Aulas de QUI200

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ROTEIRO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL
TÍTULO DA PRÁTICA: ESTEQUIOMETRIA I
1 - Introdução
Em condições idênticas uma reação química obedece sempre a uma determinada estequiometria. Havendo excesso de um dos reagentes este excesso não reage podendo ser recuperado. A estequiometria de uma reação pode ser determinada pelo método das variações contínuas. Este método, utilizado nesta prática, consiste em manter constante a soma das concentrações dos reagentes A e B, variar as quantidades relativas desses reagentes e medir a quantidade de produto formado. Para encontrar a estequiometria da reação é necessário construir um gráfico da concentração dos reagentes em função da quantidade de produto obtido. Uma análise da curva obtida fornecerá a estequiometria dos reagentes. A relação estequiométrica corresponderá ao ponto onde se tem a maior quantidade de produto formado.
 	Por exemplo, os dados a seguir referem-se a uma experiência para determinação da estequiometria de reação hipotética: 
 nA + mB → AnBm
Tabela – Determinação da estequiometria do sódio AnBm
	Amostra
	Conc. A (mol/L)
	Conc. B (mol/L)
	Massa (g) do sólido AnBm
	01
	0,0
	10,0
	0,0
	02
	1,0
	9,0
	2,1
	03
	3,0
	7,0
	5,8
	04
	5,0
	5,0
	6,7
	05
	7,0
	3,0
	4,1
	06
	9,0
	1,0
	1,4
	07
	10,0
	0,0
	0,0
Por extrapolação, pode-se ver no gráfico que a massa de produto formado tem um valor máximo quando as concentrações de A e B são 4,0 e 6,0 mol/L, respectivamente. Isto corresponde à situação em que não haveria excesso de qualquer um dos reagentes, sendo portanto a proporção estequiométrica.
Da análise do gráfico, e pela extrapolação das retas, conclui-se que A reage com B, estequiometricamente, na proporção de 4 mol de A para 6 mol de B , ou seja, 2:3 conseqüentemente, a equação será:
2A + 3B → A2B3
Observação: A2B3 é a fórmula mínima do composto. A fórmula molecular (por exemplo: A4B6 , A6B9) para ser determinada, necessitaria de outros dados (por exemplo, o massa molar).
	
2 - Parte Experimental (Procedimento)
Observação: A solução A é tóxica, pipete-a com cuidado.
 	No suporte para tubos de ensaio são colocados 05 tubos de ensaio com fundo chato (ou de Nessler) numerados. Coloque sucessivamente, 10,0; 8,0; 6,0; 4,0 e 2,0 mL de solução B.
 Adicione aos mesmos tubos, e na mesma ordem anterior 2,0; 4,0; 6,0; 8,0 e 10,0 mL de solução A. Misture com um bastão de vidro e deixe decantar durante mais ou menos 10 minutos e meça com uma régua a altura do precipitado em cada tubo. Anotar os resultados no quadro abaixo.
	Tubo
	Volume da solução A (mL)
	Volume da solução B (mL)
	Altura do precipitado (cm)
	01
	2,0
	10,0
	
	02
	4,0
	8,0
	
	03
	6,0
	6,0
	
	04
	8,0
	4,0
	
	05
	10,0
	2,0
	
Com dos dados obtidos, construa um gráfico representando na abcissa o volume em mL da solução A e da solução B . Na ordenada a altura dos precipitados, em cm, conforme o exemplo dados anteriormente. Com base no gráfico determine a fórmula mínima do precipitado formado na reação entre os componentes das soluções A e B.
3 - Questionário
Cite as causa de erros que podem alterar o resultado da experiência feita. Como o resultado pode ser melhorado?
Qual seria o gráfico obtido de acordo com a experiência feita para as seguintes substâncias: a) AgCI, b)PbCI2 ;
Cite uma maneira mais precisa de medir altura de precipitado, que indique a quantidade de produto formado ;
No gráfico do texto tem-se na abcissa mols de A e mols de B. Por que neste caso, é indiferente trabalhar com mols ou ml da solução?
Suponha que o composto A possua massa molar igual a 331 g/mol e o B igual a 166 g/mol. Qual a massa de B necessária para reagir com 1,0 mol de A, sabendo que B apresenta 80% de pureza? (resolução de acordo com a relação estequiométrica fornecida pelo gráfico da experiência);
Reagiram 10,0 g de NaOH com quantidade suficiente de HCI. Quantos gramas de NaCI foram obtidos, sabendo que o rendimento foi de 75%? 
_1145209795/ole-[42, 4D, 22, 46, 09, 00, 00, 00]