Questões de Química

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 (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: “entre todos os poluentes da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superfície do planeta”.Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:
CaO(s) +CO2(g)  CaCO3(s)Se um determinado dispositivo contém 5600kg de CaO(s), a massa de CO2(g), em kg, que pode serremovida através desse dispositivo é:
 4400 B) 5600 c) 72 D) 7200 E) 100
 Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por 
 Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)22 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2SO4. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? 
a) 150 quilogramas. b) 300 quilogramas. c) 1,0 tonelada. d) 11 toneladas. e) 30 toneladas.
Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida ( massas molares) Mg=24g/mol; MgO=40g/mol)
 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
 Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a reação, não balanceada:H2SO4 + NaOH →Na2SO4 +H2OQual a massa de sulfato de sódio formada?
 O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio: CaCO3+ 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Colocando-se para reagir 1000g de CaCO3 e 585g de NaCl, a massa obtida do carbonato de sódio em gramas é:
a) Quem é o reagente limitante?
b) Quem e o reagente em excesso?
c) Qual a quantidade em excesso?
15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste processo é FeS2(s) + O2(g)  Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, o volume de SO2(g) obtido nas CNTP é: Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 22,7 L 
a) 1,70 L b) 3,40 L c) 4,54 L d) 2,27 L e) 4,25 L 
A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação:
KCl O3(s) KCl (s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP, o rendimento da reação foi de:
100% b) 820% c) 50% d) 40% e) 20
Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão MgCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)O rendimento da reação foi:a) 80%b) 86%c) 83%d) 93%e) 90%
Um estudante de química deseja extrair o ouro contido em 68,5 g de cloreto de ouro III di-hidratado, AuCl3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Qual é a massa de ouro obtida após a redução de todo o metal contido na amostra?
Dados: massas molares: AuCl3.2H2O = 342,5 g/mol; Au =200,0 g/mol
a) 34, 1 gb) 40, 0 gc) 45, 9 gd) 28, 5 ge) 105, 6 g
Efetuando-se, em laboratório, a reação entre 10 g de alumínio e 225 g de cloro, obtêm-se, no máximo,
a) 20,0 g de cloreto de alumínio.
b) 63,0 g de cloreto de alumínio.
c) 23,0 g de cloreto de alumínio.
d) 49,5 g de cloreto de alumínio.
e) 53,5 g de cloreto de alumínio.
 (UPF) A cebola é um bulbo que, ao ser cortado, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, gera o ácido sulfúrico, causando ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas abaixo:
SO2 + 1/2O2  SO3
SO3 + H2OH2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, o volume de ácido sulfúrico produzido é, em litros:
a) 2,24b) 4,48c) 44,8d) 22,4e) 2,4
 (UPF) Sabendo-se que o ouro 18 quilates contém 75% (em massa) de ouro e que o cobre e a prata completam os 100% restantes, a massa de ouro em uma aliança de ouro 18 quilates que pesa 2,0g é:
a) 1,0g. b) 0,5g. c) 1,5g. d) 1,2g. e) 0,75g.
 (UPF) Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Podem-se tratar esses resíduos com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos de sódio a sulfatos e se reduz a água. Para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio, Na2S, contidos em dado resíduo, são necessários _____kg de peróxido de hidrogênio.
a) 25 b) 51 c) 102 d) 204 e) 306
 (UPF) Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de medicamento. Qual será o volume apropriado de antiácido, para neutralização total, que deverá ser ingerido por um paciente que, através de seu suco gástrico, receba 0,30 mol de HCl por dia em seu estômago? Considere que a neutralização do ácido clorídrico pelo antiácido ocorra de acordo com a reação:Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O
a) 445 mLb) 260 mLc) 780 mLd) 80 mLe) 40 mL
(UFRGS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: 
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é: 
0,224 (b) 2,24 (c) 26 (d) 224 (e) 260
 (UFRGS) A equação abaixo mostra a produção de gás sulfúrico a partir de gás sulfuroso. Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio, em litros, que reage com gás sulfuroso para produzir 5 litros de gás sulfúrico? 
SO2 + ½ O2 SO3 
(a) 0,5 (b) 2,5 (c) 5 (d) 11,2 (e) 22,4
 (UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação de chuva ácida, como resultado de sua reação com água na atmosfera, de acordo com a equação abaixo.
3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
Na reação entre 2,76g de NO2 e 0,54g de água , ocorre:
 excesso de 0,18g de água
Produção de 1,26g de ácido nítrico
formação de 0,90g de óxido nítrico ,NO.
 Formação de uma massa total de produtos (HNO3+ NO) igual a 3,30g.
Consumo de 1,38g de dióxido de nitrogênio
GABARITO ATIVIDADES
1-B,2-B,3-D,4-A,5-C,6-D,7-B,8- D,9- B ,10-A .
 GABARITO EXEMPLOS:
	1
	A
	2
	D
	3
	400g
	4
	284g
	5
	NaC; b) CaCO3; c)500g 
	6
	B
	7
	C