Lista de exercícios (1)

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Lista de exercícios 
 
1. O que é a “solubilidade” de uma substância química? 
2. Quais são alguns fatores gerais que podem afetar a solubilidade de uma 
substância química? 
3. Defina o termo “precipitação”. Quais são as condições gerais que podem levar 
à precipitação de uma substância? 
4. Descreva como os produtos de solubilidade podem ser usados para 
determinar se as precipitações ocorrerão em uma determinada solução. 
5. Calcule o pH em 0; 10,0; 25,0; 50,0 e 60,0 mL de titulante na titulação de 25,0 
mL de HA 0,200 mol/L com NaOH 0,100 mol/L. (Ka = 2,0 x 10-5) 
6. Escreva a expressão do produto de solubilidade de: 
a. AgSCN 
b. La(IO3)3 
c. Hg2Br2 
d. Zn2Fe(CN)6 
e. Bi2S3 
7. Iodeto de Bismuto tem solubilidade de 7,76 mg/L. Qual é o seu Kps? 
8. Qual é a concentração de Ag+ e CrO42- em uma solução saturada de 
Ag2CrO4? 
9. Qual a concentração de PO43- necessária para iniciar a precipitação de 
Ag3PO4 em uma solução de AgNO3? 
10. Em qual valor de pH irá começar a precipitação de Al(OH)3 a partir de uma 
solução de AlCl3? 
11. Qual a massa de Ag3AsO4 irá dissolver em 250 mL de água? 
12. Uma amotra de 2,589 g de minério de cobre é dissolvida e os íons Cu2+ 
resultantes são titulados com EDTA. Um ponto final é alcançado após a adição 
de 7,56 mL de EDTA 0,02785 mol/L à amostra 
a. Escreva a reação de titulação para essa analise 
b. Qual o porcentual de cobre (m/m) na amostra original do minério, 
considerando-se que nenhuma quantidade significativa de outros metais está 
presente na amostra? 
13. Uma amostra de 25,00 mL de Ag+ é titulada usando-se uma solução de Cl- 
0,01500 mol/L. Um ponto final é atingido após adição de 15,20 mL do titulante. 
Qual a concentração de Ag+ na amostra? 
14. Uma amostra de 25,00 mL de uma solução contendo tanto Ni2+ quanto Mg2+ 
produz um ponto final em 17,86 mL quando titulada com EDTA 0,04765 mol/L. 
Uma segunda fração de 25,00 mL da mesma amostra original produz um ponto 
final em 6,74 mL quando titulada com trietilenotetramina 0,05643 mol/L. Quais 
eram as concentrações de íons magnésio e íons níquel na amostra original? 
15. A trietilenotetramina de cobre (Cutrien) tem uma coloração muito mais 
intensa (azul) do que uma solução de Cu2+, mas uma solução contendo apenas 
trien é incolor. Uma solução de trien 0,0500 mol/L é adicionada como titulante a 
25,00 mL de uma solução de sulfato de cobre. Observa-se que a intensidade da 
cor na mistura amostra/titulante aumenta até a adição de 19,0 mL da solução de 
trien. Qual era a concentração de Cu2+ na amostra? 
 
Bom trabalho.