Lista de Exercícios 1

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Lista de Exercícios 1 (para entregar) – Química CBS 
 
Questão 01. Descreva sucintamente as diferenças entre os modelos atômicos 
de Dalton, Thompson e Rutherford, relacionando-as com cargas elétricas, 
partículas subatômicas e formato dos átomos. 
 
Questão 02. O cientista Niels Bohr propôs um modelo atômico semelhante ao 
modelo de Rutherford. De que forma Bohr explicou a existência deste modelo, 
já que a física clássica não conseguia explicar a não atração entre as cargas 
opostas no átomo? 
 
Questão 03. Qual é a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo 
atômico atual? 
 
Questão 04. O diagrama de Pauling é utilizado para distribuir elétrons ao redor 
dos átomos em ordem crescente de energia. Aliado ao diagrama, os números 
quânticos descrevem cada elétron distribuído de forma única. Com isso, é 
possível prever propriedades de diversos elementos, além de fazer previsões 
sobre a formação de ligações. Utilize o diagrama de Pauling para fazer a 
distribuição eletrônica dos elementos abaixo. Em seguida, forneça o conjunto 
de números quânticos do último elétron distribuído em cada elemento. 
a) K; b) Si; c) Fe; d) Ti; e) Ni. 
 
Questão 05. O elemento Cr (Z = 24) pode ser bastante tóxico quando ingerido 
ou inalado em doses elevadas. Alguns dos sintomas causados por 
envenenamento por Cr são rinite e sinusite crônica, atrofia da mucosa nasal e 
alterações na pele. Sistema circulatório, trato gastrointestinal também são 
gravemente afetados. Na natureza, o elemento Cr é composto por quatro 
formas isotópicas diferentes, de acordo com a tabela abaixo: 
 
Átomo 50Cr 52Cr 53Cr 54Cr 
Abundância 
(%) 
4,34 83,79 9,50 2,37 
 
Com base nestas informações, responda as questões a seguir: 
 
a) O que são isótopos? 
 
b) Quantos nêutrons estão presentes em cada isótopo do Cr? 
 
 
c) Qual é a massa do elemento Cr? 
 
d) Qual é o conjunto de números quânticos do último elétron distribuído no Cr? 
 
 
Questão 06. A Tabela Periódica dos Elementos é uma ferramenta muito 
poderosa utilizada na química para classificação dos elementos químicos. Além 
das informações explícitas na tabela periódica, podemos encontrar várias 
informações implícitas que variam de acordo com a posição de um elemento 
químico na Tabela. De acordo com seus conhecimentos sobre a tabela 
periódica, julgue os itens a seguir, justificando apenas as alternativas falsas. 
 
1. ( ) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de 
número de massa. 
 
2. ( ) É possível prever que tipo de ligação será formada entre dois elementos 
químicos simplesmente observando as suas posições na tabela. 
 
 
3. ( ) Podemos calcular a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons de 
qualquer elemento utilizando apenas a tabela periódica. 
 
4. ( ) A Tabela Periódica classifica os átomos em ordem crescente de número 
de prótons. 
 
 
5. ( ) Podemos prever propriedades como raio atômico, ponto de fusão, ponto 
de ebulição e afinidade eletrônica utilizando a Tabela Periódica. 
 
 
 
Questão 07. As substâncias formadas pelos pares Mg e Cl; Ca e O; K e S; Na 
e F possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, 
respectivamente: (justificar a resposta) 
 
a) 1:1; 2:2; 1:1; 1:2. 
b) 1:2; 1:1; 2:1; 1:1. 
c) 1:1; 1:2; 2:1; 2:1. 
d) 1:2; 1:2; 2:1; 1:1. 
e) 2:2; 1:1; 2:1; 1:1. 
 
Questão 08. Por não permitir a passagem de oxigênio, luz e umidade, o 
alumínio é altamente indicado para a fabricação de embalagens alimentícias, 
de remédios e possui diversas aplicações na construção civil. Nas estruturas 
de alumínio, encontra-se um composto chamado óxido de alumínio, resultante 
da reação do alumínio metálico com o oxigênio do ar. Estabeleça a ligação 
entre alumínio e oxigênio, escrevendo a distribuição eletrônica de cada átomo, 
a fórmula de Lewis e a fórmula mínima com a proporção correta entre eles. 
 
Questão 09. O elemento oxigênio é o mais abundante na crosta terrestre, 
correspondendo a mais de 40 % de sua composição. Por outro lado, o ar 
atmosférico contém aproximadamente 20 % de oxigênio na forma gasosa, O2. 
Já o elemento nitrogênio é muito pouco abundante na crosta terrestre, mas 
corresponde a quase 79% da composição do ar atmosférico na forma de N2. 
Ainda com relação aos gases da atmosfera, o CO2 possui uma importância 
fundamental para o chamado efeito estufa, fenômeno que é responsável pela 
manutenção da vida na Terra. Utilizando seus conhecimentos sobre ligações 
químicas, estabeleça as ligações envolvidas nas espécies químicas citadas no 
texto, escrevendo a distribuição eletrônica de cada átomo, a fórmula de Lewis e 
a fórmula estrutural de cada uma. 
 
Questão 10. O gás metano (CH4) é um gás inodoro, incolor e altamente 
explosivo. Ele possui um potencial de aquecimento global 34 vezes maior do 
que o gás carbônico (CO2), que normalmente é emitido em maior quantidade 
como consequência da ação do homem. Assim, o CH4 também é um dos 
principais responsáveis por este problema ambiental que vêm se tornando 
cada vez grave ao longo dos anos. Com relação aos dois gases citados, é 
possível afirmar que: (justifique a resposta) 
 
a) O CH4 é formado por quatro ligações iônicas entre os átomos de carbono e 
hidrogênio. 
b) O CO2 possui duas ligações covalentes duplas entre os átomos de C e O. 
c) O CH4 é um composto covalente contendo uma ligação quádrupla. 
d) O CO2 é um gás iônico. 
e) Nas ligações entre C e H no CH4, há o compartilhamento de três pares de 
elétrons entre os átomos.