Apol 4 química 1a5 nota 100

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Apol 4 química nota 100
Questão 1/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 2/5 - Química Geral
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
Questão 3/5 - Química Geral
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  (amarelo verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
	
	C
	Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Fe+2.
Questão 4/5 - Química Geral
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g)  →→    2NO(g)?
	
	A
	Retirando o N2 existente.
	
	B
	Removendo o NO formado.
	
	C
	Introduzindo um catalisador.
	
	D
	Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
	
	E
	Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Questão 5/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro