Tipos de Misturas e Concentração de Soluções

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AS MISTURAS
Experimento nº 01
Após agitação
As partículas se distribuem uniformemente por todo o líquido
A mistura é HOMOGÊNEA ou SOLUÇÃO
Experimento nº 02
+ =
As partículas não se distribuem uniformemente por todo o líquido
A mistura é HETEROGÊNEA
Experimento nº 03
Ao se adicionar água quente a uma porção de gelatina e agitar
A mistura é aparentemente HOMOGÊNEA
a gelatina se distribui uniformemente por todo o líquido
Experimento nº 04
Ao se adicionar água a uma porção de enxofre com agitação, antes
A mistura é aparentemente HOMOGÊNEA
da sedimentação do enxofre, num dado momento as partículas se
+ =
enxofre
água
antes da 
sedimentação
após 
sedimentação
distribuem uniformemente por todo o líquido
Os experimentos (1), (3) e (4) mostram substâncias que se distribuem
uniformemente em outra na forma de pequenas partículas
Este tipo de mistura chama-se 
DISPERSÃO
Sistema 1 Sistema 3 Sistema 4
DISPERSÃO
São sistemas em que uma espécie se distribui
de modo uniforme por toda extensão de uma outra espécie
A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o
DISPERSO 
e, a outra espécie é o 
DISPERGENTE
ÁGUA + AÇÚCAR
DISPERGENTE DISPERSO
Classificação das dispersões:
 Suspensão:
 Dispersão coloidal:
 Soluções:
Disperso com diâmetro superior a 10 
– 4
cm
Ex. Água + enxofre
Disperso com diâmetro entre 10 
– 4
cm e 10 
– 7
cm
Ex. Água + gelatina
Disperso com diâmetro inferior a 10 
– 7
cm
Ex. Água + glicose
01) Considere o quadro a seguir:
Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C
Natureza da molécula Átomos, íons ou 
pequenas moléculas
Macromoléculas Partículas visíveis a 
olho nu
Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta 
rapidamente
Uniformidade Homogênea Não tão 
homogênea
Heterogênea 
Separabilidade Não pode ser 
separada por filtração
Pode ser 
separada apenas
por membranas 
especiais
Pode ser separada 
por papel de filtro
Logo, podemos afirmar que:
a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal.
b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira.
c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão.
d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira.
e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão. 
Ar atmosférico
Bronze
(cobre + estanho)
A maioria das soluções são
líquidas
Porém existem soluções
gasosas e sólidas
Nas SOLUÇÕES: 
DISPERGENTE DISPERSO
SOLVENTE SOLUTO
ÁGUA + AÇÚCAR
SOLVENTE SOLUTO
Vamos Pensar um Pouco
e
Resolver Alguns Exercícios
01) Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, o soluto é _______________
_________________ e o solvente é ________________.
Como você completaria as lacunas dessa frase, de modo a deixa-la
corretamente redigida?
o ÁCIDO
SULFÚRICO a ÁGUA
02) (UFAC) A mistura de água e álcool é:
a) homogênea gasosa.
b) heterogênea líquida.
c) homogênea líquida.
d) heterogênea sólida – líquida.
e) simples.
03)(fAEE)-GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa
à temperatura ambiente e à pressão normal:
(I) (II) (III)
a) glicose água do mar água gaseificada.
b) Ouro 18 quilates lágrima ar filtrado.
c) Lâmina de cobre água ozônio.
d) Areia gasolina gás nitrogênio.
e) Cloreto de sódio chumbo derretido amônia.
04) Dada a tabela (25ºC0
Mistura Substância A Substância B
I água álcool etílico
II água sal de cozinha
III água gasolina
IV O
2
CO
2
V carvão enxofre
Resultam em soluções as misturas:
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I, II e V.
d) II, IV e V.
e) III, IV e V.
COMO PREPARAR UMA SOLUÇÃO
NO LABORATÓRIO
Quando representamos quantitativamente os componentes 
de uma SOLUÇÃO teremos a
CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO
80 g de soluto dissolvidos em água
suficiente para 1000 mL ou 1 L
de solução
Quando representamos ...
 O soluto em GRAMAS.
 O volume da solução em LITROS.
A concentração tem o nome especial de
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
V
m1
=C
Unidade: g/ L
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução
01) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X
dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo
150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de
laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente
precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em
3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento
deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
determinação do médico?
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 5 mL.
d) 10 mL.
e) 12 mL.
30g  150 mL
3g  V mL V = 15 mL
Dividido em três doses de 5 mL
02) Com o objetivo de tornar mais agradáveis os refrigerantes tipo
“cola”, é adicionado ácido fosfórico numa concentração de
0,6 g/L de refrigerante. O número máximo de latinhas de 350 mL
desses refrigerantes que um indivíduo de 84 kg pode ingerir, por
dia, é:
É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido
fosfórico seja de 5 mg/kg de peso corporal:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
C = 0,6 g/L
V = 350 mL = 0,35 L
m
1
= ?
m
1
C = 
V
m
1 
= 0,6 x 0,35
m
1 
= 0,21 g = 210 mg em cada latinha
Uma pessoa de 84 kg pode ingerir até 5 x 84 = 420 mg
Que equivalem a 2 LATINHAS
03) (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do
Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a
partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do
litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de
cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha
que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de
500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com
cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
amostra volume da 
amostra
massa de sal
(g)
1 500 22
2 500 20
3 500 24
A concentração média das amostras será de:
a) 48g/L.
b) 44g/L.
c) 42g/L.
d) 40g/L.
22 + 20 + 24 
3 
= 
66 
3 
22g = C = 
22 
0,5 
44g/L = 
DENSIDADE
Densidade
É a relação entre a massa ( m ) e o volume de um corpo ( V ) 
d =
m
V
01) 200g de KOH ao serem dissolvidos em 800 mL água fornecem
840 mL de solução. Calcule:
a) A concentração da solução expressa em g/L
m
1
C = 
V
C = ? g/L
V = 840 mL = 0,84 L
m
1
= 200g
200
C = 
0,84
C = 238,09 g/L
b) A densidade da solução expressa em g/L e em g/cm
3
m
d = 
V
200 + 800
d = 
0,84
d = 1190,47 g/L
d = 1,19 g/mL
80 g de NaOH equivale a 2,0 mols de NaOH
m
n = 
M
80
n = = 2 mols
40
2 mols de soluto dissolvidos em água
suficiente para 1000 mL ou 1 L
de solução
Quando representamos ...
 O soluto em MOL.
 O volume da solução em LITROS.
A concentração tem o nome especial de
CONCENTRAÇÃO MOLAR (m)
Unidade: mol / L
Indica o número de mols do soluto em 1 litro de solução
V
n
1
=m
01) Para preparar uma solução aquosa destinada à administração Endovenosa
(dentro da veia), um técnico pesou 30g de um medicamento sólido, transferiu
essa amostra para um balão volumétrico de 200 mL, acrescentou um pouco de
água destilada e agitou até queo sólido se dissolvesse totalmente. A seguir,
completou com água destilada até a marca do balão.
a) Expresse a concentração da solução em g/L.
C = ? g/L
V = 200 mL = 0,20 L
m
1
= 30g
m
1
C = 
V
30
C = 
0,20
C = 150 g/L
c) A massa molar desse medicamento é 120 g/mol. Expresse a concentração
da solução preparada, em mol/L.
V = 0,20 L
m1 = 30 g 
m = ?
m1
M1
=n1
120
=
30
= 0,25 mol
V
n1
m =
0,20
=
0,25
= 1,25 mol/L 
02) Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo
“cola” contém 2,0 x 10 – 3 mol/L de ácido fosfórico, H
3
PO
4
Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante, está
ingerindo:
a) Que quantidade em mols de ácido fosfórico?
b) Que massa de ácido fosfórico?
Dado: H
3
PO
4
= 98 g/mol
1000 mL  2,0 x 10 – 3 mol
250 mL  “n” mol n = 5,0 x 10 – 4 mol
1,0 mol  98 g
5,0 x 10
– 4
mol  “m” n = 4,9 x 10 – 2 g
03)(Enem-MEC) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de
uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um
pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o
soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar,
para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido.
Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
n =
3,42
342
= 0,01 mol m = 0,01
0,05
m = 0,2 mol / L
04)(PUC-MG) O permanganato de potássio (KMnO
4
) pode ser utilizado
como germicida no tratamento de queimaduras e feridas de um modo
geral. A massa de permanganato de potássio necessária para
preparamos 500 mL de solução 0,01 mol/L, utilizada para esse fim,
em gramas, é:
Dados: O = 16 g/mol; K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol.
a) 0,79.
b) 1,58.
c) 7,90.
d) 15,8.
m
1
= ?
V = 500 mL
m = 0,01 mol/L
= 0.5 L
m1
M1
=como n1
V
n1
m = m =
m1
M1 x V
m1
0,5 x 142
0,01 =
M
1
= 39 + 55 + 4 x 16 = 158 g/mol
m
1
= 0,01 x 142 x 0,5 = 0,79g
05)(PUC-RJ) É possível conhecer a concentração de uma espécie
iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da
concentração do soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-
se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na
2
SO
4
, possui
concentração em quantidade de matéria igual a 0,3 mol/L. Nessa
solução, a concentração em quantidade de matéria da espécie Na
+
é:
a) 0,2 mol.L 
– 1
.
b) 0,3 mol.L 
– 1
.
c) 0,6 mol.L 
– 1
.
d) 0,8 mol.L 
– 1
.
e) 0,9 mol.L 
– 1
.
Na
2
SO
4
 2 Na+ + SO
4
– 2
1 mol/L 2 mol/L 1 mol/L
0,3 mol/L 2 x 0,3 mol/L 
0,6 mol/L 
06)(UERRJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no
tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o
material em suspensão. No tratamento de 450 L de água,
adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse
variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração dos íons
alumínio, em mol. L
– 1
, é igual a:
a) 0,02.
b) 0,03.
c) 0,04.
d) 0,05.
m
1
= 3,078 kg
V = 450 L
m = ? mol/L de Al +3
Dados: O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol
Al
2
(SO
4
)
3
M
1
= 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16
M
1
= 54 + 96 + 192 
M
1
= 342 g/mol
Al
2
(SO
4
)
3 
 2 Al +3 + 3 SO
4
– 2
m =
m1
M1 x V
m =
3078
342 x 450 
m = 0,02 mol/L
1 mol/L 2 mol/L 3 mol/L
0,3 mol/L 2 x 0,02 mol/L = 0,04 mol/L 
TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m
1
) 
e a massa total da solução (m), ambas na mesma unidade 
T =
m
1
m
considerando = m
1
m m
2
+
É comum representar o título em massa
na forma de PORCENTAGEM 
T = 100
%
TX
T =
m
1
m
1
m
2
+
01) Qual o título, em massa, de uma solução preparada dissolvendo
25g de sacarose (açúcar de cana) em 100g de água? E a
porcentagem em massa do soluto?
m
1 = 25g
m
2 100g=
m = m
1
+ m
2
= 125g
T% = 20%
= 0,20
m
1
T = 
m
25 
= 
125
02)(Mackenzie-SP) Determine as massas em kg de HNO
3
e H
2
O ,
respectivamente, que devem ser misturadas para preparar 2000g de
solução a 15% de ácido nítrico
m
2
= 2 – 0,3 = 1,7 kg 
m
1 = ?
m
2 ?=
T% = 15%
m = 2000g
m
1
2000
0,15 =
m
1
= 0,15 x 2000 
m
=T
m
1
m
1
= 300g = 0,3 kg
a) 0,3000 e 1,700.
b) 700 e 300.
c) 1,700 e 300.
d) 0,150 e 0,850.
e) 1,700 e 0,300.
03) Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de
cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante
(porcentagem em massa) é igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%. T =
m
m1
m1 = x g
m2 3x g=
4 x
0,25=
1 x
T% = 0,25 x 100 = 25%
m 4x g=
T =
4
1
DESAFIO
TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V
1
) 
e o volume total da solução (V), ambas na mesma unidade 
T =
V
1
V
considerando = V
1
V V
2
+
É comum representar o título em volume
na forma de PORCENTAGEM 
T = 100
%
TX
T =
V
1
V
1
V
2
+
Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL de álcool e
200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em volume nesta solução?
V
1
V
T
V
=
V
1
= 50 mL
V
2
= 200 mL
V = 250 mL
50
250
= 0,20 ou 20%
01) (Furg-RS) O rótulo de uma garrafa de 700 mL de vinho traz a sua
graduação alcoólica: 10,8% em volume. Isso indica que, com relação
à quantidade de álcool no vinho:
a) Cada litro contém 10,8 mL.
b) Cada garrafa contém 108,0 mL.
c) Cada garrafa contém menos de 10,8 mL.
d) Cada garrafa contém mais de 10,8 mL.
e) Cada litro contém 108,0 mL.
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool
1000 mL de vinho contém “ V “ de álcool
10,5% em volume: 100 mL de vinho contém 10,8 mL de álcool
1000 mL de vinho contém 108,0 mL de álcool
PARTES POR MILHÃO (ppm)
Quando uma solução é bastante diluída, a massa do solvente é 
praticamente igual à massa da solução e, neste caso, a 
concentração da solução é expressa em
“ppm” (partes por milhão) 
O “ppm” indica quantas partes do soluto existem 
em um milhão de partes da solução 
(em volume ou em massa) 
1 ppm =
1 parte de soluto
10
6
partes de solução
01)(Univali-SC) A água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10
– 4
mg
de mercúrio (Hg) por grama de água. Para evitar o inconveniente de usar
números pequenos, o químico utiliza um recurso matemático, surgindo
assim uma nova unidade de concentração: ppm (parte por milhão).
1 ppm =
massa de soluto em mg
massa do solvente em kg
A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável
corresponde a:
a) 0,005 ppm.
b) 0,05 ppm.
c) 0,5 ppm.
d) 5 ppm.
e) 50 ppm.
x
=
1 10
3
5 x 10 
– 4
x = 5 x 10
– 4
x 10 
3
x = 5 x 10 
– 1
ou 0,5 ppm
Os volumes indicam “ quantos litros de gás oxigênio “ 
são liberados para o ambiente
para “ cada litro de água oxigenada “
1 H
2
O
2
 1 H
2
O + 1/2 O
2
A decomposição da água oxigenada é representada pela equação
1 litro de água oxigenada
libera
20 litros de gás oxigênio
1 litro de água oxigenada
libera
40 litros de gás oxigênio01)(ITA-SP) A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada
(H
2
O
2
) é geralmente empregada com agente branqueador para
tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada
dessa solução, expressa em volumes, é:
a) 24.
b) 20.
c) 12.
d) 10.
e) 6.
2 H
2
O
2
 2 H
2
O + 1 O
2
2 mol 1 mol
2 x 34g 22,4 L
60g V L
6% em massa SIGNIFICA QUE:
6g de H
2
O
2
em 100 mL de H
2
O
2
60g de H
2
O
2
em 1000 mL (1 L) de H
2
O
2
V = 
60 x 22,4
68 
V = 19,76 L = 20 L
2 H
2
O
2(aq)
 2 H
2
O
(l) + O2(g)
02)(UFMG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H
2
O
2(aq)
,
na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após
esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha
decomposto, como mostrado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a
massa de oxigênio produzida nesse processo é:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 8g.
b) 16g.
c) 17g.
d) 32g.
34g  11,2 L (CNTP)
17g  V L
 V = 5,6 L
22,4 L  32g
5,6 L  m g
 m = 8 g
1 mol/L significa que EM 1 L temos 1 MOL de H
2
O
2
FRAÇÃO MOLAR ( x ) 
Podemos definir a fração molar para o soluto (x
1
)
e para o solvente (x
2
)
Fração molar do soluto (x
1
) é o quociente entre 
o número de mols do soluto (n
1
) 
e o número de mols total da solução (n = n
1
+ n
2
) 
x
1
=
+
n
1
n
1
n
2
Fração molar do solvente (x
2
) é o quociente entre 
o número de mols do solvente (n
2
) 
e o número de mols total da solução (n = n
1
+ n
2
) 
x
2
=
+
n
2
n
1
n
2
Podemos demonstrar que: +x
1
x
2
= 1
01)(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e
99 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente,
respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
n
1
= 1 mol
n
2
= 99 mols
+
n
1
x
1
=
n
1
n
2
991
1
x
1
=
1
100
x
2
= 0,99
x
1
= 0,01
+ x
2
= 10,01x
1
02) Uma solução contém 18,0g de glicose (C
6
H
12
O
6
), 24,0g de ácido
acético (C
2
H
4
O
2
) e 81,0g de água (H
2
O). Qual a fração molar do ácido
acético na solução?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 0,04.
b) 0,08.
c) 0,40.
d) 0,80.
e) 1,00.
m
1
= 18g
m’
1
= 24g
m
2
= 81g
n
1
= 
18
180
= 0,1 mol
n’
1
= 
24
60
= 0,4 mol
n
2
= 
81
18
= 4,5 mol
C
6
H
12
O
6
M
1
= 72 + 12 + 96 = 180
C
2
H
4
O
2
M’
1
= 24 + 4 + 32 = 60
H
2
O M
2
= 2 + 16 = 18
x’
1
=
n’
1
n
1
+ n’
1
+ n
2
0,4
0,1 + 0,4 + 4,5
x’
1
= =
0,4
5,0
n’
1
x’
1
= 0,08
Relações entre as concentrações
C = d x T = m x M1
As concentrações apresentadas, por terem grandezas em comum, 
podem ser relacionadas entre si, pelas expressões
g/L g/L mol/L
01)(PUC-MG) O ácido fosfórico (H
3
PO
4
) é um dos componentes
presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de
concentração igual a 0,49 g/L. a concentração em mol/L dessa
solução é igual a:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol.
a) 1 x 10 
– 2 
.
b) 5 x 10 
– 2 
.
c) 1 x 10 
– 3 
.
d) 5 x 10 
– 3 
C = 49 g/L
m = ? mol/L
M
1
= 3 x 1 + 1 x 31 + 4 x 16 = 98 g/mol
C = d x T = m x M1
g/L g/L mol/L
C = m x M1
0,49 = m x 98  m =
0,49
98
 m = 0,005 = 5 x 10 – 3 mol/L
02) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e
densidade igual a 1,5 g/mL é:
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol
a) 7,5 mol/L.
b) 1,5 mol/L.
c) 3,75 mol/L.
d) 0,75 mol/L.
e) 15 mol/L.
m = ? De H2SO4
T = 49% = 0,49
d = 1,5 g/mL
m x M1 = 1000 x d x T
m x 98 = 1000 x 1,5 x 0,49
m x 98 = 735
m = 735 : 98 m = 7,5 mol/L
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
É o processo que consiste em adicionar solvente puro a 
uma solução, com o objetivo de diminuir sua 
concentração 
SOLVENTE PURO
SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL
SOLVENTE
PURO
SOLUÇÃO
INICIAL
SOLUÇÃO
FINAL
C C’
V V’
VA
=
m1
m’1
Como a massa do soluto não se altera, teremos que:
m1
m’1
VC x V’C’ x
01) (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de
AgNO
3
, necessário para preparar 200 mililitros de uma solução
0,1mol/L desse sal é igual a:
a) 10.
b) 20.
c) 25.
d) 40.
e) 50.
V
A
V
i
. 0,5 = 0,1 . 200 V
i
=
20
0,5
V
i
= 40 mL
V
i
= ? mL
m
i
= 0,5 mol/L
V
f
= 200 mL
m
f
= 0,1 mol/L
02) Um laboratorista precisa preparar solução 0,5 mol/L de Na
2
SO
4
,
aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele
deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
a) adicionar 320 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
e) adicionar 0,4 mol de sal.
V
f 
. 0,5 = 0,8 . 200 V
f 
=
160
0,5
V
i
= 200 mL
m
i
= 0,8 mol/L
V
f
= ? mL
m
f
= 0,5 mol/L
V
f 
= 320 mL
adicionar = 120 mL de água
03)(UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo do recém nascido
seja limpo usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool
hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de
volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso
realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser
adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se
uma solução de concentração final 50% v/v?
a) 200 mL.
b) 400 mL.
c) 600 mL.
d) 800 mL.
e) 1600 mL.
V
A
50 . V
f
= 80 . 1000 V
f
=
80000
50
V
f
= 1600 mL
V
i
= 1000 mL
T 
v/v
= 80% 
V
f
= ? mL
T 
v/v
= 50%
V
f
= 1600 – 1000 = 600 mL
04)(Unesp-SP) Um químico ao desenvolver um perfume, decidiu
incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração
máxima de 10
– 4
mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância
aromatizante, em solução hidro - alcoólica, com concentração de
0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,5 L do novo perfume,
contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da
solução hidro - alcoólica que o químico deverá utilizar será igual a:
a) 5,0 mL.
b) 2,0 mL.
c) 0,50 mL.
d) 1,0 mL.
e) 0,20 mL.
V
A
V
i
. 0,01 = 10 
– 4 
. 500 V
i
=
5 . 10
2
. 10 
– 4
10 
– 2
V
i
= 5 mL
V
i
= ? mL
m
i
= 0,01 mol/L
V
f
= 0,5 L = 500 mL
m
f
= 10 
– 4 
mol/L
05) Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10g/L
de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução?
V
A
= 300 mL
V
i
= 200 mL
C
i
= 10 g/L
V
f
= 500 mL
C
f
= ? g/L
C
f
. 500 = 10 . 200 C
f
=
2000
500
C
f
= 4 g/L
06) (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração
de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L.
Calcule, em mL, o volume da solução inicial necessário para esse processo.
Despreze a parte fracionária de seu resultado caso exista.
V’ = 125 mL
C = 25 g/L
V = ? mL
C’ = 10 g/L
C x V = C’ x V’
25 x V = 10 x 125 25 x V = 1250
V =
1250
25
V = 50 mL
07) (UERJ) Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia quando,
por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja
de 0,4 mol/L. Ovolume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que
a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
e) 300.
VA = ?
m = 0,4 mol/L m’ = 0,04 mol/L
V’ = ? mL
= VxV’x0,04 0,4 100mm’
0,04 x V’ = 40 =V’
0,04
40
= 1000 mL
VA = 1000 – 100
V = 100 mL
VA = 900 mL
08) (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H
2
SO
4
), para ser
utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar
concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada
para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de
solução de H
2
SO
4
de concentração 18 mol/L, é igual a:
a) 0,50 L.
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.
m = 18 mol/L m’ = 4 mol/L
V’ = ? L
= VxV’x4 18 500mm’
4 x V’ = 9000 =V’
4
9000
= 2250 mL
V’ = 2,25 L
V = 500 mL
09) Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa
solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a
320mL. A molaridade da solução obtida após a evaporação é:
a) 0,125 mol/L.
b) 0,250 mol/L.
c) 0,500 mol/L.
d) 0,150 mol/L.
e) 1,235 mol/L.
V = 400 mL
m = 0,1 mol/L m’ = ? mol/L
V’ = 320 mL
= VxV’x 0,1320 400mm’
=x 320 40m’ =
320
40m’
= 0,125 mol/Lm’
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO FINALSOLUÇÃO 2
+C1 C2
V1 V2
m1 m’1
CF
VF
m1F
=m1F m’1m1Como: +
CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2
01) Exclusivamente por meio da mistura de duas soluções aquosas
de sacarose, de concentrações 0,5 mol/L e 1,0 mol/L, responda e
justifique se é possível obter uma solução:
a) 0,6 mol/L?
b) 0,9 mol/L?
c) 1,2 mol/L?
A solução obtida pela mistura de duas soluções de mesmo 
soluto tem concentração entre as concentrações das 
soluções misturadas
sim
sim
não
02) Sejam as seguintes soluções:
A : 100 mL de H
2
SO
4 (aq)
de concentração 0,30 mol/L.
B : 200 mL de H
2
SO
4 (aq)
de concentração 0,15 mol/L.
Ao misturarmos A e B , obteremos uma solução C cuja concentração
em quantidade de matéria é:
a) 0,05 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 0,2 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 4,0 mol/L.
+
V
F
= 300 mL
H
2
SO
4
m
F
= ? mol/L
V’ = 200 mL
H
2
SO
4
m ‘ = 0,15 mol/L
V = 100 mL
H
2
SO
4
m = 0,30 mol/L
m 
F
. 300 = 0,3 . 100 + 0,15 . 200
m 
F
. 300 = 30 + 30
m 
F
=
60
300
= 0,2 mol/L
03)(PUC-RJ) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na
solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol/L
com 80 mL de uma solução 4,0 mol/L desse soluto e água suficiente
para completar 1,0 L é:
a) 0,045 mol/L.
b) 0,090 mol/L.
c) 0,18 mol/L.
d) 0,36 mol/L.
e) 0,72 mol/L.
+
V
F
= 1 L
HCl
m
F
= ? mol/L
V’ = 80 mL
HCl
m ‘ = 4,0 mol/L
V = 20 mL
HCl
m = 2,0 mol/L
1000 mL
m 
F
. 1000 = 2 . 20 + 4 . 80
m 
F
. 1000 = 40 + 320
m 
F
=
360
1000
= 0,36 mol/L
04) Que volumes de soluções 8,0 mol/L (solução A) e 3,0 mol/L
(solução B) de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 L de
solução 6,0 mol/L de HCl?
+
V
F
= 1 L
HCl
m
F
= 6 mol/L
V’ = y mL
HCl
m ‘ = 3 mol/L
V = x mL
HCl
m = 8 mol/L
1000 mL
y = (1000 – x) mL
(1000 – x) mL
8 . x + 3 . (1000 – x) = 6000
8 . x + 3000 – 3. x = 6000
5 . x = 3000 x =
3000
5
= 600 mL
y = (1000 – 600) mL
y = 400) mL
VF = V + V’
mF = m1 + m’1
+
V
V’
m1
m’1
C
C’
soluto A soluto B
CF =
V + V’
m1
soluto A
C’F =
V + V’
m’1
soluto B
Mistura de Soluções de Solutos Diferentes
(Sem reação Química)
A mistura de soluções de solutos
diferentes, sem reação, 
corresponde a uma 
diluição de cada solução misturada
Exemplos: Foram preparadas duas soluções aquosas A e B: 
2g de NaCl
V = 100 mL
10g de C12H22O11
V = 400 mL
Com base nessas informações, calcule, em g/L:
A B
a) A concentração do NaCl na solução A.
C =
V
m12
0,1
C = 20 g/L
b) A concentração do C12H22O11 na solução B.
C =
V
m110
0,4
C = 25 g/L
c) A concentração do NaCl e a do C12H22O11 na solução resultante da
mistura das soluções A e B.
NaCl C =
V
m12
0,5
C = 4 g/L
C12H22O11
C =
V
m110
0,5
C = 20 g/L
Temos duas soluções aquosas A e B: 
3 mol de KCl
V = 200 mL
0,6 mol de C12H22O11
V = 100 mL
Com base nessas informações, calcule as concentrações molares de cada 
soluto na solução obtida pela misturas das soluções A e B:
A B
KCl m =
V
n13
0,3
m = 10 mol/L
C12H22O11 m =
V
n10,6
0,3
m = 2,0 mol/L
Mistura de Soluções de Solutos Diferentes
(Com reação Química)
Neste caso, a determinação das concentrações de cada 
espécie, depois da mistura, é feita através do 
cálculo estequiométrico.
01) (Vunesp) A soda cáustica (hidróxido de sódio) é um dos produtos
utilizados na formulação dos limpa-fornos e desentupidores de pias
domésticas, tratando-se de uma base forte. O ácido muriático (ácido
clorídrico) com concentração de 12 mol/L) é muito utilizado na limpeza de
pisos e é um ácido forte. Ambos devem ser manuseados com cautela, pois
podem causar queimaduras graves se entrarem em contato com a pele
a) Escreva a equação para a neutralização do hidróxido de sódio com o
ácido clorídrico, ambos em solução aquosa.
HCl + NaOH  NaCl + H
2
O
b) Dadas as massas molares, em g/mol; H = 1; O = 16; Na = 23, calcule o
volume de ácido muriático necessário para neutralização de 2 L de solução
de hidróxido de sódio com concentração de 120 g/L. apresente seus
cálculos.
V
A
= ? L
m 
A
= 12 mol/L
V
B
= 2 L
C‘
B
= 120 g/L = 3 mol/L
1 mol  1 mol
n
A
 n
B
1 1
n
A
n
B
=
n
A
n
B
=
m
A
x V
A
m
B
x V
B
=
=12 x V
A
3 x 2
V
A
=
6
12
= 0,5 L
02)(UFG-GO) Um antiácido contém em sua formulação, Mg(OH)
2
em uma
concentração de 1,2 g/mL. Considerando que a concentração do HCl no
suco gástrico é de 0,16 mol/L, qual o volume de suco gástrico neutralizado
pela ingestão de uma colher (3 mL) esse antiácido?
a) 125 mL.
b) 250 mL.
c) 375 mL.
d) 750 mL.
e) 1000 mL.
2 HCl + 1 Mg(OH)
2
 1 MgCl
2
+ 2 H
2
ODado: Mg(OH)2 = 60 g/mol
V
A
= ? L
m 
A
= 0,16 mol/L
V
B
= 3 mL
C‘
B
= 1,2 g/mL = 20 mol/L
2 mol  1 mol
n
A
 n
B
n
A
2 . n
B
=
m
A
x V
A
m
B
x V
B
= 2 .
=0,16 . V
A
2 . 20 . 3
V
A
=
120
0,16
= 750 mL
03)(UFF-RJ) Se 40 mL de HCl 1,6 mol/L e 60 mL de NaOH 2 mol/L são
misturados, quais as concentrações (em mol/L) de Na
+
, Cl– e OH–,
respectivamente, na solução resultante?
a) 0,400 mol/L, 0,600 mol/L, 1,200 mol/L.
b) 0,560 mol/L, 0,640 mol/L, 1,200 mol/L.
c) 120,0 mol/L, 0,640 mol/L, 64,0 mol/L.
d) 1,200 mol/L, 0,560 mol/L, 0,560 mol/L.
e) 1,200 mol/L, 0,640 mol/L, 0,560 mol/L.
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
 ácido: n
A
= 1,6 x 0,04 = 0,064 mol
 base: n
B
= 2,0 x 0,06 = 0,120 mol
1 HCl + 1 NaOH  1 NaCl + 1 H
2
O
Início: 0,064 mol 0,120 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,064 mol 0,064 mol 0,064 mol
final: ZERO mol O,056 mol 0,064 mol
m
B
= 0,56 mol/Lm B =
0,056
0,100
m
B
= 0,64 mol/Lm S =
0,064
0,100
Na
+
= 0,56 + 0,64 = 1,2 mol/L Cl
–
= 0,64 mol/L OH
–
= 0,56 mol/L
04) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H
3
PO
4
0,5 mol/L
com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a
molaridade da solução final em relação:
• Ao sal formado?
1 H
3
PO
4
+ 3 KOH 1 K
3
PO
4
+ 3 H
2
O
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
 ácido: n
1
= 0,5 x 0,30 = 0,15 mol
 base: n
1
= 3,0 x 0,15 = 0,45 mol
Início: 0,15 mol 0,45 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,15 mol 0,45 mol 0,15 mol
final: ZERO mol ZERO mol 0,15 mol
m =
V
n10,15
0,45
m = 0,33 mol/L
05) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H
3
PO
4
0,5 mol/L
com 200 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a
molaridade da solução final em relação:
• Ao reagente em excesso?
1 H
3
PO
4
+ 3 KOH  1 K
3
PO
4
+ 3 H
2
O
Cálculo do número de mols do ácido e da base:
 ácido: n
1
= 0,5 x 0,30 = 0,15 mol
 base: n
1
= 3,0 x 0,20 = 0,60 mol
Início: 0,15 mol 0,60 mol ZERO mol
reage/ produz: 0,15 mol 0,45 mol 0,15 mol
final: ZERO mol 0,15 mol 0,15 mol
m =
V
n10,15
0,5
m = 0,30 mol/L
06) Misturamos 200 mL de uma solução aquosa de H
2
SO
4
1,0 mol/L
com 200 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L.
Qual a molaridade da solução final em relação:
a) Ao sal formado?
b) Ao ácido?
c) À base?
d) A solução final é ácida, básica ou neutra?
m
A 
= 1,0 mol/L m
B
= 3,0 mol/L
V
A
= 200 mL V
B
= 200 mL V
F
= 400 mL
ácido base
n
1
= m x V
n
A
= m
A
x V
A
n
A
= 1,0 x 0,2 = 0,2 mol
n
B
= m
B
x V
B
n
B
= 3,0 x 0,2 = 0,6 mol
Reação química que ocorre:
H
2
SO
4
+ KOH  K
2
SO
4
+ H
2
O1 2 1 2
1 mol 2 mols 1 molReagem na proporção
0,2 mol 0,6 molsQuantidade misturada
há excesso de base  solução BÁSICA
a) Qual a molaridade da solução final em relação ao SAL formado?
0,2 mol 0,4 mols 0,2 molQuantidade reage/produz
0,0 mol 0,2 mols 0,2 molQuantidade final
= 0,5 mol / Lm
S
= 
0,20
0,40
= 0,5 mol / Lm
A
= 
0,20
0,40
b) Qual a molaridade da solução final em relação à base?
ANÁLISE VOLUMÉTRICA ou TITULAÇÃO
Uma aplicação da mistura de soluções com reação química 
é a análise volumétrica ou titulação
01) Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de
20 mL de hidróxido de potássio 0,5 mol/L para neutralizar
completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico.
Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo
aluno:
V
B
= 20 mL
m
B
= 0,5 moL/L
V
A
= ? mL
m
A
= 1,0 moL/L
Reação química que ocorre:
1 H
2
SO
4
+ 2 KOH  1 K
2
SO
4
+ 2 H
2
O
1 mol 2 mols
n
A
n
B
1 2
n
A
n
B
=
n
A
n
B
2
=m
A
x V
A
m
B
x V
B
2
=
1,0 x V
A
0,5 x 20
V
A
= 5,0 mL
02) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade
desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L
de H
2
SO
4
. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL.
Qual a molaridade da base?
a) 1,0 mol/L.
b) 2,0 mol/L.
c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L.
e) 4,0 mol/L.
03) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por
250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L ?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0 g.
b) 1,2 g.
c) 1,4 g.
d) 2,8 g.
e) 5,6 g.
CONTEÚDO EXTRA
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
30g de NaCl
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 36g
4g
36g de NaCl 40g de NaCl
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz
de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, 
em certas condições (temperatura e pressão)
Cs = 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 36g de NaCl
100g de água
a 20°C
A solução que tem, dissolvida,
a máxima quantidade de soluto permitida 
pelo seu coeficiente de solubilidade
é classificada como 
SOLUÇÃO SATURADA
Cs = 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
100g de água a 20°C
30g de NaCl
SOLUÇÃO
INSATURADA
100g de água a 20°C
36g de NaCl
SOLUÇÃO
SATURADA SEM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 20°C
4g
40g de NaCl
SOLUÇÃO
SATURADA COM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 20°C
2g
38g de NaCl
Cs = 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
Cs = 
38g de NaCl 
100g de água 
, a 100°C 
100g de água a 100°C solução saturada sem corpo de fundo
retirando a fonte de calor
100g de água a 20°C solução supersaturada
(muito instável)
CURVAS DE SOLUBILIDADE 
temperatura (°C)
20
1201008060400 20
120
100
80
60
40
g de soluto / 100g de água
A
B
C
D
A curva “A” tem solubilidade
EXOTÉRMICA
As curvas “C” e “D” têm
solubilidade
ENDOTÉRMICA
A curva “B” tem pontos
de inflexão
01)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100 g de
água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura,
necessária para saturar 70 g de H
2
O é:
a) 18.
b) 28.
c) 36.
d) 40.
e) 70.
água
soluto
100 g
40g
=
70 g
m
m = 28g
100. m = 40 . 70
m =
2800
100
02)(UFPB) Se 64g de solução saturada de KCl, após evaporação
completa da água, produziram um resíduo sólido que pesou 24g, a
massa, em gramas, de sal KCl necessária para saturar 100g de água,
à mesma temperatura, é:
a) 166,g.
b) 16g.
c) 60g.
d) 6g.
e) 160g.
solução soluto solvente+
64g 24g m g40 g
água
soluto
40 g
24g
=
100 g
m
m = 60g
40. m = 24 . 100
m =
2400
40
03)Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos
dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D
Massa de K
2
Cr
2
O
7
1,0g 2,5g 5,0g 7,0g
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após
agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução
saturada e fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
e) em todos.
1,0g 2,5g 5,0g 7,0g
A B C D
água
soluto
100 mL
12,5g
=
20 mL
m
m = 2,5g
insaturada
saturada
sem corpo
de fundo
saturada
com corpo
de fundo
saturada
com corpo
de fundo
04)(UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO
3
), em função da
temperatura, é representada no gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica corretamente a
massa de KNO
3
, em gramas, presente em 750g de solução, na temperatura
de 30ºC.
a) 250.
b) 375.
c) 150.
d) 100.
e) 500.
S
o
l
u
b
i
l
i
d
a
d
e
 
(
g
/
1
0
0
g
 
d
e
 
H
2
O
)
Temperatura (ºC)
0 20 40 60 80 100
50
100
150
200
solução soluto solvente
+
150g 50g 100 g
750g m g
750
150
=
m
50
m = 250g
Considere as informações seguintes e responda às questões 05 e 06
temperatura (°C)
g de brometo de potássio / 100g de água
30 50
80 9070
70
05) Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar...
a) 100g de água a 50°C ?
brometo de potássio água
80g 100g
b) 200g de água a 70°C ?
brometo de potássio água
90g 100g
m g 200g
Então, m = 180g
06) Uma solução foi preparada, a 30°C, dissolvendo-se 40g de brometo de
potássio em 100g de água. Essa solução é SATURADA?
brometo de potássio água
70g 100g
40g é uma massa inferior a 70g, portanto, a solução é INSATURADA
temperatura (°C)
g de brometo de potássio / 100g de água
30 50
80 9070
70
Analise o preparo de três soluções de brometo de potássio, a 50°C, 
e responda às questões 07 à 08.
100g de água 100g de água 100g de água
40g 80g 100g
07) Classifique em SATURADA ou INSATURADA cada solução analisada
(A, B e C) solução A INSATURADAsolução B SATURADA sem corpo de fundo
solução C SATURADA com corpo de fundo
08) Apenas uma das soluções está saturada e apresenta corpo de fundo.
Identifique-a e calcule a massa desse corpo de fundo.
Solução C
80g 100g
Então, m = 100 – 80 = 20g de corpo de fundo
brometo de potássio água
09) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g.
e) 153 g.
salágua
34g de sal
100g de água
=Cs
34g100g
m450g
m450
34100
=
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300
m = 153g