Aula 09 SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS

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�Fundação Paulista de Tecnologia e Educação
Centro Universitário de Lins
Analise Geral Experimental
Profa. Clezi Conforto Zambon
SOLUBILIDADE E MISCIBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS
1.0 Objetivos
. Identificar miscibilidade de alguns líquidos.
• Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade.
• Utilizar técnicas simples de extração e recristalização.
2.0 Introdução
“Para que um sólido se dissolva, as forças de atração que mantêm a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interações entre o solvente e o soluto”. Veja o exemplo da figura abaixo:
Figura 1- Dissolução de NaCl em água
No processo de soltavação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal, como o NaCl, tanto os cátions Na+ como os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente dissolvem em maior quantidade do que àqueles com polaridade muito diferente. Cloreto de sódio e água são substâncias muito polares, mas acetanilida bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em água, mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em água.
Resumindo a regra é: “O semelhante dissolve semelhante”
Não é somente a natureza do soluto e do solvente que influenciam na solubilidade, mas a temperatura também é importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgânicos aumenta com o aumento da temperatura. Este fato é utilizado na técnica de purificação chamada recristalização. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgânicos varia muito.
Enquanto muitos têm a solubilidade aumentada com um aumento de temperatura, alguns tem quase a solubilidade diminuída, e outros, como o NaCl, a solubilidade quase não é afetada.
2.1 Separação e Purificação
Os produtos químicos são extraídos de fontes naturais ou são sintetizados a partir de outros compostos através de reações químicas. Qualquer que seja a origem, extrações ou sínteses, raramente produz produtos puros, e algum tipo de purificação é necessário. Convém observar que compostos comerciais apresentam diferentes graus de pureza, e frequentemente possuem 90-95% de pureza. Para certas aplicações 95% de pureza pode ser satisfatório enquanto que, para outras é necessária uma purificação. As técnicas de purificação mais comuns são: extração, recristalização, destilação e cromatografia. Para a purificação de sólidos, o primeiro método a ser tentado é a recristalização.
2.2 Recristalização
Esta técnica utiliza o fato de que a solubilidade de sólidos em um solvente é diferente e aumenta com o aumento da temperatura do líquido. Uma solução saturada a uma determinada temperatura é resfriada. Ao ser resfriada a solubilidade diminuí, portanto o sólido precipita. Podendo em seguida ser filtrado e seco.
OBS: As impurezas insolúveis podem ser removidas pela filtração da solução saturada num temperatura mais alta. As impurezas que são solúveis no solvente não se cristalizam mesmo na solução fria.
3.0 Materiais e Reagentes
	Materiais
	Reagentes
	07 tubos de ensaio
	Etanol
	Pipetas e pipetador
	Querosene
	02 Béqueres de 250 mL
	Solução de Iodo
	Recipiente com gelo (se necessário)
	NaCl
	Espátula
	1-Butanol
	Termômetro
	Água destilada
	Papel filme
	
4.0 Procedimento
4.1 Miscibilidade de Líquidos
Prepare as seis misturas em seis tubos de ensaio misturados de 1 a 6, conforme está mostrado abaixo, escreva as suas observações. Não esqueça de agitar cada tubo de forma a homogeneizar a mistura antes de fazer as anotações.
CUIDADO – Etanol, butanol e querosene são inflamáveis.
a. 3 mL de H2O + 1 mL de etanol
b. 3 mL de H2O + 1 mL de 1-butanol
c. 3 mL de H2O + 1 mL de querosene
d. 3 mL de etanol + 1 mL de butanol
e. 3 mL de etanol + 1 mL de querosene
f. 3 mL de 1-butanol + 1 mL de querosene
4.2 Extração
1. Coloque cerca de 3 mL de uma solução aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,03% de iodo por massa) no tubo de ensaio. Adicione cerca de 1 mL de querosene. Não agite. Anote suas observações.
2. Coloque a tampa no tubo e agite. Espere descansar e anote suas observações.
4.3. Solubilidade e Cristalização
Você tem dois béqueres com 100 mL de água a 25 oC em cada um deles. Se você adicionar NaCl ao primeiro béquer, misturando bem, você encontrará que cerca de 35 g de NaCl se dissolverá. No segundo béquer você adiciona 37g de NaCl. A adição de mais NaCl resulta num acúmulo deste, no fundo do béquer, aqueça o béquer com corpo de fundo e verifique se houve o desaparecimento ou diminuição do mesmo. 
5.0 Resultados e Discussão
6.0 Conclusão
7.0 Questões Relacionadas aos Experimentos
a) Para que você entenda melhor os termos usados nesta experiência, procure as definições dos termos abaixo:
- Solvente - Miscível
- Solução - Imiscível
- Soluto - Polar
- Saturado - Apolar
- Supersaturado - Eletronegatividade
- Extração 
b) No experimento 4.3, qual substância é o soluto e qual é solvente?
8.0 Referência Bibliográfica
OLIVEIRA, C. L. F. Laboratório de Química Inorgânica, Roteiros de Aulas de Laboratório de Química Inorgânica, 4ª. Revisão, Unilins, Lins, 2014.
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA, Centro de Ciências Exatas e da Natureza, Departamento de Química, Química Básica Experimental, João Pessoa, 2007.