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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – ENGENHARIA DE ALIMENTOS RELATORIO EXPERIMENTAL – Turma: C Docente: Hágata Cremasco da Silva Discentes: Alessandra Orlonski, Ana Maria Zagobinski, Lohayne Aparecida Szeremeta, Rossana Cristine de Almeida. Introdução e Objetivos Quando uma reação química ocorre em meio aquoso, os íons se dissociam, de modo que as reações formadas pela mistura de uma ou mais substância, exprimam características determinantes, bem como a precipitação, mudança de cor, efervescência, liberação de gás e solidificação. Solutos que produzem íons quando são dissolvidos em água, formam os chamados eletrólitos, os quais são classificados como forte ou fraco. Eletrólito forte é uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons. Eletrólito fraco, forma uma solução na qual o soluto se ioniza incompletamente em solução. O objetivo desta prática é identificar soluções, analisando seu comportamento diante das misturas. Experimental Para esse experimento, foram distribuídos seis soluções aquosas, sendo elas: NaOH, Na2CO3, H2SO4,CuSO4, Na2S, (CH3COO)2 Zn. As mesmas foram misturadas de todas as probabilidades possíveis. Assim foi-se analisado as reações obtidas. Resultados e Discussão O quadro 1 a seguir mostra a identificação das soluções que foram observadas diante de todas as reações obtidas: FRASCOS SOLUÇÕES 1 (CH3COO)2 Zn 2 Na2S 3 CuSO4 4 Na2CO3 5 NaOH 6 H2SO4 Considerações finais Concluí-se que é possível realizar combinações entre soluções e observar a reação que se obteve, assim realizando a junção das caraterísticas dos compostos para sua devida identificação. Questões 1)Definir reação química e citar algumas manifestações microscópicas que acompanham as transformações químicas. As reações químicas são mudanças onde ocorrem a formação de novas substâncias devido à alteração das propriedades das substâncias iniciais – reagentes. As matérias sofrem, constantemente, transformações. Quando as mudanças são apenas relacionadas ao seu estado, ou ainda à agregação do material, chamamos de transformação física da matéria. A transformação somente pode ser chamada química quando resulta na produção de um material distinto do inicial, com características também distintas. Exemplos de manifestações microscópicas: Transformações químicas por ação do calor Diversas substâncias, ao sofrer ação do calor, transformam-se, pois recebem calor suficiente para isso. Pode-se citar como exemplo coisas do dia-a-dia, como fazer uma torrada, aquecer o açúcar e transformá-lo em caramelo, assar um pão, entre outras. Transformações químicas por ação da luz Seja proveniente do Sol ou artificial, a luz é um agente que transforma quimicamente diversas coisas presentes em nossos dias. Para exemplificar, lembre-se das folhas das árvores que, com o tempo, acabam por amarelar-se, e das frutas que amadurecem. Além disso, a nossa pele que, quando exposta ao Sol, recebe uma coloração diferente. Transformações químicas por ação mecânica Essa transformação se dá devido a uma ação mecânica, ou seja, quando há fricção ou choque entre elas. A energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite. Transformações químicas por ação da corrente elétrica Algumas substâncias necessitam da energia elétrica para sofrer transformações químicas. Por exemplo, a composição do cobre, que é feito por meio do cloreto de cobre sendo colocado em solução aquosa. Ao se decompor com a ação da corrente elétrica, libera o cloro – ação que pode ser observada devido ao cheiro característico – e forma-se o cobre em estado sólido, que pode ser identificado pela coloração castanho avermelhada. Além disso, podemos decompor a água em hidrogênio e oxigênio, também por meio da corrente elétrica, realizando a eletrólise da água. Transformações químicas por junção de substâncias Por último temos a junção de substâncias que podem ocasionar a transformação. Pode-se citar como exemplo reações comuns realizadas em laboratório, como a transformação que ocorre ao se colocar pregos de ferro em uma solução aquosa de sulfato de cobre. Após determinado período, nota-se que a solução tem sua cor alterada para verde, e sobra um depósito ao fundo do recipiente, com coloração acastanhada. 2)Indicar quais são os íons presentes na solução de cada um dos seguintes compostos: HCl <---> H(+)(aq) + Cl(-)(aq); HgNO3 <---> Hg(+)(aq) + NO3 (-)(aq); Hg2(NO3)2<--->Hg (2+) (aq)+ 2(NO3 (-))(aq) CaCl2 <---> Ca(2+)(aq) + 2Cl(-)(aq); K2CO3 <---> 2K(+)(aq) + CO3 (2-)(aq); CH3CCONa <---> Na(+)(aq) + CH3CCO(-)(aq); NH4HCO3 <---> NAH(+)(aq) + HCO3(-)(aq); K2CrO4 <---> 2K(+)(aq) + CrO4(2-)(aq). 3)Nomeie os seguintes compostos de acordo com as normas oficiais: CuCl2 - Cloreto de cobre(II) Ca(NO3)2 - Nitrato de Cálcio NH4HCO3 - Hidrogenocarbonato de amônio NaClO - Hipoclorito de Sódio KClO3 - Clorato de Potássio K3[Fe(CN)6]- Ferricianeto de potássio ou hexacianoferrato(III) de potássio Ag2CrO4 - Cromato de prata 4)Considere as reações abaixo: Escreva as reações. Hidróxido de bário e sulfato de amônio Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = 2NH4OH + BaSO4 Nitrato de potássio e cloreto de amônio KNO3 + NH4Cl = NH4NO3 + KCl Carbonato de amônio e ácido propiônico (NH4)2CO3 + C3H6O2 = C3H5O3 + (NH4)2 + COOH Referencias ALUNOSONLINE. Disponível em: https://alunosonline.uol.com.br/quimica/como-reconhecer-uma-transformacao-quimica.html Acesso dia 27 de abril de 2018.
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