Papiro IME ITA - Q04 Ligações Químicas I - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q04 – Ligações Químicas I 
 
I - Questões Objetivas 
Q04-E01 (ITA 1991/1992) Dentre as opções a seguir, qual é aquela que contém a afirmação FALSA 
relativa à natureza das ligações químicas? 
A) Todas as ligações químicas têm em comum elétrons atraídos simultaneamente por núcleos positivos. 
B) Ligações químicas em geral têm um caráter intermediário entre a ligação covalente pura e/ou ligação 
iônica pura e/ou ligação metálica pura. 
C) Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas. 
D) Ligações metálicas são ligações covalentes fortemente orientadas no espaço. 
E) Ligação covalente implica no "compartilhamento" de pares de elétrons por dois átomos. 
 
Q04-E02 (ITA 1990/1991) Em qual dos pares de substâncias puras abaixo, ambas no estado sólido, são 
encontradas em cada uma delas, simultaneamente, ligações covalentes e ligações de Van der Waals? 
A) Iodo e dióxido de carbono. 
B) Dióxido de silício e naftaleno. 
C) Iodo e óxido de magnésio. 
D) Magnésio e dióxido de carbono. 
E) Cloreto de amônio e sulfato de chumbo. 
 
Q04-E03 (ITA 1998/1999) Das substâncias abaixo relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO 
apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente? 
A) Iodo 
B) Silício 
C) Prata 
D) Naftaleno 
E) Lauril-sulfato de sódio (detergente de uso doméstico) 
 
Q04-E04 (ITA 2000/2001) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-
químicas: 
 
 
 
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I. O estado físico mais estável a 25ºC e 1atm é o sólido. 
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. 
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25ºC e 1atm. 
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. 
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a 
A) poliacetileno. 
B) brometo de sódio. 
C) iodo. 
D) silício. 
E) grafita. 
 
Q04-E05 (ITA 2009/2010) HCl(g) é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-
condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente. 
A) Polar 
B) não-polar 
C) hidrofílico 
D) mais acido que HCl 
E) menos acido que HCl 
 
Q04-E06 (ITA 2011/2012) Considere os seguintes pares de moléculas: 
I. LiCl e KCl 
II. AlCl3 e PCl3 
III. NCl3 e AsCl3 
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações 
com o maior caráter covalente. 
A) LiCl, AlCl3 e NCl3 
B) LiCl, PCl3 e NCl3 
C) KCl, AlCl3 e AsCl3 
D) KCl, PCl3 e NCl3 
E) KCl, AlCl3 e NCl3 
 
Q04-E07 (IME 2014/2015) Dados os elementos abaixo, 
Φ17
35 ; Ψ20
40 ; e Ω47
107 
 marque a alternativa correta, considerando-se as condições de 1 atm e 25C. 
 
 
 
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A)  é encontrado livre na natureza na forma de gás monoatômico. 
B)  combina-se com  formando um composto solúvel em água 
C)  combina-se com  formando um composto solúvel em água. 
D)  combina-se com  formando um composto gasoso. 
E)  é um mau condutor de eletricidade. 
 
Q04-E08 (ITA 1992/1993) Considere os seguintes materiais: 
I. Cal viva; 
II. Cobalto; 
III. Diamante; 
IV. Gelo seco; 
V. Hematita; 
VI. Liga de ouro e cobre; 
VII. Naftaleno; 
VIII. Quartzo. 
Considere também os seguintes tipos de agregação no estado sólido: 
a) Covalente; b) Iônico; c) Metálico; d) Molecular. 
Assinale a opção que contêm correlação CERTA entre materiais e tipos de agregação no estado 
sólido citados acima. 
A) VIIIa; Vb; IIC; IVd. 
B) Ia; VIIIb; Vc; IIId 
C) IVa; Ib; IIIc; VIId 
D) IIIa; IVb; VIc; VIIId 
E) VIIa; IIb; IIIc; Vd 
 
Q04-E09 (IME 2007/2008) Assinale a alternativa correta. 
A) O número máximo de ligações covalentes possível para os elementos da família dos calcogênios é 2. 
B) O nitrato de sódio é um composto iônico que apresenta ligações covalentes 
C) Uma molécula com ligações polares é uma molécula polar. 
D) Não existe força de atração eletrostática entre moléculas apolares. 
E) As forças de atração entre as moléculas do ácido iodídrico são denominadas ligações de hidrogênio. 
 
 
 
 
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Q04-E10 (ITA 1993/1994) Qual das opções a seguir apresenta a comparação correta para a porcentagem 
do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no estado gasoso? 
A). NaCl > FeCl3 > PCl3 
B) HCl > Cl2 > ClBr 
C) HCl > NaCl > ClBr 
D) SiCl4 > FeCl3 > MgCl2 
E) Na2S > NaCl > PCl3 
 
Q04-E11 (ITA 1994/1995) Se laranjas são empilhadas numa caixa, na forma mais compacta possível, tal 
como na estrutura cristalina cúbica de face centrada, cada laranja terá como vizinhas mais próximas 
quantas outras laranjas? 
A) 6 
B) 8 
C) 10 
D) 12 
E) 14 
 
Q04-E12 (ITA 2002/2003) Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula 
unitária dessa substância é representada por z, a massa específica por  e a massa molar por M . Sendo 
Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar o número de 
espécies que formam a célula unitária desta substância? 
A) 
M
z 3
 . 
B) 

Mz3
 . 
C) 

3z
 . 
D) 

NavMz3
 . 
E) 
M
Navz 3
 
 
 
 
 
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Q04-E13 (ITA 2006/2007) Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das formas cristalinas 
do carbono: 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em uma direção, mas não o é na direção 
perpendicular à mesma. 
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas condições normais de temperatura e 
pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são tetraédricas. 
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S): 
A) apenas I, II e III. 
B) apenas I e III 
C) apenas II e IV 
D) apenas IV 
E) todas 
 
Q04-E14 (IME 2007/2008) Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da 
interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais moleculares. 
Considerando uma molécula de N2 cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo z, assinale a 
afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio = 7). 
A) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular px px − 
B) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular s s − 
C) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares  e um orbital molecular pz pz − 
D) O N2 possui uma ligação tripla constituída por três orbitais s s − . 
E) O N2 possui uma ligação tripla constituída por duas ligações s s − e uma ligação  
 
Q04-E15 (IME 2011/2012) Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino, pode-se afirmar o 
seguinte: 
A) os sólidos amorfos não têm uma entalpia de fusão definida, enquanto os sólidos cristalinos têm 
B) sólido amorfo é aquele que pode sofrer sublimação, enquanto sólido cristalino não. 
C) embora ambos possuam estrutura microscópica ordenada, os sólidos amorfos não possuem forma 
macroscópica definida. 
D) os sólidos cristalinos têm como unidade formadora átomos, enquanto para os amorfos a unidade 
formadora são moléculas. 
 
 
 
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E) os sólidos cristalinos são sempre puros, enquanto os amorfos são sempre impuros. 
 
Q04-E16 (IME 2011/2012) As variáveis de um experimento de difração de raios X obedecem à seguinte lei: 
 
onde  é o comprimento de onda do feixe monocromático de radiação X incidente sobre a amostra,  é o 
ângulo no qual se observa interferência de onda construtiva e d é o espaçamento entre as camadasde 
átomos na amostra. 
 Ao se incidir raios X de comprimento de onda de 154 pm sobre uma amostra de um metalóide, cuja 
cela unitária segue a representação da figura abaixo, observa-se interferência construtiva em 13,3°. 
 
 
De acordo com as tabelas 1 e 2, pode-se afirmar que o metalóide analisado é: 
A) Si 
B) Ge 
C) As 
D) Te 
E) Po 
 
Q04-E17 (ITA 2012/2013) Na figura abaixo é apresentada uma disposição bidimensional de bolinhas 
brancas e cinzas formando um “cristal”. Assinale a opção que apresenta a reprodução CORRETA para a 
célula unitária (caixa em destaque) do “cristal” em questão. 
 
 
 
 
 
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A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
E) 
 
 
Q04-E18 (ITA 2016/2017) O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações 
químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um 
triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e 
mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. 
Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente. 
 
 
 
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A) CCl4 
B) C3N4 
C) CO2 
D) NO 
E) OF2 
 
Q04-E19 (IME 2019/2020) Uma medida quantitativa da estabilidade de um composto sólido iônico é a sua 
energia de rede, definida como a energia requerida para decompor completamente 1 mol desse composto 
nos seus íons em fase gasosa. Considere os seguintes dados: 
I. a entalpia padrão de formação do CaCl2 é -790 kJ.mol−1; 
II. a primeira energia de ionização do átomo de cálcio é 590 kJ.mol−1; 
III. a segunda energia de ionização do átomo de cálcio é 1146 kJ.mol−1; 
IV. a vaporização de um mol de Ca(s) consome 190 kJ; 
V. a energia de ligação do Cl2 é 242 kJ.mol−1; 
VI. a afinidade eletrônica do Cl é - 349 kJ.mol−1; 
Com base nessas informações, estima-se que a energia de rede do CaCl2, em kJ.mol−1, seja: 
A) 790 
B) 1029 
C) 2070 
D) 2260 
 
 
 
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E) 2609 
 
Q04-E20 (ITA 2001/2002) Assinale a opção que apresenta um par de substâncias isomorfas. 
A) Grafita (s), diamante (s). 
B) Oxigênio (g), ozônio (g). 
C) Cloreto de sódio (s), cloreto de potássio (s) 
D) Dióxido de enxofre (g), trióxido de enxofre(g). 
E) Monóxido de chumbo (s), dióxido de chumbo(s). 
 
Q04-E21 (ITA 1997/1998) Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor das 
seguintes grandezas: 
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris. 
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris. 
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado gasoso. 
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula de água. 
A) I < II < III < IV. 
B) II < III < I < IV. 
C) II < I < III < IV. 
D) IV < I < II < III. 
E) IV < III < I < II. 
 
Q04-E22 (ITA 1996/1997) Considere as afirmações: 
I - Cristais apresentam um arranjo regular e repetitivo de átomos ou de íons ou de moléculas. 
II - Materiais policristalinos são formados pelo agrupamento monocristais. 
III - Monocristais de NaCl são transparentes à luz visível. 
IV - Cristais metálicos e iônicos difratam ondas eletromagnéticas com comprimento de onda na região dos 
raios-X. 
V - Alumínio, quartzo e naftaleno podem ser sólidos cristalinos nas condições ambientes. 
Est(á)(ão) correta(s): 
A) Todas 
B) Apenas I, II, IV e V. 
C) Apenas II e V. 
 
 
 
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D) Apenas III e IV. 
E) Apenas I. 
 
Q04-E23 (ITA 1993/1994) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio tem como vizinhos mais 
próximos quantos íons cloreto? 
A) 1 
B) 2 
C) 4 
D) 6 
E) 8 
 
Q04-E24 (ITA 2010/2011) Assinale a opção que apresenta a relação ERRADA a respeito do comprimento 
de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso. 
A) 2em emCO COR CO R CO 
B) –em em
NO NO
R NO R NO 
C) 2 2
–em em
NO NO
R NO R NO 
D) 2 2 2 4em emNN NNR N F R N F 
E) 2–
3 3
em em
SO SO
R SO R SO 
 
Q04-E25 (ITA 2019/2020) Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos 
iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100°C e que consistem de íons e pares iônicos não 
dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos. 
A) NaCl fundido pode ser definido como um líquido iônico. 
B) CH3COOH anidro pode ser definido como um líquido iônico. 
C) A condutividade específica de líquidos iônicos é equivalente à da água. 
D) A pressão de vapor de líquidos iônicos é equivalente à de solventes orgânicos voláteis. 
E) Sais que apresentam cátions ou ânions relativamente grandes devem se comportar como líquidos iônicos. 
 
Q04-E26 (IME 2018/2019) Assinale a alternativa VERDADEIRA: 
A) A energia de ligação na molécula de NO é maior que no íon NO .
+
 
B) A energia de ligação na molécula de CO é maior que no íon CO .
+
 
C) A molécula de 2O tem maior energia de ligação que os íons 2
O+
 e 2
O .−
 
 
 
 
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1
 
D) A ligação dupla C C= tem o dobro da energia da ligação simples C C.− 
E) O íon NO
−
 é mais estável que o íon NO .
+
 
 
Q04-E27 (IME 2013/2014) Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe 
propriedades magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio 
líquido pelos polos de um ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir: 
 
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons 
que ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem 
resultar em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos. Considerando a observação 
experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de ligações químicas, 
indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental. 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
 
 
 
 
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2
 
E) 
 
 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q04-E28 (IME 2012/2013) Escreva as fórmulas das substâncias estáveis, nas CNTP, formadas apenas 
pelos elementos 11A 23, 17D 34 e 10E
 20, especificando os tipos de ligações químicas envolvidas. 
 
Q04-E29 (IME 1994/1995) Dadas as moléculas: KMnO4; H2; KCl; CH4; HF e HCN, escreva na folha de 
respostas: 
a) todos os tipos de ligações químicas - iônica, covalente (polar, apolar e dativa ou coordenada) - 
presentes em cada molécula; 
b) quais e quantos são os orbitais moleculares envolvidos nas 3 (três) últimas moléculas; e 
c) o número de oxidação do Mn no KMnO4. 
 
Q04-E30 (IME 1989/1990) O cálcio cristaliza no sistema cúbico de faces centradas com densidade de 1,55 
g/cm3. Sabendo-se que a aresta da célula unitária é 0,555 nm, mostre, indicando os cálculos, como obter o 
número de Avogadro. 
 
Q04-E31 (ITA 1992/1993) Discuta semelhanças e/ou diferenças de tipos de ligações químicas envolvidas 
na estrutura do diamante e da cal viva. 
 
Q04-E32 (ITA 1989/1990) A solução contendo o soluto etilamina deverá, ou não, conduzir eletricidade? 
Por quê? 
 
Q04-E33 (ITA 1994/1995) Mostre como a ordem de grandeza do tamanho de um átomo de ouro pode ser 
estimada conhecendo-se a massa molar do ouro, constante de Avogadro 6,02.1023 e sabendo-se que a 
massa específica do ouro é igual a 19 g/cm3. Mencione eventuais hipóteses que são necessárias para 
efetuar tal estimativa. 
 
Q04-E34 (IME 2004/2005) O sal de mesa ou cloreto de sódio é formado por íons provenientes de átomos 
de cloro e de sódio e tem massa específica 2,165 g/cm3. Este sal cristaliza em empacotamento cúbico de 
face centrada. O espectro de difração de raios X mostra que a distância entre os íons cloreto e sódio, nas 
três direções do cristal, é 2,814Å. Considerando essas informações, calcule o número de Avogadro. 
 
Q04-E35 (ITA 2018/2019) Considere as variações de entalpia de processo abaixo tabeladas. 
Processo H (kJ mol–1) 
Ionização do Na0 495,8 
Energia de ligação Cl–Cl 242,6 
Entalpia de vaporização do Na0 97,4 
 
 
 
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Afinidade eletrônica do Cl —349 
Entalpia de rede do NaCl —787 
a) Esboce o diagrama de Born-Haber para a formação do NaCl(s) a partir de Na0(s) e Cl2(g) e calcule a 
variação de entalpia de formação do NaCl(s). 
b) Sabe-se que o valor absoluto (em módulo) da entalpia de rede do CaO(s) é maior do que a do NaCl(s). 
Explique por quê. 
 
 
 
 
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III - Gabarito 
 
01 – D 
02 – A 
03 – C 
04 – B 
05 – B 
06 – B 
07 – B 
08 – A 
09 – B 
10 – A 
11 – D 
12 – E 
13 – A 
14 – C 
15 – A 
16 – E 
17 – C 
18 – E 
19 – D 
20 – C 
21 – E 
22 – A 
23 – D 
24 – C 
25 – E 
26 – B 
27 – D 
 
 
 
 
 
 
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Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com