Lista_4_-_Termoquimica_II_respostas

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30017 – Físico-química I – 2014/B 
Lista de Exercícios 4 – Termoquímica II (respostas) 
 
1. (a) 3 2 2 2CH COOH( ) 2O ( ) 2H O( ) 2CO ( ) 871,1 kJl g l g H+ → + ∆ = − . 
(b) 
 
 
2. Anulada. 
3. (a) Exotérmica. (b) 1 mol Mg 1204 kJ2,4 g Mg 59 kJ de calor transferido
24,305 g Mg 2 mol Mg
−
× × = − . 
(c) 2 mol MgO 40,30 g MgO96,0 kJ 6,43 g de MgO produzidos
1204 kJ 1 mol Mg
− × × =
−
. 
(d) 22MgO( ) 2Mg( ) O ( ) 1204 kJs s g H→ + ∆ = + . 
1 mol MgO 1204 kJ7,50 g MgO 112 kJ de calor absorvido
40,30 g MgO 2 mol MgO
× × = + 
4. (a) 65,5 kJ0,540 mol AgCl 35,4 kJ
1 mol AgCl
−
× = − . 
(b) 1 mol AgCl 65,5 kJ1,66 g AgCl 0,759 kJ
143,3 g AgCl 1 mol AgCl
−
× × = − . 
(c) 
31 10 mol 65,5 kJ0,188 mmol AgCl 0,0123 kJ 12,3 J
1 mmol 1 mol AgCl
−× +
× × = + = + 
5. À pressão constante, U H p V∆ = ∆ − ⋅∆ . Os valores tanto de p quanto de ΔV ou T e de Δn 
precisam ser conhecidos para calcular ΔU a partir de ΔH. 
6. ( )89 36 kJ 125 kJU q w∆ = + = − − = − . 89 kJH q∆ = = − (pressão constante). 
7. (a) 32 2 3 22CO ( ) 2H O( ) CH OH( ) O ( ) 726,5 kJg l l g H+ → + ∆ = + . 
(b) ( )3 2 2 22CH OH( ) 3O ( ) 2CO ( ) 4H O( ) 2 726,5 kJ 1453 kJl g g l H+ → + ∆ = − = − . 
(c) A reação exotérmica direta é mais provável de ser termodinamicamente favorecida. (d) A 
vaporização é endotérmica. Se o produto fosse H2O(g), a reação seria mais endotérmica e teria ΔH 
menos negativo. 
8. (a) J/ºC ou J/K. (b) J g-1 ºC-1 ou J g-1 K-1. 
9. (a) 4,184 J g-1 K-1. (b) 1185 g 4,184 J 774 J K
1 g K
−× = ⋅
⋅
. 
(c) ( )2
1000 g 4,184 J 1 kJ10,00 kg H O 46,2 24,6 ºC 904 kJ
1 kg 1 g ºC 1000 J
× × × × − =
⋅
. 
10. ( ) 41000 g 0,385 J1,42 kg Cu 88,5 25,0 ºC 3,47 10 J 34,7 kJ
1 kg 1 g K
× × × − = × =
⋅
. 
11. 4,184 J 1 kJ109,55 g solução 23,8 ºC 10,9 kJ
1 g ºC 1000 J
× × × =
⋅
. Esta é a quantidade de calor perdida 
quando 9,55 g de NaOH se dissolvem. 
10,9 kJ 40 g NaOH 45,7 kJ/mol
9,55 g NaOH 1 mol NaOH
−
× = − . p 45,7 kJ/mol NaOHH q∆ = = − . 
12. bomba
7,854 kJ 7,13 ºC 56,00 kJ
1 ºC
q = × = . A volume constante, vq U= ∆ . 
v bomba 6 4 2
6 4 2
56,0 kJ 25,5 kJ/g C H O
2,200 g C H O
H U q q −∆ ≈ ∆ = = − = = − . 
36 4 2
6 4 2
6 4 2 6 4 2
108,1 g C H O25,5 kJ 2,75 10 kJ/mol C H O
1 g C H O 1 mol C H O
H −∆ = × = − × . 
13. (a) cal
15,57 kJ 12500 g glicose 14,4 kJ/ºC
1 g glicose 2,70 ºC
C = × × = . 
(b) 15,57 kJ 1 ºC5000 g glicose 5,40 ºC
1 g glicose 14,42 kJ
× × = . 
14. Se uma reação pode ser descrita como uma série de etapas, o ΔH para a reação é a soma das 
variações de entalpia para cada etapa. Desde que possamos descrever o caminho onde o ΔH para 
cada etapa seja conhecido, o ΔH para qualquer processo pode ser calculado. 
15. (a) 90 kJH∆ = + . 
(b) 
 
O processo de A formando C pode ser descrito como A formando B e B formando C. 
 
 
 
16. 
4 6 4 2
4 2 4 10
4 6 2 4 10
P O ( ) P ( ) 3 O ( ) 1640,1 kJ
P ( ) 5 O ( ) P O ( ) 2940,1 kJ
P O ( ) 2O ( ) P O ( ) 1300,0 kJ
s s g H
s g s H
s g s H
→ + ∆ = +
+ → ∆ = −
+ → ∆ = −
 
17. 
( )
( )
2 2
2 4
2 4 2
2 4 2
2H ( ) 2F ( ) 4HF( ) 2 537 kJ
2C( ) 4F ( ) 2CF ( ) 2 680 kJ
C H ( ) 2C( ) 2H ( ) 52,3 kJ 
C H ( ) 6F ( )
g g g H
s g g H
g s g H
g g
+ → ∆ = −
+ → ∆ = −
→ + ∆ = +
+ 342CF ( ) 4HF( ) 2, 49 10 kJg g H→ + ∆ = − ×
 
18. (a) As condições padrão para variações de entalpia são p = 1 atm e alguma temperatura comum, 
normalmente 298 K. (b) Entalpia de formação é a variação de entalpia que ocorre quando um 
composto é formado a partir de seus elementos componentes. (c) Entalpia padrão de formação é a 
variação de entalpia que acompanha a formação de 1 mol de uma substância dos elementos em seus 
estados padrão. 
19. (a) 31 2 2 32 2N ( ) H ( ) NH ( ), 46,19 kJfg g g H+ → ∆ = −
 
(b) 1 8 2 28 S ( ) O ( ) SO ( ), 296,9 kJfs g g H+ → ∆ = −
 
(c) 31 2 2 32 2Rb( ) Cl ( ) O ( ) RbClO ( ), 392,4 kJfs g g s H+ + → ∆ = −
 
(d) 32 2 2 4 32N ( ) 2H ( ) O ( ) NH NO ( ), 365,6 kJfg g g s H+ + → ∆ = −
 
20. 847,6 kJH∆ = − . 
21. 
2 2 3
2 2
2 2 3
4
 2SO ( ) O ( ) 2SO ( ) 196,6 kJ
 Mg(OH) ( ) MgO( ) H O( ) 37,1 kJ
 4FeO( ) O ( ) 2Fe O ( ) 556,7 kJ
 SiCl ( ) 2
g g g H
s s l H
s g s H
l
+ → ∆ = −
→ + ∆ =
+ → ∆ = −
+
(a)
(b)
(c)
(d)



2 2H O( ) SiO ( ) 4HCl( ) 68,3 kJl s g H→ + ∆ = −

 
22. 248 kJfH∆ = −
 . 
23. 
( )
( )
1 1
22 2
2 2
1 1
2 2 22 2
2 2 2
Mg( ) O ( ) MgO( ) 1203,6 kJ
MgO( ) H O( ) Mg(OH) ( ) 37,1 kJ
H ( ) O ( ) H O( ) 571,7 kJ
Mg( ) O ( ) H ( ) Mg(OH) ( ) 
s g s H
s l s H
g g l H
s g g s
+ → ∆ = −
+ → ∆ = −
+ → ∆ = −
+ + →



924,8 kJH∆ = −
 
24. (a) 258 18 2 2 22C H ( ) O ( ) 8CO ( ) 9H O( ) 5069 kJl g g g H+ → + ∆ = − . 
(b) 2 8 188C( ) 9H ( ) C H ( )grafite g l+ → . (c) 255 kJfH∆ = −
 .