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Prof. Itarralyss H.C Santos / Curso Eng. Florestal 2°Período
LISTA DE EXERCÍCIOS – Estudo de Soluções
1. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódioque
contem 30g de sal em 400 mL desolução.
R:m = 30 g
V = 400 mL = 0,4 L
C=M/V
C= 30/0,4 = 75g/L
2. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de
concentração igual a 6g/L?
R: C=6g/L
V = 400 mL = 0,4 L
M=C.V
M= 6.0,4
M= 2,4 g
3. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose
(11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de“soro
caseiro”? R:
cloreto de sódio (3,5g\L) Ou seja. Cada litro contém 3,5 g de NaCl
500ml = 0,5L
3,5 g--------1L
Xg------------0,5L
x = 1,75 g ( 1g =1000mg)
x = 1750 mg
sacarose (11g\L)
11g ------------1L
X---------------0,5L
X= 5,5 g
5,5g = 5500 mg
4.A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal?
R: 1000g ----- 100%
x------------2,5%
x=25g
1000 gramas de água ------- 25g de NaCl (2,5%)
x gramas de água ----------- 300g de NaCl
25x=300000
x=300000/25
x=12000 g de água do mar
5 Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se
usa 15 g desoluto. R:
T = m soluto
m solução
0,1 = 15
15 + m solvente
0,1 m solvente + 1,5 = 15
0,1 m solvente = 13,5
m solvente = 13,5
0,1
m solvente = 135 g de água
6 Que massa de NaNO3deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de
títuloigual a0,6. R:massa do soluto ( m1 ) = ?
massa do solvente ( m2) = 800 g
T = m1 / m1 + m2
0,6 = m1 / m1 + 800
0,6.( m1 + 800 ) = m1
0,6. m1 + 0,6 . 800 = m1
0,6 m1 + 480 = m1 ( m1 é o mesmo que 1 m1 ) ou seja 1 - 0,6
m1 - 0,6 m1 = 480
0,4 m1 = 480
m1 = 480 / 0,4
m1 = 1200 g de soluto
7A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20° C de240g para100g deágua. Qualo
título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto desaturação?
R:T = m soluto
m solução
T = 240
100 + 240
T = 0,7
0,7 x 100 = 70%
8 Qual é a massa de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa.
Sabendo que sua densidade é 1,5 g/mL, qual suaconcentração?
R:
Cálculo da massa de NaOH:
Título = 45 % em massa = 45 gramas existente em 100 g de solução.
45 g --------> 100 g
x -------------> 1000 g ( 1 Kg)
100 . x = 1000 .45
100 x = 45000
x = 45000 / 100
x = 450 g de NaOH
Cálculo da concentração:
Densidade = 1,5 g/mL
Massa = 450 g
Volume = mL ??
D = m / v
1,5 = 450 / v
v = 450 / 1,5
v = 300 mL
logo sua concentração comum g/L será:
300 mL = 0,3 L
C = m / v
C = 450 / 0,3
C = 1500 g/L
9 Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/mL, sendo que para sua elaboração
foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentraçãoda solução?
R: Título da solução = 30 % em massa logo:
30 / 100 = 0,3
Densidade = 1,8 g/mL
m1 = 90 g
m2 = massa do solvente que no caso é a água.
utilizamos a relação de título em massa;
T = m1 / m1 + m2
T = 90 / 90 + m2
0,3 = ( 90 + m2) = 90
0,3.90 + 0,3 . m2 = 90
27 + 0,3.m2 = 90
0,3m2 = 90 - 27
0,3m2 = 63
m2= 63 / 0,3
m2 = 210 g de solvente
Cálculo da concentração em g/L :
Usaremos essa relação pois o exercicio nos forneceu o valor da densidade
logo:
C (g/L ) = 1000 . T. D
C (g/L) = 1000 . 0,3 . 1,8
C(g/L) = 540 g/L
10 Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2) formando 1250 mL de
solução.Calcule suas molaridade e concentração comum. ( C=12u, H= 1u, O= 16u).
R:
Massa molar do ácido acético C2H4O2 = 12x2+1x4+16x2 = 60 g/mol
Volume = 1250 mL = 1250 / 1000 = 1,25 L
Massa amostra = 300 g
M = m / mm x v
M = 300 / 60 x 1,25
M= 300 / 75
M= 4,0 mol/L
Cálculo para a concentração comum:
C = m / v
C = 300 / 1,25
C = 240 g/mol
11 Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL
de solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u).
R:Massa do soluto = 1,96 g
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
Volume = 20 mL
1 L --------------- 1000 mL
xL ---------------- 20 mL
x = 20 / 1000
x = 0,02 L
Molaridade = mol/L ??
M = m / mm . v
M = 1,96 / 98 . 0,02
M = 1,96 / 1,96
M= 1,0 mol /L
12.Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar.
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4molar.
R: Volume = 5 L
Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol
Molaridade = 0,4 molar
M = m / mm.v
0,4 = m / 58,5 .5
m= 0,4 . 58,5 .5
M= 117g