Relatorio Separação de misturas homogeneas

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Disciplina: Química Inorgânica
Professora: Msc. Carmen Otoni de Quiroz
Curso: Agronomia / 1º Período 
 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
ALUNOS
Jhefferson Ferreira Silvestre de Paiva
João Gabriel Fernandes
João Paulo Fernandes
José Vitor Oliveira Reis
Ituiutaba
Setembro/2015
Objetivos
Separar os componentes de misturas heterogêneas e os componentes de misturas homogêneas. 
Introdução
A matéria é encontrada na natureza na forma de misturas, que são de varias substancias. Existem dois tipos de misturas, heterogêneas e homogêneas, cada grupo tem suas características especifica. A escolha dos melhores métodos para separação de misturas exige um conhecimento prévio de algumas propriedades das substancia presentes e dependendo da complexidade da mistura é necessário usar vários processos diferentes. 
Materiais e reagentes 
Experimento 1
-Béquer de 50 mL
-Almofariz e pistilo
-Proveta de 50 mL
-Suporte universal/ haste e garras
-Funil de Buchner/ Kitassato
-Bastão de vidro
-Tubos de ensaio
-Conta gotas
-Tubos de centrífuga
-Funil simples/ haste/ suporte e garras
-Filtro de papel
-Espátulas
-Bico de Bunsen
-Tripé/ Tela de amianto
-Funil de decantação
-Chapa aquecedora
-Limalha de ferro e imã
-Carvão
-Água (H2O)
-Carbonato de cálcio (CaCO3)s
-Solução de NaOH 0,5 M
-Solução de CoCl2
-Querosene
-Iodo (sólido)
-Enxofre (sólido)
-Sulfato cúprico (CuSO4)s
Experimento 2
- Balão de destilação e condensador
- Suporte Universal / Garras e mulfas
- Tripé e Tela de amianto
- Bico de Bunsen
- Erlenmeyer de 100 mL
- Proveta de 50 mL
- Suporte universal e garras
- Condensador reto
- Balão de fundo redondo
- Mangueira de látex
- Proveta de vidro
- Solução para destilação de NaCl 5%
- Água
Procedimento Experimental
 Experimento 1
Filtração à pressão reduzida
Preparou-se o funil de Büchner, com o papel de filtro de modo, devidamente adaptado ao funil. Em seguida, foram solubilizados 5 g de carbonato de cálcio no Becker com aproximadamente 40 mL de água e foi feita a filtragem por suspensão, fazendo com o que o liquido escorra mais rápido.
Centrifugação 
	Colocou-se 5 mL de solução NaOH e 5 mL de solução de CoCl2 em um tubo de ensaio e reservou-se a mistura. Então se adicionou cerca de 5 mL da mistura preparada a um tubo e o mesmo volume de água a outro, e os levou a centrífuga. Após centrifugar por aproximadamente 2 minutos, retirou-se os tubos e descartou-se o sobrenadante.
Dissolução fracionada
 	Em um almofariz foram colocados o sulfato de cobre e o enxofre. Após misturar bem o conteúdo foi passado para um Becker. Adicionou-se a mistura de 30 mL de água e filtrou-se a mistura no esquema preparado previamente. 
Decantação 
	Foi adicionado 20 mL de querosene ao Becker que continha algumas pedras de iodo, e acrescentou-se 20 mL de água na mistura anterior, agitando-a. Em seguida foi montado o esquema do funil de decantação e após verificar se a torneira do mesmo estava fechada, adicionou-se essa mistura no funil. Observados a densidade e a solubilidade dos líquidos, abriu-se a torneira e escoou os líquidos separadamente.
Separação magnética
	Em um Becker colocou-se cerca de duas colheres de carvão e uma porção de limalha de ferro. Em seguida adicionou-se água ao sistema e aproximou-se um imã a parede do Becker.
Experimento 2
Destilação simples
	Nessa etapa foi feita de modo demonstrativo, o sistema de destilação foi previamente montado e observou-se a maneira que é feita a destilação simples e anoutou-se os resultados.
Resultados 
Experimento 1
 Filtração à pressão reduzida 
	Ao solubilizar o carbonato de cálcio com a água houve a formação de mistura branco homogênea. Feito a filtragem a pressão reduzida ocorreu a separação da água que desce para o Kitassato, e o carbonato de cálcio ficou retido no papel filtro.
 Centrifugação 
	Inicialmente ao se preparar a mistura do NaOH e CoCl2, formou-se uma mistura homogênea. Levada a centrifuga por 2 minutos, observou-se a formação de uma mistura bifásica onde o CoCl2 se deposita no fundo do tubo de ensaio devido a sua densidade e o NaOH fica por cima, sobrenadante.
Dissolução fracionada 
	Adicionada água a mistura de sulfato de cobre e enxofre, observou-se a formação de uma solução verde.
Decantação 
	Por ser querosene e o iodo apolares, eles se misturam e com a adição da água que é polar, houve a formação de duas fases distintas. Possuindo a água maior densidade ela fica a baixo da mistura querosene e iodo. Sendo assim a primeira a ser escoada.
Separação magnética
	Feita a mistura de carvão, limalha de ferro e água, aproximou-se o imã a parede do Becker, e foi notado que a limalha de ferro era atraída pelo imã. Fazendo assim sua separação do carvão.
Experimento 2
Destilação simples
	Demostrado como ocorre o processo de destilação simples da solução de NaCl, pode se observar que o destilado era somente água.
Conclusão 
	Pode-se observar que com o experimento que os principais fatores a ser observado para que se escolha um método de separação são as características especificas de cada substância tais como densidade, solubilidade, polaridade, ponto de ebulição, entre outros.
	Concluiu-se que este experimento mostra alguns dos processos de separação de misturas que são utilizados para a obtenção do maior número possível de substâncias puras. 
Questões
Não, pois pontos de ebulição muito próximos podem ocasionar falhas no processo de separação.
Na realidade não se deve aquecer compostos orgânicos em aparelhagem fechada, pois ocorrer aumento da pressão até que o aparelho exploda, caso seja necessário é importante que o procedimento seja realizado com o acompanhamento de um barômetro para que se verifique e administre a pressão interna da aparelhagem.
Evitar a super ebulição, que ocorre quando a temperatura de um determinado líquido supera o ponto de ebulição sem modificar o seu estado físico. 
Pois a eficiência da condensação depende do diferencial de temperatura entre o liquido de refrigeração e a fase vapor. A agua do condensador se aquece ao longo do condensador. Então, para se tenha uma melhor eficiência, é melhor que na saída do condensador a agua esteja mais fria, pois neste ponto parte do vapor já vai estar condensado e o vapor vai estar com a temperatura mais baixa.
Por que não possuem temperatura de ebulição constante.