2018 Lista 11 - Química Geral Bacharelado - Teoria do Campo Cristalino e Forças Intermoleculares

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QUÍMICA GERAL 
 
LISTA 11 
TCC e Forças intermoleculares 
 
 
1. O íon complexo [Co(CO3)3]
3-, octaédrico com íons carbonato 
(bidentados) como ligantes, tem absorção na região do visível do 
espectro, no comprimento de onda igual a 640nm. Considerando isto, 
responda: 
a. Prediga a cor do complexo e explique seu raciocínio. 
b. O carbonato é um ligante de campo fraco, dado isto, a molécula 
será para- ou diamagnética? 
 
2. Qual dos seguintes complexos alto-spin a seguir possui o maior número 
de elétrons desemparelhados? 
a. [Cr(H2O)6]
3+ 
b. [Mn(H2O)6]
2+ 
c. [Fe(H2O)6]
2+ 
d. [Ni(H2O)6]
2+ 
 
3. Dados experimentais mostram que [CoF6]
3- é paramagnético e 
[Co(NH3)6]
3+ é diamagnético. Utilizando o modelo de TCC, deduza a 
configuração eletrônica de cada íon e utilize-a para descrever as 
propriedades magnéticas. O que se pode concluir quanto à força do 
campo do ligante? 
 
4. Quando sais de Mg2+, Na+ e Cs+ são colocados em água, os íons são 
hidratados. Qual desses três cátions é mais fortemente hidratado? Qual 
é o menos hidratado? 
 
5. A seguinte citação sobre amônia é de um livro de Química Inorgânica: 
“Estima-se que 26% das ligações de hidrogênio na amônia sejam 
quebradas durante a fusão, 7% durante o aquecimento do ponto de 
fusão ao ponto de ebulição, e o restante (67%) durante a transferência 
de fase da amônia líquida para vapor.” Do ponto de vista da energia 
cinética das moléculas, explique: 
a. Por que ocorre diminuição da energia das ligações de hidrogênio 
na fusão da amônia. 
b. Por que a maior perda das ligações de hidrogênio ocorre na 
transição do estado líquido para o estado vapor. 
 
6. Explique a variação observada nos estados físicos dos halogênios (F2, 
Cl2, Br2 e I2) sob condições ambientes. 
 
7. Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em 
cada caso: (a) CH3OH entra em ebulição a 65 °C, CH3SH entra em 
ebulição a 6 °C; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, 
enquanto Ar é um gás; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 
120,9 K, enquanto Cl2, massa molecular aproximada de 71, entra em 
ebulição a 238K. 
 
8. (a) O que significa o termo polarizabilidade? (b) Qual dos seguintes 
átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique. (c) Coloque as 
seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, 
CH4, SiCl4 e GeBr4. (d) Determine a ordem dos pontos de ebulição das 
substâncias do item (c). 
 
9. Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão 
de London? (a) H2O ou H2S; (b) CO2 ou CO; (c) CH4 ou CCl4. 
 
10. Cite três propriedades da água que possam ser atribuídas à existência 
de ligação de hidrogênio. 
 
11. Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma 
das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que 
tem o ponto de ebulição mais alto: (a) C6H14 ou C8H8; (b) C3H8 ou 
CH3OCH3; (c) HOOH ou HSSH; (d) NH2NH2 ou CH3CH3.