Lista de cinetica

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Lista de Química geral 
 
1) Verifique seu aprendizado sobre cinética de uma reação química respondendo as 
questões abaixo: 
 
a) Qual o significado do termo velocidade de reação? 
b) Dê três fatores que afetam a velocidade de uma reação química. 
c) Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes na 
velocidade de aparecimento dos produtos? 
d) Qual é a diferença entre velocidade média e velocidade instantânea? 
 
 
 
2) Com base no seguinte perfil de reação, responda as questões abaixo: 
 
 
 
a) Quantos intermediários são formados na reação A → D? 
b) Quantos estados de transição existem? 
c) Qual etapa é mais rápida? 
d) A reação A → D é exotérmica ou endotérmica? 
 
 
 
3) Para a reação X →Y, os seguintes dados foram obtidos: 
 
Tempo /h [X]/ M 
 
Tempo /h [X]/ M 
 
0 1,246 5 0,502 
1 0,947 6 0,442 
2 0,775 7 0,336 
3 0,655 8 0,335 
4 0,561 9 0,31 
 
a) Determine a ordem da reação, a constante de velocidade e o tempo de meia 
vida da reação. 
b) Sabendo que o único produto formado é Y, desenhe um gráfico de conversão e 
rendimento em função do tempo. 
 
4) Se a meia vida da reação: C2H5Cl → C2H4 + HCl , é a mesma quando a concentração 
inicial de C2H5Cl é 0,005M e 0,0078M, qual é a equação de velocidade para essa 
reação? 
 
 
5) Algumas transformações químicas são processos termodinamicamente espontâneo 
(processos favoráveis). No entanto não percebemos esta transformação ocorrendo. Como 
você explicaria isso? 
 
6) Observe o gráfico abaixo e marque V ou F nas afirmativas. Quando falsas reescreva 
adequadamente. 
 
a) a reação é uma reação endotérmica. 
b) a curva A representa a reação com catalisador. 
c) A letra "Z" representa o ∆H da reação de decomposição do H2O2. 
d) Ao adicionarmos catalisador a esta reação, podemos obter maior quantidade de 
produtos. 
e) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação. 
f) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B". 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) No estudo cinético de uma reação representada por: 2A(g) + 3B2(g) → C (g)+ D(g) 
Determine a ordem de velocidade da reação para cada reagente, a ordem global de 
reação, determine a lei de velocidade da reação e calcule o valor de k.