QUI M2 PROF

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PROVA DO PROFESSOR
	N. de Questões 10
	Valor
	Nota
	Data
	Disciplina Química
	Ano 2015
	Ensino MÉDIO – MÓD2
	Bimestre 
	Nome
	Turma 
	N.
Módulo 2: Estrutura atômica e classificação periódica
Estrutura atômica, eletrosfera e classificação periódica dos elementos
Leia o texto e responda à questão.
O modelo atômico adotado hoje foi elaborado, em sua primeira versão, em 1911, pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), na Universidade de Manchester, na Inglaterra. Rutherford disparou partículas alfa – uma das formas de radioatividade – contra uma placa de ouro muito fina. A maioria das partículas atravessou o metal, mas algumas poucas foram rebatidas. O cientista percebeu que havia algo duro, um caroço que bloqueava a radiação. O tal caroço, supôs, era o núcleo do átomo. 
A MATÉRIA revelada. Superinteressante. ago. 1999.
O texto permite afirmar apenas que
Rutherford foi um cientista da Nova Zelândia que descobriu o que são e como são emitidas as partículas alfa.
existem mais espaços vazios do que “caroços” na placa de ouro.
Ernest Rutherford concluiu que o núcleo de um átomo é constituído por prótons e nêutrons.
partículas alfa foram rebatidas pelos elétrons presentes no metal.
Rutherford demonstrou que os elétrons giram em torno do núcleo sem ganhar nem perder energia enquanto estão presos em suas órbitas.
O átomo 58X tem 30 nêutrons e é isótopo de Y que tem 28 nêutrons. Y é isóbaro de W, cujo ânion bivalente possui 26 elétrons.
Com base nessa sentença, está certo dizer que
o átomo Y possui número de massa igual a 58.
o íon W2+ possui 28 elétrons.
o íon X2+ possui 30 prótons.
o átomo W possui 32 nêutrons.
X e W são isótonos.
Leia o texto.
A principal razão para o quinteto precioso não se deteriorar facilmente é que platina, ouro, paládio, irídio e prata são encontrados puros na natureza, o que não acontece com metais comuns como o ferro.
QUAIS SÃO OS METAIS mais preciosos que existem? Mundo Estranho.
Para cada um desses metais preciosos, foi feita uma afirmativa. Considerando os átomos desses elementos químicos em seus estados fundamentais, marque a única verdadeira:
[Dados: Pt (Z=78); Au (Z=79); Pd (Z=46); Ir (Z=77); Ag (Z=47)]
A platina (Pt) possui 13 camadas eletrônicas e, por esse motivo, pertence à família dos elementos de transição.
O ouro (Au) possui 9 elétrons na sua camada de valência.
O paládio (Pd) pertence à família 5A porque seu subnível mais energético é 5s2.
O irídio (Ir) pertence ao 5º período da tabela periódica, já que seu subnível mais energético é 5d7.
A prata (Ag) possui apenas 1 elétron na sua camada eletrônica mais externa.
Leia o texto e responda à questão.
A descoberta alardeada com pompa pela NASA em dezembro de 2010 de uma bactéria capaz de substituir o fósforo por arsênio — o componente central do veneno arsênico —, que abriu a possibilidade de haver formas de vida diferentes das que conhecemos, estava errada. Dois novos estudos publicados neste domingo, na mesma revista em que foi anunciada a descoberta da NASA — a Science —, apontam que a bactéria não consegue substituir o fósforo por arsênio e sobreviver.
ESTUDOS contradizem pesquisa sobre “bactéria E.T.”. Disponível em: <www.veja.abril.com.br>. 10 jul. 2012.
[Dados: Fósforo (Z=15); Arsênio (Z=33)]
Assinale a opção correta.
Fósforo e arsênio são elementos químicos do grupo dos calcogênios.
Fósforo e arsênio possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Fósforo e arsênio estão localizados no mesmo período da tabela periódica, um indicativo de que tenham propriedades químicas semelhantes.
O fósforo, tendo raio atômico maior que o do arsênio, tem maior tendência em doar elétrons, ou seja, tem maior eletropositividade.
Por ser menor que o átomo de arsênio, é mais fácil retirar elétrons do átomo de fósforo, ou seja, o fósforo possui energia de ionização menor que o arsênio.
Quatro números quânticos do último elétron do íon niquélico 28Ni3+ são, respectivamente:
Considere spin para baixo igual a +1/2
n = 3; l = 2; m = -1; ms = +1/2
n = 3; l = 2; m = +2; ms = -1/2
n = 3; l = 2; m = 0; ms = -1/2
n = 4; l = 0; m = 0; ms = +1/2
n = 4; l = 1; m = 0; ms = -1/2
O conjunto de átomos com número atômico 35 é um elemento
de transição, metálico, do 4º período e família 7A.
representativo, não metálico, do 4º período e família 7A.
representativo, semimetálico, do 7º período e família 4A.
representativo, semimetálico, do 4º período e família 7A.
de transição, não metálico, do 7º período e família 4B.
Leia o texto para responder à questão.
A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem aos seus estados eletrônicos iniciais, liberam a energia excedente na forma de luz.
COMBUSTÃO, chamas e teste de chama para cátions. Revista Química Nova na Escola. maio 2006.
Com base no texto e em seus conhecimentos de Química, é possível afirmar corretamente que
O teste da chama encontra explicação no modelo atômico de Thomson, pois a luminosidade produzida se deve à desagregação das partículas negativas da esfera positiva. 
quando os metais são queimados na chama, os elétrons se chocam com os prótons, e os nêutrons são liberados emitindo luminosidades de cores específicas para cada elemento.
o calor produzido na queima de elementos químicos excita os núcleos dos átomos fazendo com que a energia seja liberada sob a forma de energia luminosa.
o princípio do teste da chama é explicado de acordo com o modelo atômico de Niels Bohr, isto é, pela transição de elétrons entre as órbitas da eletrosfera.
a combustão poderá absorver ou liberar calor e emitir luzes de várias cores de acordo com a estrutura eletrônica dos átomos de cada elemento químico.
Leia o texto.
Se um mísero fiapo de sua cabeleira cair nas mãos dos pesquisadores da Universidade de Reading, no Reino Unido, seus segredos vão por água abaixo. Eles saberão rastrear seus passos nas últimas semanas e dizer o que você consumiu apenas fazendo a análise química do cabelo. A técnica é medir nos fios a quantidade de cada isótopo – que são variações mais ou menos pesadas de cada átomo – de oxigênio e hidrogênio. A água de cada região tem uma concentração típica de cada isótopo e, quando a bebemos, deixa uma espécie de assinatura nos tecidos do corpo humano.
O TEU CABELO não nega. Superinteressante. maio 2005.
Marque a proposta verdadeira, de acordo com o texto e com a Química.
Átomos de oxigênio são isótopos de átomos de hidrogênio nas águas de diferentes regiões.
Se um indivíduo for totalmente desprovido de cabelos e de pelos, será impossível rastrear seus passos nas últimas semanas através do teste desenvolvido pelos pesquisadores da Universidade de Reading, no Reino Unido.
As variações de massa entre os átomos de cada elemento químico constituinte das moléculas de água, não alteram as propriedades químicas dessa substância.
Há variações de número atômico entre os átomos de oxigênio que compõem as moléculas de água de diferentes regiões. Do mesmo modo, essas variações de número atômico são observadas entre os átomos de hidrogênio em diversas águas do planeta.
São as diferentes concentrações de oxigênio e de hidrogênio que caracterizam as águas de cada lugar do mundo e que podem ser detectadas até por um mísero fiapo da cabeleira de alguém.
UFSC – Observe os elementos químicos:
 
Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica.
01. A é gás nobre. 
02. E é calcogênio. 
04. C é halogênio. 
08. B é alcalino terroso. 
16. D é alcalino.
10. ITA-SP – Qual das opções apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a)
raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do F-
c) raio do Mg2+ < raio do O2-
d) raio do F- < raio do O2-
e) raio do F- < raio do Mg2+