Química geral 2014 - lista unificada 03

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QUIMICA GERAL – LISTA DE EXERCICIOS UNIFICADA 03 – 2014 
SÓLIDOS 
 
1 
1. O raio do íon Na+ = 116 pm e o raio do Cl- = 167 pm. Calcule o volume da cela unitária do 
NaCl em pm
3
 e em cm
3
 . Dado = Cela unitária do NaCl = c.f.c. 
 = Cl
-
 
 = Na
+
 
Representação de 
uma face 
 
 pm = pico metro = 10
-12
 metros 
 R : V = 1,81 x10
8
 pm
3
 e V = 1,81 x 10
-22 
cm
3
 
2. O volume de uma cela unitária do NaCl é 1,81 x 10-22 cm. (use dados do exemplo 
 acima) Qual a densidade do NaCl? 
R: d = 2,15 g/cm
3 
 
3. Chumbo metálico (Pb) se cristaliza no sistema c.f.c. Se o raio do átomo de Pb é 175,0 pm, 
calcule: a) o comprimento da aresta da cela unitária, b) o volume da cela unitária e c) a 
densidade do Pb. 
a) 4,95 x 102 pm, b) 1,22 x 10-22 cm3, c) 11,38 g/cm3 
 
4. O retículo cristalino do sódio metálico (íon) é cúbico de corpo centrado. Se o raio do íon é 0,185 
nm, qual o comprimento da aresta da cela unitária? 
R: Aresta = 4,27 x 10
-8
 cm 
 
5. O cobre metálico se cristaliza no sistema c.f.c. Sabendo-se que o raio do átomo de cobre é 0,128 
nm, qual o comprimento da aresta da cela unitária? 
R: Aresta = 3,62 x 10
-8
 cm 
 
6. O níquel se cristaliza num retículo cúbico de face centrada. Sabendo-se o raio do átomo de 
níquel é de 0,124 nm, qual a densidade do níquel? 
R: d = 9,02 g/cm
3
 
 
7. A que sistemas cristalinos pertencem os sólidos com as características abaixo: 
 a = b ≠ c α =β =γ = 900 (R = tetragonal) 
 a ≠ b≠c α  β  γ 900 ( R = triclínico) 
8. A prata tem um raio atômico de 1,44 Å. Qual seria a densidade (em g/cm3) da prata se ela 
cristalizasse nas seguintes estruturas: 
a) Cúbica simples 1 esfera por cela, aresta = 2R) (Resp. d=7,41g/cm3) 
b) Cúbica de corpo centrado (2 esferas por cela, A=4/3R
3
) R (Resp. d=9,74g/cm
3
) 
c) Cúbica de face centrada (4 esferas por cela, A = 2R
2
) (Resp. d=10,6g/cm
3
) 
A densidade real da Ag é 10,6 g/cm
3
. Qual das estruturas é correta para Ag? 
Resposta = CFC 
9. Classifique os sólidos abaixo como: Iônico, Molecular, Covalente ou Metálico. 
Si 
P4 
K 
Cdiamante 
NaCl 
CH4 
 
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10. Dê o nome das forças atrativas que precisam ser vencidas para: 
a) A fusão do fósforo (P4) 
b) A fusão do potássio 
c) A ebulição do álcool (C2H5OH) 
 
11. Por que um cristal de Diamante é bem mais duro que um cristal de Gelo? 
 
12. Explique por que um cristal iônico é duro, porém quebradiço. 
 
13. Qual a diferença entre temperatura de fusão e temperatura vítrea? 
 
14. O que é polimorfismo? 
 
15. O que é isomorfismo? 
 
16. O que é cela unitária? 
 
17. O que é retículo cristalino?
 
18. Classifique como semicondutor tipo n ou p: 
a) Ge dopado com In b) Si dopado com B 
 
20. As diferenças de energia entre a banda de condução totalmente vazia e a de valência para quatro 
elementos hipotéticos A, B, C e D são, respectivamente, 10 eV, 1 eV, 05 eV e 10
-6
 eV. O 
elemento A, provavelmente é um: 
a) Condutor. 
b) Isolante. (x) 
c) Semicondutor. 
d) Eletrólito. 
 
21. O elemento A tem número atômico = 11, e o elemento B = 8. O composto formado pelos 
elementos A e B mais provavelmente será: 
a) Um sólido bom condutor de 
eletricidade. 
b) Um sólido de baixo ponto de fusão. 
c) Insolúvel em água. 
d) Bom condutor de eletricidade quando 
fundido. (x) 
 
22. Quando uma substância que é gasosa em condições ambientais normais passa para o estado 
sólido, provavelmente formará: 
a) Cristais iônicos. 
b) Cristais moleculares. (x) 
c) Cristais covalentes. 
d) Cristais metálicos. 
 
23. Um sólido é mole e tem ponto de fusão baixo (menor que 100oC). O sólido, a sua forma fundida 
e uma solução aquosa contendo a substância não conduzem a corrente elétrica. Classifique o 
sólido. (R = molecular) 
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24. Um sólido é muito duro e tem ponto de fusão elevado. Nem o sólido nem a sua forma fundida 
conduzem a corrente elétrica. Classifique o sólido. (R = covalente) 
 
25. Os pontos de fusão dos óxidos dos elementos do terceiro período são dados entre parênteses: 
Na2O (1275
o
C), MgO (2800
o
C), Al2O3 (2045
o
C), SiO2 (1610
o
C)¸ P4O10 (580
o
C), SO3 (16,8
o
C), 
Cl2O7 (-91,5
o
C). Classifique esses sólidos 
R = (Na2O = iônico); (MgO = iônico); (Al2O3 = iônico); (SiO2 = covalente); (P4O10 = 
molecular); (SO3 = molecular); (Cl2O7 = molecular) 
 
26. Classifique as seguintes substâncias de acordo com sua forma cristalina (Cristais iônicos, 
Cristais covalentes, Cristais moleculares e Cristais metálicos). 
a) CO2, b) B, c) S8, d) KBr, e) Mg, f) SiO2, g) LiCl e h) Cr. 
R = (a) molecular; (b) covalente; (c) molecular; (d) iônico; (e) metálico; (f) covalente; (g) 
iônico, (h) metálico.