SEMINÁRIO FÍSICO QUÍMICA II EXPERIMENTAL sistema ternario

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

SEMINÁRIO FÍSICO QUÍMICA II EXPERIMENTAL
SISTEMA TERNÁRIO: DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE 
DISCENTE: Bárbara Alice
DOSCENTE: Gabriel Max
INTRODUÇÃO
 Muitos pares de espécies químicas, quando misturadas em uma certa faixa de composições para formar uma única fase líquida, podem não satisfazer o critério de estabilidade. 
Geralmente os dados de equilíbrio líquido-líquido são representados por um gráfico triangular equilateral conhecido como curva binodal, que separa a região de duas fases da região homogênea.
A curva de solubilidade de um sistema ternário de líquidos constituído de acetona (C3H6O), água (H2O) e acetato de etila (C4H8O2) foi determinada a partir da titulação de acetona e soluções de água e acetato de etila preparadas, em várias proporções de volume entre si.
Uma vez que a solução de acetato de etila e água é imiscível, mas, em certas quantidades de acetona, o sistema ternário torna-se miscível em geral. Com esses valores, foram calculadas as concentrações, de cada constituinte do sistema ternário. E, a partir dessas informações, pode-se construir o diagrama de fases do sistema ternário em questão e traçar a curva de solubilidade.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS:
PROCEDIMENTO:
Preencheu-se as três buretas.
Colocou-se um volume de 24,0 mL de acetato de etila e 2,0 mL de água destilada.
Adicionou-se lentamente, acetona sob agitação constante até o sistema tornar-se transparente e límpido
Repetiu-se o procedimento até completar todas as adições de acetato de etila indicadas na Tabela 1.
APRESENTAÇÃO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
ERLENMEYER 1
ERLENMEYER 2
Volume / mL
Volume /ml
Acetato de etila
Água
Acetona
Volume total / mL
Acetato de etila
Água
Acetona
Volume total / mL
24
2
8,5 
 34,5
----
24
----
-----
3
 11,7
 38,7
3
4,6 
31,6 
4
 15
 43
4
 7,5
 35,5
5
 17,2
 46,2
5
 11,2
 40,2
6
19,3
 49,3
6
 13,5
 43,5
7
 20,6
 51,6
7
 15,2
 46,2
8
 21,85
 53,85
8
 16,5
 48,5
10
 23,85
 57,85
10
 19,45
 53,45
12
 25,9
 62,2
12
 22
 58,2
14
 27,5
 65,5
14
 23,95
 62,05
16
 28,8
 68,8
16
 25,5
 65,5
20
 31,5
76,5 
20
 30
 75
TABELA 1
Volumes de líquidos utilizados nas adições e titulações.
PONTO
ERLENMEYER 1
ERLENMEYER 2
%P (v/v)
%P (v/v)
Acetato de etila (Pac.et.)
Água (Págua)
Acetona (Pacetona)
Acetato de etila (Pac.et.)
Água (Págua)
Acetona (Pacetona)
1
69,57 
 5,80
24,6
----
----
----
2
 62,02
 7,75
 30,23
9,49 
75,95 
 14,56
3
 55,81
 9,30
 34,88
 11,27
 67,61
 21,13
4
 51,95
 10,82
 37,24
 12,44
 59,70
 27,86
5
 48,68
 12,17
 39,15
 13,79
 55,17
 31,03
6
 46,56
 13,57
 39,92
 15,15
 51,95
 32,90
7
 44,57
 14,86
 40,58
 16,49
 49,48
 34,02
8
 41,49
 17,29
 41,23
 18,71
 44,90
 36,39
9
 38,59
 19,77
 41,64
 20,96
 41,24
 37,80
10
 36,64
 21,37
 41,98
 22,72
 38,68
 38,60
11
 34,88
 23,26
 41,86
 24,43
 36,64
 38,93
12
 31,37
27,45 
 41,18
 28,00
 32,00
40,00 
TABELA 2
Valores de porcentagem em volume/volume das misturas ternárias homogêneas.
Cálculo das porcentagens, em volume, de todos os sistemas ternários obtidos nas titulações.
DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA TERNÁRIO DE LÍQUIDOS EM % (v/v) 
Inicio pagina 15
ACETONA
ÁGUA
ACETATO DE ETILA
(% V/V)
1 fase
Sistema completa- mente miscível
(% V/V)
2 fases
Fase rica em
água
Fase rica em
acetato de etila
(% V/V)
FONTE: TELES,A.L; MAR,J.M; LEÃO,L;MOREIRA,W. Apostila de relatório de Físico-Quimica Experimental da Universidade Federal do Amazonas. DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA TERNÁRIO DE LÍQUIDOS.
CONCLUSÃO
Conclui-se que, embora o experimento não tenha sido muito preciso devido a erros de operação e de equipamentos, como exemplo, as buretas utilizadas não estarem bem ajustadas e o indicador ser de difícil leitura, foi importante para o aprendizado de diagrama ternário e análise de solubilidade.
E, a partir das concentrações dos componentes do sistema no momento que certa quantidade de acetona miscibilizou totalmente a mistura, é possível construir um diagrama trigonal equilátero, e ligando os pontos pode-se obter a linha de solubilidade na temperatura do experimento.
REFERÊNCIAS
ALMEIDA, A. M. Determinação volta métrica de molibdênio (VI) utilizando um sistema ternário homogêneo de solventes. São Paulo: Universidade Estadual de Campinas, 2003.
Apostila de Práticas Físico-Química QUI-231. Universidade Federal de Ouro Preto.
TELES,A.L; MAR,J.M; LEÃO,L;MOREIRA,W. DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE PARA UM SISTEMA TERNÁRIO DE LÍQUIDOS. Apostila de relatório de Físico-Quimica Experimental da Universidade Federal do Amazonas.