Quimica Analítica 2

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Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol). Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
	
	
	
	0,04
	
	
	0,01
	
	
	0,05
	
	
	0,03
	
	
	0,02
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
	
	
	
	todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
	
	
	é uma mistura de compostos essencialmente polares
	
	
	compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
	
	
	o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
	
	
	todas são boas condutoras de eletricidade.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Qual a concentração de uma solução que contém 240g de BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
	
	
	
	0,58 mol/L
	
	
	0,115 mol/L
	
	
	1,15 mol/L
	
	
	0,43 mol/L
	
	
	0,000576 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g).
	
	
	
	425 g
	
	
	
	 
		
	
		5.
		1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
	
	
	
	0,47
	
	
	1,17
	
	
	0,74
	
	
	1,03
	
	
	0,03
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A concentração de uma solução de Prozac 20 mg/5mL, em %m/v é:
	
	
	
	0,4%
	
	
	1,6%
	
	
	0,004%
	
	
	4%
	
	
	40%
	
	
	
	 
		
	
		7.
		No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 75,5g/mol)
	
	
	
	0,07 mol/L
	
	
	0,69 mol/L
	
	
	0,0063 mol/L
	
	
	6,9 mol/L
	
	
	0,141 mol/L