Simulados Quimica

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<p>1</p><p>A energia mecânica pode ser expressa pela soma de:</p><p>A</p><p>Energias potencial e cinética</p><p>2</p><p>Todos os domínios magnéticos das partículas de um material alinhadas numa mesma direção conferindo magnetização permanente a ele é um exemplo da relação:</p><p>C</p><p>Processamento/Desempenho</p><p>3</p><p>A utilização de pele de peixes para a confecção de tecidos para combater os efeitos danosos de queimaduras é um exemplo da aplicação da biologia sintética.</p><p>D</p><p>Biologia Sintética</p><p>4</p><p>Considere a frase a seguir, de Leucipo de Mileto, 450 a.C.:</p><p>"Uma pedra pode ser partida em pedaços cada vez mais pequenos, pode ser pulverizada mais e mais, e cada pedaço dela, ou cada partícula de pó, segue sendo igual à matéria original".</p><p>O autor da frase estava se referindo:</p><p>A</p><p>à natureza da matéria</p><p>5</p><p>Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.</p><p>(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)</p><p>Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são:</p><p>B</p><p>misturas de substâncias compostas.</p><p>6</p><p>O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as reações químicas, a chamada "Lei de conservação das massas". Com relação a essa lei podemos afirmar:</p><p>A</p><p>numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos</p><p>7</p><p>Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.</p><p>A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas:</p><p>C</p><p>2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.</p><p>8</p><p>Com respeito à relação estrutura/propriedade para o grafite, podemos corretamente afirmar que:</p><p>C</p><p>Estruturas em camadas paralelas fazem com que o grafite se apresente como bom lubrificante sólido</p><p>9</p><p>As propriedades dos materiais se manifestam na seguinte situação:</p><p>E</p><p>Ante um estímulo externo que age sobre o material</p><p>10</p><p>Enumere corretamente a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos.</p><p>1 - substância simples                              (   ) fluoreto de sódio (NaF)</p><p>2 - substância composta                          (   ) gás oxigênio (O2)</p><p>3 - mistura homogênea                            (   ) água do mar filtrada</p><p>4 - mistura heterogênea                           (   ) limonada com gelo</p><p>A alternativa que contém a sequência correta dos números da coluna da direita, de cima para baixo, é</p><p>C</p><p>2 - 1 - 3 – 4</p><p>Sair</p><p>1</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1 são elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>E</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>2</p><p>A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27</p><p>E</p><p>18</p><p>3</p><p>Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes.</p><p>(     ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.</p><p>(     ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais.</p><p>(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa.</p><p>D</p><p>V - F - V - F.</p><p>4</p><p>(Adaptada- PUC-SP) O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo se assemelhar ao sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:</p><p>E</p><p>Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons</p><p>5</p><p>As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.</p><p>. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar.</p><p>. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.</p><p>. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.</p><p>D</p><p>Rutherford, Dalton, Bohr</p><p>6</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando-se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando-se principalmente em propriedades químicas) - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, analise as afirmativas a seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.</p><p>Estão corretas as afirmativas:</p><p>A</p><p>II e III, apenas.</p><p>7</p><p>UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é:</p><p>C</p><p>No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo</p><p>8</p><p>Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Al3+; (b) O2- e F-.</p><p>E</p><p>(a) Al3+</p><p>Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.</p><p>A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas:</p><p>C</p><p>2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.</p><p>4</p><p>A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27</p><p>B</p><p>18</p><p>5</p><p>Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>(     ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes.</p><p>(     ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.</p><p>(     ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais.</p><p>(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa.</p><p>C</p><p>V - F - V - F.</p><p>6</p><p>A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56</p><p>C</p><p>6</p><p>7</p><p>Todos os domínios magnéticos das partículas de um material alinhadas numa mesma direção conferindo magnetização permanente a ele é um exemplo da relação:</p><p>B</p><p>Processamento/Desempenho</p><p>8</p><p>A utilização de pele de peixes para a confecção de tecidos para combater os efeitos danosos de queimaduras é um exemplo da aplicação da biologia sintética.</p><p>C</p><p>Biologia Sintética</p><p>9</p><p>A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>(     ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons.</p><p>(     ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos.</p><p>(     ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico.</p><p>(     ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico.</p><p>B</p><p>F - F - V - V.</p><p>10</p><p>De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos, analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns1 são elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>A</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>1</p><p>A carga formal de um átomo é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente covalentes e o átomo tivesse exatamente a metade dos elétrons compartilhados nas ligações. Em outras palavras, considera-se o número de elétrons que o átomo deveria ter na molécula, o que inclui os elétrons compartilhados e os pares de elétrons isolados (não ligantes). Assim, a diferença entre esse número de elétrons que o átomo deveria ter na molécula e o número de elétrons de valência do átomo livre é a carga formal. Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O. Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são, respectivamente.</p><p>A</p><p>-1, +1 e zero.</p><p>2</p><p>Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:</p><p>B</p><p>Ganhar 1 elétron.</p><p>3</p><p>(UNESP - 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.</p><p>Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos:</p><p>A</p><p>17 e 57</p><p>4</p><p>(UNIRIO) O cloro (Z = 17), forma ligação covalente com o seguinte elemento:</p><p>A</p><p>H</p><p>5</p><p>(ITA - 2017)</p><p>O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.</p><p>C</p><p>OF2</p><p>6</p><p>(ENEM - 2ª aplicação - 2014) As propriedades físicas e químicas de uma certa substância estão relacionadas às interações entre as unidades que a constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias.</p><p>Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o cloreto de sódio (NaCl)?</p><p>E</p><p>II</p><p>7</p><p>O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:</p><p>E</p><p>4</p><p>8</p><p>(ENEM - 2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6 e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vem sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5 se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?</p><p>D</p><p>10</p><p>9</p><p>(ITA - 2020 - Adaptada)  Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100°C e que consistem de íons e pares iônicos não dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos.</p><p>C</p><p>Sais que apresentam cátions ou ânions relativamente grandes devem se comportar como líquidos iônicos.</p><p>10</p><p>(FUVEST - 2015) Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em meados do século XX, objetos de plástico eram considerados substitutos de qualidade inferior para objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha de flandres, uma liga metálica, mas, hoje, também são feitas de cerâmica ou de plástico. Esses materiais podem apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização em canecas, como as listadas a seguir:</p><p>I. Ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado diretamente ao fogo;</p><p>II. Poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a corrosão;</p><p>III. Apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca resistência a impactos.</p><p>Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais apresentam as propriedades I, II e III são, respectivamente:</p><p>D</p><p>Plástico, metal, cerâmica.</p><p>1</p><p>Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:</p><p>A</p><p>Sal, sal, base, ácido.</p><p>B</p><p>Sal, óxido, base, ácido.</p><p>2</p><p>(FMTM-MG) - A deficiência de Zn2+ no organismo</p><p>de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação:</p><p>ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ)</p><p>A reação representada é uma reação de:</p><p>E</p><p>Dupla troca.</p><p>3</p><p>(UTFPR-PR) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares, como, por exemplo, a evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias, como, por exemplo, a queima de madeira. Essas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais:</p><p>Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as assertivas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta.</p><p>a) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)</p><p>b) H2CO3(aq) H2O(ℓ) + CO2(g)</p><p>c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g)</p><p>d)2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(ℓ)</p><p>( ) Reação de Dupla Troca</p><p>( ) Reação de Síntese</p><p>( ) Reação de Simples Troca</p><p>( ) Reação de Decomposição</p><p>E</p><p>d, a, c, b</p><p>4</p><p>A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas, sabendo a diferença dessas transformações, em quais das situações abaixo há transformações de materiais à custa de reações químicas?</p><p>I- Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão.</p><p>II. Uma queda d''água move um moinho e este tritura cereais.</p><p>III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro.</p><p>IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro.</p><p>V. Um alimento apodrece no chão.</p><p>D</p><p>I, III e V</p><p>5</p><p>"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2𝐶𝑂2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2𝐶𝑂2emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "</p><p>Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).</p><p>Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10𝐶4𝐻10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de:</p><p>Dados: CO2𝐶𝑂2 (44 g/mol); C4H10𝐶4𝐻10 (58 g/mol)</p><p>D</p><p>0,33 kg</p><p>6</p><p>(UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.</p><p>1 - Mg(OH)2   ( ) Usado em baterias.</p><p>2 - HClO         ( ) Antiácido.</p><p>3 - H2SO4        ( ) Usado em refrigerantes.</p><p>4 - NaOH       ( ) Usado em produtos de limpeza.</p><p>5 - H3PO4</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:</p><p>D</p><p>3 - 1 - 5 - 2.</p><p>7</p><p>A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica:</p><p>H1+ + OH1- -> H2O.</p><p>A reação original é classificada como:</p><p>B</p><p>Dupla troca.</p><p>8</p><p>Observe a reação de Decomposição térmica do carbonato de cálcio.</p><p>Em relação à equação mostrada acima, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada composto.</p><p>D</p><p>1 é sal, 2 e 3 são óxidos.</p><p>9</p><p>No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:</p><p>A</p><p>KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3</p><p>10</p><p>Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em</p><p>Fe2O3𝐹𝑒2𝑂3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3𝐹𝑒2𝑂3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a:</p><p>E</p><p>2,8</p><p>1</p><p>O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:</p><p>A</p><p>4</p><p>2</p><p>(ITA - 2017) O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.</p><p>D</p><p>OF2</p><p>3</p><p>(UNESP - 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.</p><p>Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos:</p><p>A</p><p>17 e 57</p><p>4</p><p>Observe a reação de Decomposição térmica do carbonato de cálcio.</p><p>Em relação à equação mostrada acima, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada composto.</p><p>C</p><p>1 é sal, 2 e 3 são óxidos.</p><p>5</p><p>A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica:</p><p>H1+ + OH1- -> H2O.</p><p>A reação original é classificada como:</p><p>B</p><p>Dupla troca.</p><p>6</p><p>(UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.</p><p>1 - Mg(OH)2   ( ) Usado em baterias.</p><p>2 - HClO         ( ) Antiácido.</p><p>3 - H2SO4        ( ) Usado em refrigerantes.</p><p>4 - NaOH       ( ) Usado em produtos de limpeza.</p><p>5 - H3PO4</p><p>A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:</p><p>D</p><p>3 - 1 - 5 - 2.</p><p>7</p><p>Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas possíveis. Considere as semirreações a seguir e seus respectivos potenciais de redução nas condições padrão (25°C e 1atm).</p><p>Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são feitas as seguintes afirmativas:</p><p>I - A diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e cobre e representada esquematicamente por Al(s)|Al3+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)𝐴𝑙(𝑠)|𝐴𝑙(𝑎𝑞)3+||𝐶𝑢(𝑎𝑞)2+|𝐶𝑢(𝑠) é de +1,52V+1,52 𝑉 (nas condições-padrão).</p><p>II - Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por Cu(s)|Cu2+(aq)||Au3+(aq)|Au(s)𝐶𝑢(𝑠)|𝐶𝑢(𝑎𝑞)2+||𝐴𝑢(𝑎𝑞)3+|𝐴𝑢(𝑠), a reação global corretamente balanceada é: 3Cu(s)+2Au3+(aq)→3Cu2+(aq)+2Au(s)3 𝐶𝑢(𝑠)+2 𝐴𝑢(𝑎𝑞)3+→3 𝐶𝑢𝑎𝑞)2++2 𝐴𝑢(𝑠)</p><p>III - Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por Cu(s)|Cu2+(aq)||Au3+(aq)|Au(s)𝐶𝑢(𝑠)|𝐶𝑢(𝑎𝑞)2+||𝐴𝑢(𝑎𝑞)3+|𝐴𝑢(𝑠), o agente redutor é o Cu(s)𝐶𝑢(𝑠).</p><p>IV - A representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro (Al−Au)(𝐴𝑙−𝐴𝑢) é Au(s)|Au3+(aq)||Al3+(aq)|Al(s)𝐴𝑢(𝑠)|𝐴𝑢(𝑎𝑞)3+||𝐴𝑙(𝑎𝑞)3+|𝐴𝑙(𝑠).</p><p>Estão corretas apenas as afirmativas:</p><p>B</p><p>II e III.</p><p>8</p><p>Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2 sofre</p><p>oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3 que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.</p><p>A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre:</p><p>E</p><p>Menor potencial de redução.</p><p>9</p><p>O bronze é uma liga metálica de cobre e estanho cujo preço é relativamente elevado no mercado. Sobre o bronze sabe-se que</p><p>E</p><p>se trata de um bom condutor de eletricidade.</p><p>10</p><p>Uma das formas de se fabricar polímero de maneira rápida, eficaz e com baixo custo na indústria é pelo método de polimerização por adição. Sobre tal método, é correto afirmar que:</p><p>D</p><p>Os meros reagem entre si, adicionando-se um a um, formando uma longa cadeia polimérica.</p><p>image1.png</p>