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1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que 
contem 30g de sal em 400 mL de solução. R=75g/L 
2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de 
concentração igual a 6 g/L? R=2,4g 
3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose 
(11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de 
“soro caseiro”? R=14g (sal) R=44g (açúcar). 
4. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g 
desse sal? R=12kg 
5. Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 
quando se usa 15 g de soluto. R=135g 
6. Que massa de NaNO3 deve ser dissolvida em água para se obter 800g de solução de título 
igual a 0,6. R= 480g 
7. A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20o C de 240 g para 100 g de água. 
Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação? 
R=0,7; 70% 
8. Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. 
Sabendo que sua densidade é 1,5 g/mL, qual sua concentração? R= 0,45kg R= 0,675g/mL 
9. Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua 
elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração 
da solução? R=210g R=540g/L 
10. Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2) formando 1250 mL de solução. 
Calcule suas molaridade e concentração comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16 u). R=240g/L R=4M 
11. Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL 
de solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u ).R= 1M 
12. Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar. 
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4 molar. R=117g 
13. O ar atmosférico (solução gasosa) contém 1,1x10 – 4 % de criptônio em volume. Qual é sua 
concentração em ppm? R=1,1 
14. A participação em volume do Xenônio no ar atmosférico é de 9,0x10 – 6%. Qual sua 
concentração em ppm? R=PPm= 0,09 
15. A concentração máxima de chumbo para a água ser considerada potável é de 1 ppm. Em 5 
litros de água, qual a maior massa de chumbo permitida? Lembrando que 1ppm = 1mg / Kg 
R=5mg