Tabela periódica

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4. Tabela Periódica 
 
 
 
A tabela periódica mostra a semelhança elementar, e através dela é possível saber as 
propriedades de um elemento baseando-se num membro pertencente à mesma família ou 
grupo. Observe o Grupo 2 da tabela periódica e veja porque os membros estão localizados 
próximos: 
 
N° atômico Elemento Configuração eletrônica 
4 Be 2 s2 
12 Mg 3 s2 
20 Ca 4 s2 
38 Sr 5 s2 
56 Ba 6 s2 
88 Ra 7 s2 
 
 
Observação: esta configuração equivale ao último subnível que recebeu elétrons. 
O grupo 2 A, também chamado de família dos Alcalinos Terrosos, abrange metais com 
distribuição eletrônica que termina no subnível s2. Apesar dos números atômicos dos 
elementos serem diferentes, o número de elétrons da camada de valência é o mesmo, e 
corresponde a 2. As configurações eletrônicas desses elementos são semelhantes e por isso 
são quimicamente parecidos, isto nos leva a Lei Periódica: 
 
 
Disciplina: Química GERAL Professor: Olímpio da Silva 
Aluno:_______________________________________________ Turma: __________ 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de 
seus números atômicos". 
Nas prateleiras de um supermercado há uma 
organização criteriosa entre os produtos, da mesma 
forma os elementos químicos são organizados em uma 
tabela de forma criteriosa. 
 
 
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4.1 – Estrutura da tabela 
 
Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, 
de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais 
(ou períodos). Cada período, com exceção do primeiro, começa com um metal e termina com 
um gás nobre. Os períodos diferem entre si no comprimento, sendo que alguns possuem 
apenas 2 elementos (período curto) e outros já contam com 32 elementos (período longo). 
Períodos: Linhas Horizontais (1 – 7). Em um mesmo período se observa uma variação 
regular nas propriedades 
físicas dos elementos. 
Os grupos correspondem às linhas verticais, que foram agrupadas baseando-se nas 
estruturas similares da camada externa (como no exemplo do grupo 2). Em alguns desses 
grupos, os elementos estão relacionados tão intimamente em suas propriedades, que são 
denominados de famílias, por exemplo, o grupo 1 A é a família dos Metais Alcalinos. 
Famílias (Grupos): Linhas Verticais (1 – 18). Em uma mesma família temos elementos 
com propriedades 
químicas semelhantes. Os Grupos podem ser denominados de família A e B. Para os grupos 
referentes à família A temos nomes específicos: 
 
1 A: Família dos metais alcalinos 
2 A: Família dos metais alcalino-terrosos 
3 A: Família do boro 
4 A: Família do carbono 
5 A: Família do nitrogênio 
6 A: Calcogênio 
7 A: Halogênio 
8 A: Gases nobres 
 
Classificação: 
1- Metais: 
· Bons condutores. 
· Sólidos, exceto o mercúrio (líquido). 
· Dúcteis (fios). 
· Maleáveis (lâminas). 
· Formam cátions (+). 
2- Ametais: 
· Possuem propriedades contrarias as dos 
metais. 
3- Semimetais: 
· Possuem propriedades dos metais e 
também dos ametais (B, Si, Ge, As, Sb, 
Te, Po). 
Obs: Basta sabermos Silenciarmos 
Gentilmente que só Assim Saberemos 
Ter Poder 
4- Gases Nobres: 
· Estáveis. 
· Inertes. 
· Isolados. 
5- Hidrogênio: 
· Inflamável. 
· Combustível. ( H2 + ½ O2 _ H2O ) 
6- Elementos: 
• Artificiais: 
· Cisurânicos: Z < 92 ( Tc, Pm, Fr, At ) 
· Transurânicos: Z > 92 
• Representativos: elementos da 
família A 
(subnível mais energético s ou p) 
• Transição: elementos da família B 
· Externa: subnível mais energético d 
· Interna: subnível mais energético f 
• Estado físico: 
· Gasoso: F, O, N, H, Cl, gases nobres 
· Liquido: Br, Hg 
· Sólidos: o restante dos elementos. 
4.2 – Propriedades da tabela 
 
Aperiódicas: são aquelas que só aumentam ou só diminuem com o aumento do número atômico. 
 
 
Química Geral– Olímpio Silva 
1
3
 
d
e
 
d
e
z
e
m
b
r
o
 
d
e
 
2
0
1
2
 
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Ex: numero de elétrons, calor especÍfico. 
 
 Periódicas: são aquelas que crescem e decrescem seguidamente à medida que aumenta o 
número atômico. 
 
As principais propriedades periódicas são: 
Raio atômico: distancia do núcleo até o último elétron (elétron situado na camada de Valência). 
 
 
 OBS: 
• Rcátion < Rátomo 
• Rânion > Rátomo 
• Em uma serie isoeletrônica, quanto maior a quantidades de prótons menor o raio. 
 
Energia de ionização: energia absorvida quando um átomo perde elétrons. OBS: 1a E.I. < 2a E.I. < 3a E.I. < 
... 
 
Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo ganha elétrons. OBS: 1a A.E. > 2a A.E. > 3a A.E. > 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral– Olímpio Silva 
1
3
 
d
e
 
d
e
z
e
m
b
r
o
 
d
e
 
2
0
1
2
 
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Número Quântico Spin (ms) 
Representa a rotação do elétron. No nosso curso adotaremos: 
Número quântico spin (ms= -½) 
Número quântico spin (ms= +½)