Ariele trabalho de quimica

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Objetivo da disciplina: O estudo da matéria de química, está baseada na compreensão do que são leis, suas teorias e todos seus princípios.
No começo do ano letivo, o professor Diego Mendes, considerou a participação dos alunos nas atividades de nosso cotidiano, dentro e fora da sala de aula, também propôs avaliações de forma individuais e fomos avaliados em trabalhos em grupo.
Em relação aos conteúdos que foram trabalhados citarei todos:
- Unidade de massa atômica
-massa atômica
-massa molecular
-conceito de mol e massa
-química orgânica 
-introdução da química orgânica
-estudo do carbono
-classificação das cadeias carbônicas
-funções orgânicas
-hidrocarbonetos
-funções oxigenadas
-funções nitrogenadas
-química orgânica
Após citar todos os conteúdos irei fazer uma breve introdução, para demostrar meus conhecimentos adquiridos.
Mol: é a quantidade de matéria, que pode ser chamado de mol ou mole, que significam o nome de unidade no SI para a grandeza de quantidade de matéria. O seu uso é comum para simplificar representações de proporções químicas e no cálculo de concentração de substâncias.
Número de Moles :É conhecido pela equação n= em que seus significas são: 
*m- massa em gramas da substancia em estudo.
*M- massa molar da substancia (g/mol)
*n- número de mols
Número de massa: O número de massa será sempre inteiro, ou seja, é a soma dos prótons e nêutrons continuas no núcleo de um átomo. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis.
Massa atômico do elemento químico: Aparece em tabelas periódicas e na maioria das vezes aparece em número com virgulas.
Massa molecular: Indica a massa das moléculas em uma certa substancia. Para que seja possível calcular a massa dos átomos que existem na formula de uma substancia, é preciso que quando o elemento A e B assumem o mesmo valor o valor 1 o mesmo estará omitido.
Volume molar dos gases em CNTP: Esse volume molar em cntp se define como: “condições normais de temperatura e pressão” ,que também é reconhecida como TPN .As grandezas trabalhadas na cntp são: Temperatura e pressão que são :
*temperatura: 0◦ ou 273 Kelvim.
*pressão: 1 atm= 760 mm e 760 torr= torrecelli.
Química Orgânica: Sabe-se que tanto o reino animal como o reino vegetal são formados por seres vivos e por diversos elementos químicos. No século XVIII a química foi dividida em 2 partes:
*Química orgânica que se refere aos compostos obtidos diretamente aos seres vivos.
*Química Inorgânica que se refere aos compostos de origem mineral.
Estudo dos carbonos: o Carbono tem seu número atômico igual a 6 elétrons sendo o mesmo número possui 4 elétrons de sua camada de valência. Essa característica, possibilita a união do carbono com os outros átomos como, H, O, N entre outros.
Postulados do carbono: o químico Kekule em 1857, determinou as características gerais de átomos de carbono, que são:
*tetra covalentes constantes: nos compostos orgânicos o carbono é sempre tetro covalente, exercendo 4 ligações, podendo essas ligações serem representadas por traços. 
*as 4 valências do carbono são iguais: Esse postulados explica porque existe um só cloro metano pois qualquer valência que o carbono troque como o cloro ou qualquer posição do cloro irá haver apenas um só composto.
*encadeamento constante: Os átomos de carbono podem unir-se entre si e formar cadeias carbônicas.
Tipos de uniões entre átomos de carbono: 2 átomos de carbono podem se ligar entre si através de um, dois ou três pares eletrônicos. 
Formas de representação: Para efeito de representação escrita de compostos orgânicos são usados os principais tipos de formulas:
*Formula eletrônica: também conhecida como formula de Lewis demostrada por pares eletrônicos entre ligações entre átomos.
*formula estrutural: é mais usada que as formulas eletrônicas, por ser mais rápida.Na formula estrutural os pares eletrônicos que ligam os átomos são simbolizados por traços:
*Formula molecular: indica por meio de uma simplificação máxima as formulas anteriores em que os átomos de carbono aos quais está ligado ao hidrogênio são somados:
Classificação dos átomos numa cadeia carbônica.
*Carbonos primários: são os átomos de carbono que se encontram ligados apenas um átomo de carbono.
*Carbono secundário: são os que apresentam presas a dois átomos de carbono.
*Carbono terciários: são os que se encontram ligados entre 3 átomos de carbono.
*Carbono quaternário: são os que encontram ligados em 4 cabonos.
Classificação das cadeias carbônicas: 
Cadeias abertas: São cadeias que apresentam duas extremidades.
Cadeias fechadas: São átomos de carbono ligados entre si formando um ciclo, figura ou anel.
Aromática ou benzênica: apresentam anel benzênico. Possuem 6 carbonos que sempre são ligados por duplas e simples ligações alternadas.
Classificação das cadeias fechadas ou alicíclicas se encontram as Cadeias saturadas, e cadeias homogêneas.
Quanto as cadeias abertas ou alifática que se classificam como disposição, saturação, e natureza.
*quanto a disposição: são as cadeias normais ou ramificadas.
*quanto a saturação: podem ser cadeias saturadas ou insaturadas.
*quanto a natureza: as cadeias se classificam por homogêneas ou heterogêneas. 
Ramificação dos hidrocarbonetos: ramificações ou radicais são grupos de átomos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um hidrogênio nas suas moléculas.
Nomenclatura dos alcanos ramificados: Os Alcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados, que possuem a cadeia aberta com apenas simples ligações. Nessas monenclaturas se encontram também, os alcadienos, alcinos, ciclanos, ciclenos, Hidrocarbonetos aromáticos, aromáticos poli nucleares e as classificações dos álcoois.
Acredito que as matérias propostas foram de muito auxilio para meu futuro e fiz um pequeno resumo do que aprendi ao decorrer deste ano de 2013, pois se fosse por em papel o que fizemos na pratica não caberia no trabalho proposto.