exerci­cio estequiometria 2[1]

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 Disciplina: Química I 
 
 
 LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 
 
1. Realizar o balanceamento das seguintes equações: 
a) C2H4(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
b) Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) 
c) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
d) P2O5(s) + H2O(l) → H3PO4(aq) 
e) CH4(g) + Cl2(g) → CCl4(l) + HCl(g) 
 
2. Faça o balanceamento das seguintes equações: 
a) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) 
b) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
c) Li(s) + N2(g) → Li3N(s) 
d) PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g) 
e) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
 
3. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro 
característico do alho, é C6H10OS2. 
a) Qual é a massa molar da alicina? 
b) Qual a quantidade de matéria presente em 5,00 mg dessa substância? 
c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina? 
d) Quantos átomos de enxofre estão presentes em 5,00 mg de alicina? 
 
4. Calcule as seguintes quantidades: 
a) massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2 
b) quantidade de matéria de Mg(NO3)2 em 3,25 g dessa substância 
c) Qual é a massa, em gramas, de 2,50 x 10-3 mol de sulfato de alumínio? 
d) Qual é a quantidade de matéria de íons cloreto existente em 0,0750 g de 
cloreto de alumínio? 
 e) Qual é a massa, em gramas, de 7,70 x 1020 moléculas de cafeína, 
 C8H10N4O2? 
 f) Qual é a massa molar do colesterol se 0,00105 mol pesa 0,406 g? 
 
5. Calcule a porcentagem de nitrogênio, em massa, em Ca(NO3)2. 
 
6. Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra 
contém: 
a) 0,0130 mol de C, 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O 
b) 11,66 g de ferro e 5,01g de oxigênio 
c) 40,0% de C, 6,7% de H e 53,3% de O em massa. 
 
DE
PAR
TAMENTO
DE
 
 QUIM IC
A
 
7. O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro 
porque os compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados 
pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage como a 
seguir: Na2SiO3 + 8 HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2 NaF(aq) + 3 H2O(l) 
a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 
mol de NaSiO3. 
b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage 
com um excesso de Na2SiO3. 
c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF? 
 
8. A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2: 
C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2 CO2(g) 
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de 
C6H12O6 reage dessa maneira? 
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50 g de 
C2H5OH? 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de C2H5OH são 
produzidos? 
 
9. O propano, C3H8, é um combustível comum para fogão e aquecimento 
residencial. Qual a massa de O2 consumida na combustão de 1,00 g de 
propano? 
 
10. A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer é 
dissolvido em água deve-se a reação entre bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7 → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de 
ácido cítrico são deixados reagir: 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados? 
c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o 
reagente limitante é completamente consumido? 
 
11. Quando benzeno (C6H6) reage com o bromo (Br2), obtém-se o 
bromobenzeno(C6H5Br): 
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 
a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 
30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? 
b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi 56,7 g, qual o rendimento 
percentual.