Determinação da agua de cristalização do Sulfato de cobre.

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia mecânica
	TURMA
	3022
	DATA
	19/03/2014
	GRUPO
	Felipe Maciel Nascimento
	TÍTULO
	Determinação da agua de cristalização do Sulfato de cobre.
	OBJETIVOS
	Determinar a quantidade de agua contida no SULFATO DE COBRE.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 Também conhecido como Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4.contem a coloração cinza ou opaca, a maioria das vezes contem a coloração Azul turquesa por estar penta-hidratada (CuSO4.5H2O),Muito utilizada em produtos para tinturas de cabelo, coloração de vidros ,e na pecuária(para dar banho nos cascos das patas) para enrijecer o casco.
 É considerado como uma substancia perigosa, porque em entrar em contato com a pele e mucosas causa irritações.
 Nessa experiência desidrataremos o SULFATO DE COBRE e calcularemos a massa dele com e após a retirada do H2O substancia.
	MATERIAIS E REAGENTES
	Pinça de madeira
Bico de bulsen
Tripé
Tela de amianto
Capsula de porcelana
Balança analítica
	PROCEDIMENTOS
	Pese uma capsula de porcelana limpa e anote a massa
Coloque entre 1,0 e 1,2g de CuSO4 nH2O na capsula de porcelana
Observe a diferença com e sem a substancia na capsula de porcelana
Ponha a capsula de porcelana no tripé com a pinça de madeira na tela de amianto e acenda o bico de bulsen, e aqueça o Sulfato De Cobre até chega que a coloração azul passe a branco , sem chegar ao cinza ,se chegar ao cinza é porque passou de 230°.
Ao chegar na coloração branca , pegue com a pinça de madeira a capsula de porcelana na madeira para que a porcelana perca calor e entre em temperatura ambiente.
Calcule agora a massa de CuSO4 após o aquecimento, subtraia quanto de agua foi perdido na desidratação.
	RESULTADOS
	A cápsula de porcelana havia o peso de 127,17g.
Colocamos 1,01g de CuHO4nH2O antes do desidratamento
Após o aquecimento da substancia vimos que houve uma perda de peso de 127,17g para 127,9g.
Com a subtração de antes e depois o resultado foi 0,73g de agua foi perdido no desidratamento.
A para encontrarmos os Mols da de CuSO4 era preciso dividir o 0,73g pela massa molar do CuSO4 de 159,5 que dava 0,004577mols
	CONCLUSÃO
	 Aprendemos que certas substancias ao ser aquecido destratam e assim podemos descobrir o quanto de agua há. A calcular a quantidade de mols da substancia e da agua e do sulfato de cobre após a reação.
 
	BIBLIOGRAFIA
	
http://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)