Relatório Química 6 Determinação da Velocidade de Reação

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Laboratório de Química Geral e Inorgânica – 6638
DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DE REAÇÃO
ACADÊMICOS: Leonardo Henrique de Abreu 106123
Gustavo Rosada 106136
Vinicius Ferrari 106137
Daniel Lopes 106213
Luiz Yamada 106135							
TURMA:2				PROFESSORA: Carla Porto Maringá, 25 de julho de 2017
Introdução/Objetivo:
O experimento descrito neste relatório tem como objetivo a verificação da influência da concentração dos reagentes, temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxidação-redução. A velocidade de uma reação química, isto é, sua taxa de reação, é determinada pela variação na concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. A influência da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação deve-se ao aumento do número de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes. De acordo com o modelo de colisões, baseado na teoria cinética molecular, quanto maior o número de colisões por segundo maior a velocidade. À medida que a concentração das moléculas de reagentes aumenta, consequentemente o número de colisões aumenta, elevando assim a velocidade da reação. Por sua vez, a velocidade da maioria das reações químicas aumenta com o aumento da temperatura. Isto ocorre, pois com o aumento da temperatura, a energia cinética média das moléculas aumenta, e elas se movem mais velozmente, o que aumenta o número de colisões efetivas, elevando assim a velocidade da reação. Por fim, um catalisador influencia na velocidade de uma reação, pois ao ser adicionado nesta, ele diminui sua energia de ativação (Ea), fornecendo um mecanismo alternativo para a reação. Energia de ativação é a energia mínima que as moléculas dos reagentes devem ter para iniciar uma reação, diminuindo essa energia, eleva-se assim a velocidade média da reação em questão. É importante lembrar que o catalisador não é consumido na reação, ele é apenas um agente intermediário que ajuda na ligação das moléculas de reagentes. A reação que foi utilizada neste experimento foi uma reação de oxirredução:
5C2O4 2- (aq) + 2MnO4 - (aq) + 16H+ (aq) → 10CO2(g) + 2Mn 2+ (aq) + 8H2O(l)
Da reação acima, apenas a solução dos íons MnO4 - apresenta coloração violeta e as demais soluções são incolores. Dessa forma, pode-se analisar a velocidade da reação em função do tempo necessário para que haja o deslocamento total da solução dos íons permanganato, isto é, seu descoramento. Assim, temos como objetivo, verificar a influência da concentração dos reagentes, temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxidação-redução.
efetivos entre elas e reduz também a probabilidade de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O resultado é que a reação ocorre com menor rapidez, ou seja, em maior tempo e menor velocidade.
	Concentração de [MnO4 - ] mol/L
	Velocidade (mol/L.s)
	8,42 x 10^-3
	7,77 x 10^-5
	5,52 x 10^-3
	4,04 x 10^-5
	4,10 x 10^-3
	2,41 x 10^-5
	2,96 x 10^-3
	1,37 x 10^-5
	2,31 x 10^-3
	8,73 x 10^-6
Já no experimento 02, o fator que alterou a velocidade das reações foi a temperatura. Comparando os dados contidos na tabela 5, pode-se observar que a elevação da temperatura afetou diretamente a velocidade, ou seja, com uma maior temperatura há uma maior velocidade de reação. O aumento da temperatura promove uma agitação maior das moléculas (com aumento na energia cinética) e, por consequência, a probabilidade de colisões efetivas também se eleva. Um maior o número de colisões entre as moléculas reagentes acarreta em um aumento da velocidade da reação.
	Temperatura (°C)
	Velocidade (mol/L.s)
	30 °C
	1,38 x 10^-5
	50 °C
	2,51 x 10^-5
Por fim, no experimento 03, que mostra a influência do catalisador na velocidade da reação, foi observado que a adição do catalisador aumentou a velocidade da reação. Para se determinar como o catalisador interfere na velocidade comparou-se a velocidade da reação nas mesmas condições sem a presença de catalisador e também na presença do mesmo. Comparando os resultados, concluiu-se que a reação com o catalisador ocorreu mais rapidamente que a reação sem ele. A explicação para isso é que a ação do catalisador é de diminuir a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. A diminuição da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
	Catalisador (KMnO4 )
	Velocidade (mol/L.s)
	Ausência de Catalisador
	1,38 x 10^-5
	Presença de Catalisador
	3,15 x 10^-5
Conclusão:
	Ao final do experimento, pôde-se concluir como a concentração dos reagentes, temperatura da reação e adição do catalisador à mesma puderam influenciar a reação entre o íon permanganato, em meio ácido, com o íon oxalato. Assim, concluiu-se que no caso da concentração dos reagentes, o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento da velocidade da reação, e vice-versa. No caso da influência da temperatura, tem-se que a elevação da temperatura acarreta uma reação mais rápida, ou seja, conforme a temperatura aumenta, a velocidade da reação aumenta também. Por fim, analisando a influência do catalisador, concluiu-se que uma reação na presença de um catalisador tem uma velocidade maior comparada à mesma reação sem o catalisador.
Bibliografia:
	- Apostila utilizada em sala: Laboratório de Química Geral e Inorgânica;
	- www.brasilescola.com;