Lista 4 Geometria Molecular e Forcas Intermoleculares 20180319 1009

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 
 
- FORÇAS INTERMOLECULARES E GEOMETRIA MOLECULAR – 
 
Prof.ª Maria Alice 
 
 
1. As moléculas de NH3 e H2O apresentam, respectivamente, as seguintes geometrias: 
 
a) Tetraédrica e piramidal. 
b) Piramidal e angular. 
c) Angular e linear. 
d) Quadrada plana e angular. 
e) Piramidal e linear 
 
2. Dentre os seguintes gases: O2 , O3 , N2 , CO2 e HCl , qual deve se dissolver melhor em água? 
 
3. (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas 
moléculas são, respectivamente: 
 
a) Angular, linear, trigonal, tetraédrica. 
b) Angular, trigonal, linear, tetraédrica. 
c) Angular, linear, piramidal, tetraédrica. 
d) Trigonal, linear, angular, tetraédrica. 
 
 
4. (UVA-CE) O tipo de ligação dos compostos LiF, SCl2 e Cl2 são respectivamente: 
 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica, 
c) Covalente polar, iônica, covalente apolar. 
b) Iônica, covalente apolar, covalente polar, 
d) Iônica, covalente polar, covalente apolar. 
 
Números atômicos: Li = 3; F = 9; S = 16; C l = 17. 
 
5. A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas, como por 
exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. 
Sobre a polaridade das moléculas NF3 e BF3 julgue os itens a seguir: 
( ) a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o nitrogênio 
( ) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar 
( ) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar 
( ) a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro 
( ) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura Piramidal 
 
6. Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância 
que mais provavelmente absorverá nesta região. 
 
a) BeCl2 
b) H2O 
c) CCl4 
d) CO2 
e) BF3 
 
7. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação 
química, é denominada eletronegatividade. 
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de 
polaridade: 
 
a) H2Se < H2O < H2S 
b) H2S < H2Se < H2O 
c) H2S < H2O < H2Se 
d) H2O < H2Se < H2S 
e) H2Se < H2S < H2O 
 
8. Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é incorreto afirmar que: 
 
 
 
 
 
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto (CCl4) de carbono. 
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares. 
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea. 
d) a sacarose é um composto polar. 
e) o óleo é menos denso que a água 
 
9. (UFU-MG) É fato que, de todos os elementos químicos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza 
na forma de átomos de outros elementos, na mais diversas combinações, resultando em substâncias sólidas, 
líquidas ou gasosas. 
 
Em relação às seguintes substâncias puras: CCl4; I2; NH3; CsCl e CO2 , todas as alternativas estão corretas, 
exceto: 
 
a) O estado físico do I2 pode ser explicado pelas interações de Van der Walls, dipolo induzido existentes entre as 
moléculas contituintes. 
b) As moléculas de CO2 e CCl4 são polares, porque as ligações C – C l e C – O são polares. 
c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes, como também pontes de hidrogênio. 
d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática. 
 
10. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S): os compostos formados a partir dos elementos 
oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, 
em condições ambientes, respectivamente: 
 
a) CaCl2, iônica, sódio. 
b) NaCl , iônica, líquido. 
c) Cl2, covalente, gás. 
d) Na2O, covalente, líquido. 
e) O2, iônica, gás. 
 
11. (FEEVALE-RS) O CO2 é de importância crucial em vários processos que se desenvolvem na Terra, 
participando, por exemplo, da fotossíntese, fonte de 
 
 
carbono para formação da matéria que compõe as plantas terrestres e marinhas. 
Sabendo que as moléculas de CO2 é apolar, podemos afirmar que as formas intermoleculares que unem as 
moléculas de CO2 são do tipo: 
 
a) Iônico. 
b) Ponte de hidrogênio. 
c) Forças dipolo-dipolo. 
d) Forças de London. 
e) Forças dipolo-permanente. 
 
12. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: 
 
 H3C – CH2 – OH CH4 CH3 – CH3 
 (I) (II) (III) 
 
13. Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: 
 a) Cl2 
 b) C2H6 
 c) H3C  CH2  CH2  COOH 
 d) H2C = CH  CH3 
 e) H3C  CH2  CH2  CH3 
 
 
14. Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, interações entre moléculas. Qual delas tem maior 
probabilidade de ocorrer? 
 
a) F  H ... F  H 
 
b) F  H ... H  F 
 
 H 
 \ 
c) O ..... F – H 
 / 
 H 
 
 H H 
 \ / 
d) O ..... O 
 / \ 
 H H 
 
 H 
 / 
e) O ....... H – F 
 \ 
 H 
 
 
15. As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente: Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); C (Z 
= 6); S (Z = 16). 
 
a) polar, apolar, apolar e polar. 
b) apolar, polar, apolar e apolar. 
c) polar, apolar, polar e polar. 
d) apolar, polar, polar e apolar. 
e) apolar, polar, polar e polar. 
 
16. Assinale a opção na qual as duas substâncias são apolares: 
 
a) NaCl e CCl4. 
b) HCl e N2. 
c) H2O e O2. 
d) CH4 e Cl2. 
e) CO2 e HF. 
 
 
 
17. (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: 
 
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: 
 
I. hidrogênio e carbono; 
II. hidrogênio e fósforo. 
 
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas? 
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 
 
18. (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a 
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria 
molecular. 
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: 
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) 
 
Coluna I - Geometria molecular 
1 - linear 
2 - quadrada 
3 - trigonal plana 
4 - angular 
5 - pirâmide trigonal 
6 - bipirâmide trigonal 
 
Coluna II - Moléculas 
( ) SO3 
( ) NH3 
( ) CO2 
( ) SO2 
 
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é: 
a) 5 - 3 - 1 - 4 
b) 3 - 5 - 4 - 6 
c) 3 - 5 - 1 – 4 
d) 5 - 3 - 2 - 1 
e) 2 - 3 - 1 – 6 
 
19. (ITA-SP) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e 
XeO4, todas no estado gasoso. 
 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
 
20. (ITA-SP) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado 
gasoso: 
 
a) Plana; plana. 
b) Piramidal; plana. 
c) Plana; tetragonal. 
d) Piramidal; piramidal. 
e) Piramidal; tetragonal. 
 
 
21. (Unicamp-SP) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração espacial (fórmula 
estrutural) de cada uma, utilizando a terminologia: linear, angular piramidal, quadrangular e tetraédrica.22. (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? 
 
a) HCℓ 
b) H2O 
c) N2 
 
d) CO2 
e) NH3 
 
23. Coloque as substâncias em ordem decrescente de ponto de ebulição: 
 
a) Br2 , Cl2 , I2 , F2 
b) H2S , H2O , H2Se , CH4 
c) Cl2 , HCl , H2O , NaF 
24. (UFC-CE) Assinale a alternativa em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma 
geométrica: 
 
a) N2 - Linear 
b) CO2 - Linear 
c) H2O - Angular 
d) CCℓ4 - Tetraédrica 
e) BF3 - Pirâmidal 
 
25. Qual dentre as apresentadas é a ligação mais polar? 
 
a) H-H b) H-Cl c) H-I d) H-F e) H-Br 
 
26. Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo 
momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações 
covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas 
como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, 
 
 
 
 
27. Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substâncias. Foi pedido a ele 
que, considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso, 
indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. 
O estudante propôs o seguinte: 
 
 
 
 
 
A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é 
A) 0 
B) 1 
C) 2 
D) 3 
 
28. Assim como a temperatura de ebulição e a pressão de vapor em uma temperatura específica, o calor de 
vaporização (Hvap) de um líquido pode ser utilizado para estimar a magnitude das forças de atração 
intermoleculares. 
Com base nessa informação, responda o que se pede a seguir. Classifique em ordem crescente de valores de 
Hvapas seguintes substâncias: H2O, CH4 e H2S. 
Indique, para cada substância do item A, a força intermolecular que deve ser vencida para que ocorra a sua 
vaporização. 
 
29. Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. 
 
-Pertencem às mesmas famílias 
II -Somente o HF forma pontes de hidrogênio. 
III -O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica. 
IV -Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura. 
 
São corretas apenas: 
 
A) I e IV. 
B) II e III. 
C) II e IV. 
D) I e II. 
E) I e III 
 
 
30. Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se 
adiciona água à mesma, ocasionando a extração 
do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de 
álcool e água possuírem: 
 
A) ligações covalentes simples e dativas. 
B) forças de atração por pontes de hidrogênio. 
C) forças de atração por forças de Van der Waals. 
D) o grupo polar “ OH” 
E) moléculas apolares