2017815 215942 Lista+1+ +Neutralização.docx

Prévia do material em texto

Lista 1 
 1 – Considere que você está no laboratório realizando as titulações abaixo. 
Esses sistemas representam pontos isolados das titulações realizadas. 
Identifique em que ponto da titulação cada sistema se encontra e calcule o pH 
das seguintes soluções no ponto citado: 
a) 35,00mL de ácido benzóico (C6H5COOH – pKa = 4,2) 0,1mol/L com 
35,00mL de NaOH 0,1mol/L. (pH = 8,45) 
b) 50,00mL de benzoato de sódio (C6H5COONa) 0,1mol/L com 25,00mL de 
HCl 0,2mol/L. (pH = 2,67) 
 
 2 – Considere uma titulação de 20,00mL de um ácido fraco HA (Ka = 1,0x10-5) 
com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Responda: 
a) Em qual volume de base o valor de pH será igual ao pKa? (R: 10mL) 
b) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência? (R: 8,85) 
c) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de base em excesso? (R: 12,05) 
d) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de ácido em excesso? (R: 5,48) 
 
 3 – Considere que você está num laboratório fazendo a determinação de um 
ácido monoprótico fraco com NaOH padronizado com concentração 
0,1200mol/L. Sabendo que foram gastos 25,35mL de base para titular 25,00mL 
do ácido, responda: 
a)Sabendo que o pH da solução do ácido puro é 2,77, qual o Ka do ácido?(R: 
2,37x10-5). 
b) Que indicador você utilizaria para detectar o ponto final da titulação? Dados 
Fenolftaleína (pKa = 9,30), vermelho de metila (pKa = 5,00) e alaranjado de 
metila (pKa = 3,50). (R: fenolftaleína) 
c) Qual o pH quando tiver sido adicionado 10,00mL de base? (R: 4,44) 
d) Qual o pH quando tiver sido adicionado 30,00mL de base? (R: 12,00) 
 
 4 - Considere a titulação de 100,0 mL de H2SO4 0,100 mol/L com uma 
solução padrão de KOH 0,100 mol/L. 
a) Qual será o pH no início da titulação? (R: 0,7) 
b) Qual será o pH após a adição de 10mL de KOH? (R: 0,76) 
c) Qual o valor do pH quando houver 50 mL de KOH? (1,0) 
d) Qual o valor do pH quando houver 100 mL de KOH? (7,0) 
e) Qual o valor do pH quando houver 210 mL de KOH? (R: 11,68) 
 
5) Por que o pH no ponto de equivalência da titulação de uma base forte com 
um ácido forte é igual a 7? 
(R: Formação de sal neutro NaCl e [H+] = [OH-]) 
 
6) Qual é a concentração em mol/L e o pH de uma solução de HCl 14%m/m e 
que tenha uma densidade de 1,054g/mL? ((R: [HCl] = 4,0mol/L )