Avaliando de Quimica Biológica

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A menor quantidade de clorofórmio (CHCl3) onde podem ser reconhecidas suas propriedades é:
		
	
	Um mol de clorofórmio.
	
	Uma molécula de cloro.
	
	Um átomo de carbono.
	
	Um átomo de clorofórmio.
	 
	Uma molécula de clorofórmio.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201703246023)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O corpo humano necessita de 700 mg de enxofre por dia, e sua presença é essencial para a construção de proteínas e vitaminas do coagulo sanguíneo, podemos encontrar este elemento em vários alimentos como: verduras, frutas, carne, leite, alho. Sua falta pode ocasionar problemas como depressão, mau cheiro na saliva, perda da viscosidade da pele, entre outros. As queimas de combustíveis fosseis, leva à liberação de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera, ocasionando vários danos a saúde, como: doenças crônicas do pulmão, doenças respiratórias, bronquites, câncer de pulmão. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo Enxofre de número atômico 16 deve:
		
	
	perder seis elétrons.
	 
	receber dois elétrons.
	
	perder dois elétrons
	
	perder quatro elétrons.
	
	receber seis elétrons
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703610641)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O modelo atômico que suscitou a ideia de átomo com estrutura elétrica foi o de:
		
	
	Mecânica ondulatória
	 
	Thomson
	
	Bohr
	
	Dalton
	
	Átomo planetário de Rutherford
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201703613766)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na escolha de um material utilizado em uma indústria química avaliou-se uma propriedade organoléptica desse material. A propriedade avaliada está relacionada com:
		
	
	Elasticidade
	
	Compressibilidade
	
	Temperatura de fusão
	
	Densidade
	 
	Odor
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201703621940)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:
		
	
	comportamentos magnéticos.
	
	pontos de ebulição.
	
	pontos de fusão.
	 
	densidades.
	
	estados físicos.
	Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
		
	
	os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
	 
	todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
	
	a matéria é compacta e impenetrável.
	 
	o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
	
	os elétrons tem carga elétrica negativa;
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201703178008)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um elétron localiza-se na camada 1 e subnível s quando apresenta os seguintes valores de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ):
		
	
	n = 1 e ℓ = 1
	
	n = 1 e ℓ = 2
	 
	n = 1 e ℓ = 0
	
	n = 2 e ℓ = 0
	
	n = 1 e ℓ = 3
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703178000)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos (principal = n; secundário = ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) permitido:
		
	
	n = 3; ℓ = -3, mℓ= 0; s = +1/2
	 
	n = 3; ℓ = 0, mℓ= 1; s = +1/2
	 
	n = 3; ℓ = 2, mℓ= 1; s = +1/2
	
	n = 4; ℓ = 0, mℓ= 3; s = -1/2
	
	n = 3; ℓ = 4, mℓ= 1; s = +1/2
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201703643861)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro. A) 1s2 2s2 B) 1s2 2s12p1
		
	
	A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
	
	A é a configuração ativada.
	 
	A é um gás nobre.
	 
	A passagem de A para B absorve energia.
	
	B é a configuração normal.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201702561928)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual é o número de prótons, número de massa e número de elétrons da camada de valência do átomo de Telúrio (Te) Z= 52 e 75 nêutrons são, respectivamente:
		
	
	52, 127 e 5
	
	52, 75 e 5.
	
	52, 127 e 4.
	 
	127, 52 e 6
	 
	52, 127 e 6
	o magnésio é um mineral de extrema importânica, o qual apresenta um papel fundamental em várias reações biológicas. Entre as suas diversas características pode-se destacar que ele é ativador de sistemas enzimáticos que controlam o metabolismo de carboidratos, lipídeos, proteínas e eletrólitos; influencia a integridade e transporte da membrana celular; regula as contrações musculares e transmissões de impulsos nervosos (RAMALHO, 1998).isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
		
	
	8, 8 e 8
	
	1, 12 e 12
	 
	12, 13 e 14
	
	24, 25 e 26
	
	16, 17 e 18
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201703610680)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. O número atômico desse elemento é:
		
	
	24
	
	36
	
	16
	
	14
	 
	26
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201702562045)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa que corresponda a nomeclatura correta dos seguintes oxiácidos HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4, respectivamente ácidos:
		
	
	Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
	
	Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso
	
	Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso
	 
	Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
	
	Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201703181033)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Marque a alternativa que apresenta apenas compostos iônicos:
		
	
	H2O, Al2O3, HF;
	
	SO2, CH4, H2.
	 
	Cl2, NH3, CO2;
	
	CaO, MgCl2, HBr;
	 
	NaCl, Al2O3, KBr;
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201702680511)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere as moléculas abaixo:
I. CH4
II. CO2
III. H2O
IV. NH3
As alternativas que correspondem apenas as moléculas apolares são:
		
	 
	I e II
	
	I e III
	
	II e IV
	
	I e IV
	
	II e III
	O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 e número de massa 24.
Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons (Mg2+)?
		
	
	Tem 10 prótons.
	
	Tem 12 elétrons.
	 
	Tem configuração idêntica à do Na que perdeu 1 elétron.
	 
	Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2.
	
	Tem 10 nêutrons.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201703643869)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Deve-se a Böhr a idéia de:
		
	
	átomo semelhante ao sistema planetário
	
	núcleo atômico
	 
	níveis de energia
	
	número atômico
	
	isótopos
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703245973)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
		
	
	Bohr
	
	Dalton
	 
	Thomson
	
	Rutherford
	
	planck
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201703178019)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a descrição abaixo que representa uma propriedade química.
		
	
	O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
	
	A glicose é um sólido branco.
	
	O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
	 
	O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
	
	O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201703283720)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionizaçãodesse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
		
	
	elétrons, transformando-se em ânions.
	
	nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
	 
	elétrons, transformando-se em cátions.
	
	prótons, transformando-se em ânions.
	
	prótons, transformando-se em cátions