A diferença fundamental entre a equação do gás ideal e a de van der Waals

Question

Seja p(1), a pressão de um gás calculada a partir da equação do gás ideal. E p(2), a pressão de um gás calculada a partir da equação de van der Waals. Com isso, espera-se que:

Escolha uma:
a. p1 seja menor que p2, pois no gás real, há forças intermoleculares.
b. p1 seja maior que p2, pois no gás ideal o volume molecular é pontual.
c. p1 seja maior que p2, devido à ausências das forças intermoleculares no gás ideal.
d. p1 seja maior que p2, devido à ausências das forças intermoleculares no gás real. Incorreto
e. p1 seja menor que p2, pois no gás real, o volume molecular não é pontual.

Andre Smaira · Answer

A fórmula para gases ideias parte de dois pressupostos: o volume da molécula é desconsiderável e que não existe interações entre essas moléculas. É uma ferramenta de grande utilidade na ciência embora não exista um gás seja realmente ideal. A maioria dos gases possui alguma condição na qual seu comportamento é representado por essa equação.

O cientista van der Waals trabalhou não com a idealização dos gases mas considerando que o atomismo, ele acreditava que existia interações entre as partículas constituintes do gás e que o volume não desprezível era responsável por alguns comportamentos diferentes dos gases.

Desta forma, a alternativa correta é c: p1 seja maior que p2, devido à ausências das forças intermoleculares no gás ideal.

A diferença fundamental entre a equação do gás ideal e a de van der Waals

Físico-química I

UNIDERP - ANHANGUERA

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