segunda lista de exercicio quimica aV2 Estácio Recife DB.

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Química Geral CCE0032 (2014.2) 
Professora: Maria do Carmo de Souza 
Segunda Lista de Exercícios 
 
 
1ª Questão A reação de combustão do acetileno pode ser representada pela equação 
balanceada: 
𝐶2𝐻2(𝑔) + 5/2𝑂2(𝑔) → 2𝐶𝑂2(𝑔) +𝐻2𝑂(𝑙) 
Considerando os valores das entalpias de formação dados, determine a variação de entalpia 
dessa relação. 
Dados ΔHo formação: C2H2(g) = + 227,4 kJ/mol, O2(g) = 0 kJ/mol, CO2(g) = -393,5 kJ/mol, H2O(l) = -
285,8 kJ/mol. 
 
2ª Questão Considere que um gás contido num reservatório expande-se à pressão 
constante de 105 Pa. Quando este gás absorve a quantidade de energia de 6 x 104 J, como 
calor, o seu volume passa de 10 m3 para 30 m3. Qual a variação de energia interna do sistema? 
Considere Pa x m3 = J. 
 
3ª Questão Considere um processo que ocorra a pressão constante e na temperatura de 
37oC com a liberação de 500 kJ de calor. Sabendo que houve um aumento de 1000 J na sua 
variação de entropia, determine se esse processo é espontâneo na temperatura ambiente. 
 
4ª Questão Considere uma reação de combustão que apresente a variação de entalpia 
padrão igual a -210,8 kcal/mol e a variação de energia livre de Gibbs padrão igual a -840,0 
kcal/mol. Responda justificando as suas respostas: 
a) Essa reação é endotérmica ou exotérmica? 
b) Essa reação é espontânea a 45oC? 
 
5ª. Questão Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então 
a) Aumenta a desordem do sistema. 
b) A reação é exotérmica. 
c) O calor vai do sistema para a vizinhança. 
d) A energia livre de Gibbs é negativa. 
e) A reação é espontânea. 
6ª. Questão A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO 
a) O sentido em que uma reação é espontânea. 
b) A extensão a que uma reação ocorre. 
c) A velocidade da reação. 
d) A temperatura em que uma reação é espontânea. 
e) A variação da entalpia de uma reação. 
 
7ª. Questão Qual dos seguintes processos envolve uma diminuição da entropia? 
a) A sublimação do dióxido de carbono 
b) A dissolução do NaCl na água 
c) A decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g) 
d) A evaporação do etanol 
e) O congelamento da água líquida a gelo. 
8ª. Questão No ponto de ebulição, as fases líquida e gasosa existem no equilíbrio. Além 
disso, para um sistema no equilíbrio Δ G ° = 0. Calcule a entalpia de vaporização da água em 
seu ponto de ebulição normal se ΔS ° [ H2O(l) ] = 69.9 J/K·mol e ΔS ° [ H2O(g) ] = 188.8 J/K·mol. 
9ª. Questão Calcule ∆G° para a reação abaixo a 25,0 °C. 
C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(l) 
Espécie ∆H f ° 
(kJ/mol) 
∆Sf °(J/K·mol) 
 
C2H5OH(l) -277,7 160,7 
O2(g) 0 205,1 
CO2(g) -393,5 213,7 
H2O(l) -285,8 69,1 
a) –1325 kJ b) –365.1 kJ c) –141.3 kJ d) +1038 kJ e) +2435 kJ 
 
10ª Questão Um sistema com volume de 20L absorve 2kJ de calor. Q u al s e r á a 
variação de energia interna quando o sistema se expande para volume igual a 25L contra uma 
pressão constante de 1atm? 
11ª Questão Para uma reação, a variação de entalpia é de 265 kJ/mol e a sua variação de 
entropia é de 271.3 J/K.mol. Pergunta-se para qual temperatura a variação da energia livre de 
Gibbs será nula? 
a) 6.30 K b) 102 K c) 359 K d) 719 K e) 977 K 
 
12ª Questão Na reação representada por: A + B  C + D, uma elevação de temperatura 
provavelmente aumentará a velocidade de reação porque aumentará: 
a) A frequência de choques efetivos dos reagentes. 
b) A pressão do sistema em reação. 
c) O volume do sistema em reação. 
d) A concentração dos reagentes. 
e) A energia de ativação dos reagentes.