Prova de Quimica

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Cruzeiro do Sul - Campus Floresta
1o Prova de Química Geral – 2016 ��
Leia com Atenção: Somente Lápis, Calculadora, borracha e caneta. Durante a prova, está o uso de celulares, o uso deste equipamento zera na prova. Não destaque a folha de pergunta!
Nome:_____________________________________________________________________
 Numero de matricula:________________________Curso: Química Geral 2016
Quais das seguintes afirmativas estão corretas? Reescreva cada afirmativa incorreta, tornando-a certa.
O numero atômico do elemento químico é a principal maneira de identifica o elemento químico na tabela periódica;
Resp:
A destilação é um método de separação de mistura de substancias com propriedade físicas diferentes;
Resp:
Comparando duas reações químicas de estados físicos da matéria diferentes, a velocidade dos líquidos aquecidos é maior que a dos gases;
Resp:
Existe 5 estados físico da matéria na terra. Entretanto, somente 3 estão no cotidiano; 
Resp:
Existem mais elementos não metálicos do que metálicos no corpo humano; 
Resp:
Propriedade intensiva não depende quantidade massa.
Resp:
A teoria de Rutherford propõe que, os elétrons eram encontrados como “pudim de passas” no átomo.
Resp:
O primeiro acelerador de partículas foi descoberto por J. J. Thonsom.
Resp:
De a configuração eletrônica dos seguinte elementos e a estrutura de Lewis
As
Cs
Te
Au
Encontre o numero de elétrons, prótons e nêutrons dos seguintes elementos! Utilize a tabela periódica!
In
As-3
Cs+1
Te
Diga quantos algarismos significativos contem os números abaixo:
0,0002038
0,3673
10000000,00
675,3998
Coloque em notação cientifica
100000000000000
0,0000000745
0,0000199999
125100000000000000000000000000
Efetue as expressões e arredonde os algarismos significativos:
9,54 – 7,8943 = 
3,6*6,772/(4,53) = 
3782/(356*7,8) = 
(3248/256) + (3,6*6,772) 
Log88 =
151/3 = 
Determine o tipo de ligação entre os átomos (utilize a eletronegatividade de cada elemento)
	Fe e Cr;
F e H;
Na e O;
Fr e F;
	99,99% de Fe e 0,01 % C
Somente Mg;
C e H;
C e Fe.
(#) Desenhe a estrutura de Lewis e use a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência a fim de propor a geometria de cada uma das seguintes espécies.
	H2O 
SeCl5 
H2S 
OF2 
	
Faça as convesões abaixo, dado uma equação para cada uma.
185oF para oC
0,15 oF para K
457,15K para oF
215K para oC
Boa Sorte! (
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Universidade Federal do Acre
Campus – Cruzeiro do Sul – AC - 2a Prova de Química Geral (Prova N2)
Atenção: Somente Lápis, Calculadora, borracha e caneta. Durante a prova, esta proibida à saída para o banheiro/água e o uso de celulares. 
Nome:______________________________________ numero de matricula:_______________
Engenharia Florestal - 2016
(5,0 pontos) Balance as seguintes reações químicas 
Ag2O = Ag + O2 
Al + O2 = Al2O3 
C2H4 + O2 = CO2 + H2O 
FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 
ZnS + O2 = ZnO + SO2
H2 + Cl2 = HCl 
Mn3O4 + Al = Mn + Al2O3 
(2,0 pontos) Calcule a quantidade de massa molar das seguintes substancias:
MgNH4PO4
(NH4)2C2O4
K2Cr2O7
NH4NO3
Ca3(PO4)2
Fe(NH4)2(SO4)2*6H2O
(3,0 pontos) Calcule a:
Quantidade de matéria (mols) de 132,0 gramas de Ag2O;
Numero de átomos de Fe em 3,74 mols;
Numero de moléculas de NH4NO3 em 1,055x10-3 mols;
Massa em gramas de 7,25x1021 átomos de Ca;
Molaridade de 7,58 gramas da substância de P2O3 em 156 mL de agua;
Molaridade de 78,5 gramas da substância de Al2O3 em 785 mL de agua.
Molaridade de 124,0 gramas da substancia de Mn3O4 em 25 mL de agua.
Dados das massas molares:
	Ag = 107,8 g/mol
Ca = 40,1 g/mol
P = 30,9 g/mol
O = 16,0 g/mol
Al = 27,0 g/mol
Ce = 140,0 g/mol
	C = 12,0 g/mol
N = 14,0 g/mol
Fe = 55,8 g/mol
Zn = 65,4 g/mol
Mn = 55,0 g/mol
Mg = 40 g/mol
	S = 32,0 g/mol
Cl = 35,5 g/mol
H = 1,0 g/mol
K = 39,0 g/mol
Cr = 52,0 g/mol
	Ml = n/m(kg) (m = massa em gramas)
Mr = n/V(l)
n = m/M (M = massa molar
N = n*Na
Na = 6,02x1023
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