Relatório 2 Teste de chama e reatividade dos metais

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Elétrica
	TURMA
	1026
	DATA
	16/03/2018
	ALUNO
	Gabriel Hipolito Costa
	TÍTULO
	Teste de chama e reatividade dos metais
	OBJETIVOS
	No primeiro experimento o objetivo é identificar certos elementos químicos metálicos através da cor de sua chama. No Segundo experimento o objetivo é verificar o acontecimento ou não de reação ao colocar certos elementos em uma solução com ácido clorídrico.
	
	
	INTRODUÇÃO
	Os átomos em seu estado fundamental são eletricamente neutros, porque as partículas positivas em seu núcleo se anulam com as partículas negativas presentes na eletrosfera.
Durante o processo de perda ou ganho de elétrons são formados íons, átomos carregados eletricamente que apresentam o número de prótons diferente do número de elétrons, assim as cargas podem ser positivas ou negativas.
Esse fenômeno de perda e ganho de elétrons pode ser observado, uma vez que, fornecendo energia a um átomo, principalmente os metálicos, é possível ver através de ondas eletromagnéticas, uma frequência característica do elemento desse átomo.
De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Quando isso ocorre, é dito que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. Esse estado é instável e quando o elétron volta para o seu nível de energia original, ele libera a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética.
E para cada tipo de onda eletromagnética, ou seja, cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica.
Sobre a reatividade dos metais, tem-se como base, que quanto maior a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo no estado gasoso (potencial de ionização) de um metal, maior será sua reatividade, assim surgiu a fila de reatividade dos metais, vide figura 1.
Figura 
1
: Fila de reatividade dos metais
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	Materiais utilizados
Alça de platina;
Béquer com ácido clorídrico (Aproximadamente 30,00 cm³ - Capacidade: 50,00 cm³);
Bico de Bunsen;
Espátula;
Estante;
Pipeta de Pasteur;
Pissete com água destilada;
Três tubos de ensaio;
Vidro de relógio.
Reagentes:
Cloreto de bário (BaCl2);
Cloreto de cálcio (CaCl2);;
Cloreto de estrôncio (SrCl2);
Cloreto de potássio (KCl);
Cloreto de sódio (NaCl);
Sulfato de cobre (CuSO4).
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Inicialmente, para o primeiro experimento, foi aceso o bico de Bunsen, ajustado até que a chama possua a coloração azul e utilizado o pissete para adicionar um pouco de água destilada no vidro de relógio, para assim dar início ao experimento.
Com o bico de Bunsen aceso foi colocado a alça de platina em contato com a ponta da chama até que seja aquecido completamente, depois imergido no béquer com ácido clorídrico para limpar a ponta de restos de experimentos anteriores, ou seja, até que a chama não mude de cor. No começo a chama apresentou alteração de cor para amarelo, mas depois de repetido algumas vezes este procedimento a chama passou a manter a cor da que já estava presente no bico de Bunsen.
O primeiro reagente utilizado foi o cloreto de potássio, um pouco do reagente em um vidro de relógio foi levado próximo ao bico de Bunsen, a alça de platina foi imersa na água a fim de fazer com que o reagente grudasse na alça e assim ser levado ao fogo. 
Entre os testes dos reagentes é feita a limpeza da alça de platina da mesma maneira que foi mencionado no inicio do experimento.
O mesmo procedimento foi realizado para o os outros cinco reagentes na seguinte ordem: cloreto de cálcio, sulfato de cobre, cloreto de bário, cloreto de estrôncio e cloreto de sódio. Os resultados foram anotados.
Para o segundo experimento foi adicionado ácido clorídrico a 10% com o auxilio da pipeta de Pasteur em três tubos de ensaio até 1/3 do seu volume.
Em cada tubo foi inserido um determinado elemento. Em um tubo foi adicionado um pouco de ferro, em outro um fio de cobre e para o terceiro um pouco de zinco. Os resultados foram observados e anotados.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	No primeiro experimento foi observado que para cada elemento utilizado no experimento a chama apresentou uma cor diferente. O resultado pode ser observado na tabela 1.
Tabela 1: Cores das chamas
No segundo experimento foi observada a formação de pequenas bolhas nos tubos com ferro e zinco, porém nenhuma reação no tubo que continha o fio de cobre.
	CONCLUSÃO
	Podemos concluir que as frequências que podem ser vistas através da cor da chama e são únicas para cada elemento químico.
Comprovando o postulado de Bohr que diz que quando um elétron recebe uma quantidade de energia apropriada, realiza um salto quântico e quando retorna ao estado fundamental libera a energia anteriormente absorvida em forma de onda eletromagnética, ou seja, cor.
No segundo experimento é possível concluir a veracidade da fila de reatividade uma vez que o ferro e o zinco reagiram formando pequenas bolhas de hidrogênio (H2) e o cobre não reagiu, por ser pouco reativo ao hidrogênio do ácido clorídrico (HCl).
	REFERÊNCIAS
	FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Reatividade dos metais com ácidos. Disponível em. <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm>. Acesso em 21 mar. 2018.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Reatividade dos metais com ácidos. Disponível em. <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm>. Acesso em 21 mar. 2018.
FOGAÇA, Jennifer. Combustão e chamas de cores diferentes. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/combustao-chamas-cores-diferentes.htm>. Acesso em 21 mar.2018
ROCHA, Jennifer. Íons. Disponível em <https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/ions.htm>. Acesso em 21 mar. 2018
ROCHA, Jennifer. Teste da chama. Disponível em <https://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm>. Acesso em 21 mar.2018. 
SILVA, André Luis Silva da. Teste da chama. Disponível em <https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/>. Acesso em 21 mar.2018.