Coord Number e Regras Pauling

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CRISTALografia
➢ Número de Coordenação
➢ Regras de Pauling
➢ Tipos de Estruturas Cristalinas
➢ Índices de Miller(-Bravais)
Prof. Adelir José Strieder
Curso de Bacharelado em engenharia Geológica
CENG – UFEPL 
AULA 10
Si O
NÚMERO DE COORDENAÇÃO
>> Empacotamento de átomos na estrutura cristalina
de forma a minimizer (diminuir, reduzir) os espaços vazios
nessa estrutura cristalina (ordenada)
>> Número de átomos ou íons (cations,
ânions) que cercam um átomo ou íon central.
• Cátions (menor Raio iônico) são cercados por
• Ânions (maior Raio iônico)
• Cátions cercam-se com tantos aníons quanto possível e vice-versa
Goldschmidt (1926)
• Quanto maior o tamanho (raio iônico r) de um cátion, mais aníons
de um dado tamanho podem ser ajustados ao seu redor.
• Assim, em função do tamanho dos íons, pode-se prever a priori
que tipo de coordenação um determinado cristal apresentará.
• Para estruturas perfeitamente iônicas, a razão R entre os raios
iônicos é indicativa do Número de Coordenação:
NÚMERO DE COORDENAÇÃO r
R
r
+
−
=
Cátion central
Ânions ligantes (circundantes)
Regras de Pauling
I. Em torno de cada cátion, há um poliedro de coordenação de ânions, em
que a distância cátion-ânion é determinada pela soma do raio E
o Número de Coordenação é determinado pela razão dos raios (C/A).
II. Uma estrutura iônica será estável na medida em que a soma das
Intensidades Eletrostáticas de Ligação (s = z/v) Cátion – Ânion seja igual
à carga daquele Ânion.
III. As arestas e particularmente as faces compartilhadas entre dois
Poliedros Aniônicos em uma estrutura cristalina diminuem a sua
estabilidade.
IV.Em uma estrutura cristalina com vários cátions, aqueles de alta
valência e pequeno número de coordenação tendem a não compartilhar
os mesmos elementos dos poliedros (faces, arestas, vértices).
V. O Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos de
constituintes em um cristal tende a ser pequeno.
Empacotamento mais fechado: Camada 1
Não há 
diferença entre 
esses espaços 
vazios trigonais
(
Regra I de Pauling
• Espaços OCTAHEDRAL (O) com 6
Vizinhos da esfera mais próxima
• “Espaço sobre Espaço”
• Espaços TETRAHEDRAL (T ±) com
4 vizinhos da esfera mais próxima
• “Espaço sobre esfera”
Empacotamento mais fechado: Camada 2
Regra I de Pauling
• Opção # 1 -
A terceira camada 
ajusta-se em 
indentações
diretamente encima 
da Camada 1
A estrutura de 
camadas pode 
ser descrita como 
ABA
(Hexagonal 
close packed
HCP)
 Opção # 2 
A terceira camada 
ajusta-se nas
indentações
alternativas, de modo 
a ficar escalonada
em relação às 
camadas anteriores.
A estrutura de 
camadas pode ser 
descrita como ABC
(Cubic close packed
CCP)
Empacotamento mais fechado: Camada 3
Regra I de Pauling
➢74% da espaco ocupado
➢Típico para metais! → densidade alta!
Hexagonal (A-B-A-B)
Cúbico (A-B-C-A-B-C)
CN 12
Empacotamento mais fechado
Regra I de Pauling
Número de Coordenação: cations pequenos
• Tamanho íons (Raio iônico)
• ~Número atômico
• Cations : menos elétrons → menores
• Ânions: mais elétrons → maiores
• ~ numéro de coordenação (C.N.)
R cresce por causa da atração
Ion
R (pm)
C.N. = 6
R (pm)
C.N. = 8
Na+ 102 118
K+ 138 151
r
R
r
+
−
=
Regra I de Pauling
Número de Coordenação: cations pequenos
Limite da relação estável de tamanho
Regra I de Pauling
Número de Coordenação
- Coordenação Linear (2)
não é comun: Uranyl (UO2)
2+, Nitrite (NO2)
2-
- Coordenação Triangular (3)
Comum (CO3, BO3, NO3)
Regra I de Pauling
• Ratio 0.225—0.414
• Sílica
Si ~ 40 pm
O ~140 pm
Ratio 0.29
Número de Coordenação
- Coordenação Tetrahedral (4)
Regra I de Pauling
• Ratio C/A = 0.414-0.732 
Número de Coordenação
- Coordenação Octahedral (6)
Regra I de Pauling
• Ratio C/A = 0.732-1.000
Número de Coordenação
- Coordenação Cúbica (8)
Regra I de Pauling
R(cation)/R(anion) C.N. Ex. Tipo
1.0 12 Metais
Hexagonal or Cúbico
empacotamento denso
1.0 - 0.732 8
CsCl, 
CaF2
Cúbico
0.732 - 0.414 6 NaCl Octahedral
0.414 - 0.225 4 ZnS Tetrahedral
0.225 - 0.155 3 CO3 Triangular
Número de Coordenação e Razão Raios Iônicos
- Resumo
Regra I de Pauling
Ion
C.N.
(com O)
Coord. 
Polyhedron
R (pm)
K+ 8 - 12 cubic - Maximo 151 (8) - 164 (12)
Na+ 8 - 6 cubic -
octahedral
118 (8) - 102 (6)
Ca+2 8 - 6 112 (8) - 100 (6)
Mn+2 6
Octahedral
83
Fe+2 6 78
Mg+2 6 72
Fe+3 6 65
Ti+4 6 61
Al+3 6 54
Al+3 4
Tetrahedral
39
Si+4 4 26
P+5 4 17
S+6 4 12
C+4 3 Triangular 8
Número de Coordenação e Razão Raios Iônicos
- Resumo (Woolf, 1989)
Regra I de Pauling
Regras de Pauling
I. Em torno de cada cátion, há um poliedro de coordenação de ânions, em
que a distância cátion-ânion é determinada pela soma do raio E
o Número de Coordenação é determinado pela razão dos raios (C/A).
II. Uma estrutura iônica será estável na medida em que a soma das
Intensidades Eletrostáticas de Ligação (s = z/CN) Cátion – Ânion seja
igual à carga daquele Ânion.
III. As arestas e particularmente as faces compartilhadas entre dois
Poliedros Aniônicos em uma estrutura cristalina diminuem a sua
estabilidade.
IV.Em uma estrutura cristalina com vários cátions, aqueles de alta
valência e pequeno número de coordenação tendem a não compartilhar
os mesmos elementos dos poliedros (faces, arestas, vértices).
V. O Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos de
constituintes em um cristal tende a ser pequeno.
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
A estrutura iônica é estável na medida em que a soma
do Número de Valências Eletrostáticas que se ligam a um
Ânion Central (s = z/CN) deve ser igual à Valência
daquele Ânion.
s = SOMA das Valências eletrostáticas
z = carga elétrica do cátion
CN = número de coordenação do cátion
Exemplo:
➢ Átomo de F-1 da CaF2 (Fluorita): a soma do Número de Valências
do Ca2+ que alcançam o átomo de F1- é exatamente 1.0
Esse Princípio também é aplicado no sentido inverso:
➢ Átomo de Ca2+ da CaF2 (Fluorita): a soma do Número de Valências
do F1- que alcançam o átomo de Ca2+ é exatamente 2.0
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
Determinar a estrutura cristalina da 
Hematite (Fe2O3)
Fe+3 (Raio Iônico = 0.65)
O-2 (Raio Iônico = 1.40)
R = 0.65 / 1.4 = 0.46 
CN = 6 (Regra 1). Coordenação Octaedral
LOGO, deve haver 6 átomos de Oxigênio ao
redor de cada átomo de Ferro
Regra II s = z/CN
Ligação Fe-O = 3 / 6 = 1/2
LOGO, deve haver 4 átomos de Ferro ao
redor de cada átomo de Oxigênio
(Coordenação tetrahedral)para se igualar a 
valência > 2 (4x1/2)
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
TIPOS de Ligações estabelecidas em função 
do Somatório de Valências
LIGAÇÕES ISODESMICAS: quando o Somatório de Número de
Valência é menor do que ½ da Valência do
ânion
Exemplo: Halita (NaCl) > CN = 6; s = 1/6
Consequências:
➢ A temperatura de formação do mineral pode determinar um CN 
diferente daquele calculado pela Regra I se o R é limítrofe
➢ O CN também pode ser afetado pelo baixo caráter iônico da ligação, 
como é o caso de ligações com o Oxigênio
Exemplos: ligações Cátion – Oxigênio com mais de 1 CN em função 
da temperatura de formação do mineral
Al-O (4 or 6), K-O ( 8,12), Na-O (6, 8), Ca-O (6, 8), 
Ba-O (8, 12) e Rb-O (8, 12) 
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
TIPOS de Ligações estabelecidas em função 
do Somatório de Valências
LIGAÇÕESMESODESMICAS: quando o Somatório de Número de 
Valência é igual a ½ da Valência do
ânion
Exemplo: ligação Si – O nos Silicatos
CN para Si-O = 4 (R = 0.29) 
s = (Si+4 e O-2) = 4/4 = 1 >> Valência do “O” = 2- > 2*1/2 = 1 = s
➢ A presença desse tipo de ligação nos minerais é marcante na sua
estabilidade química
➢ Esse tipo de ligação garante a formação de grandes unidades
(cadeias) parecidas com polímeros, que são marcantes em algumas
sub-classes de minerais silicatados (Silicatos)
➢ Viscosidade de magmas / lavas silicosas
O Tetraedro de SiO4 é mesodesmico:
a metade da carga do O2- vai para Si4+
SiO4 é o bloco de construção básico
dos minerais mais comuns na crosta
terrestre: os Silicatos.
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
TIPOS de Ligações estabelecidas em função 
do Somatório de Valências
LIGAÇÕES ANISODESMICAS: quando o Somatório de Número de 
Valência é maior do que ½ da Valência do
ânion
Exemplo: ligação C – O nos Carbonatos
CN para a ligação C-O = 3 (Triângular)
s = (C+4 e O-2) = 4/3 > 1/2 da Valência 2 do O2-
➢ A presença desse tipo de ligação (Ânions oxi-ácidos) define muitos tipos de 
Classes de Minerais
➢ O CN correto das ligações, OU o Número Exato de ânios (O2-) que 
circundam cada cátion num Groupo Aniônico é o mesmo que o número
subscrito associado com o O2-
Isso é importante porque permite a determinação do CN sem o cálculo da Razão
cátion/ânion (R > Regra I) e sem considerar a % do caráter iônico da ligação
➢ A temperature e a pressão não afetam o CN das ligações Anisodesmicas
➢ Não há necessidade de verificar as Regras I e II de Pauling para 
determiner o CN para esse tipo de ligação
Regras de Pauling: Regra II –
Princípio da Valência eletrostática
TIPOS de Ligações estabelecidas em função 
do Somatório de Valências
LIGAÇÕES ANISODESMICAS: quando o Somatório de Número de 
Valência é maior do que ½
Exemplo: ligação C – O nos Carbonatos
CN para a ligação C-O = 3 (Triângular)
s = (C+4 e O-2) = 4/3 > 1/2 da Valência 2 do O2-
CO3 é anisodesmico: mais da metade da
carga do O2- vai para o C4+
(a ligação com o C central é mais forte do
que com cátions externos)
Regras de Pauling
I. Em torno de cada cátion, há um poliedro de coordenação de ânions, em
que a distância cátion-ânion é determinada pela soma do raio E
o Número de Coordenação é determinado pela razão dos raios (C/A).
II. Uma estrutura iônica será estável na medida em que a soma das
Intensidades Eletrostáticas de Ligação (s = z/CN) Cátion – Ânion seja
igual à carga daquele Ânion.
III. As arestas e particularmente as faces compartilhadas entre dois
Poliedros Aniônicos em uma estrutura cristalina diminuem a sua
estabilidade.
IV.Em uma estrutura cristalina com vários cátions, aqueles de alta
valência e pequeno número de coordenação tendem a não compartilhar
os mesmos elementos dos poliedros (faces, arestas, vértices).
V. O Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos de
constituintes em um cristal tende a ser pequeno.
• As arestas e particularmente as faces compartilhadas
entre dois Poliedros Aniônicos de uma mesma estrutura
cristalina diminuem a estabilidade do mineral
• O compartilhamento apenas dos VÉRTICES dos poliedros
coloca os cátions (carga positiva) a uma maior distância
entre eles. LOGO, são mais estáveis
Regras de Pauling: Regra III –
Princípio do compartilhamento de Vértices
Regras de Pauling
I. Em torno de cada cátion, há um poliedro de coordenação de ânions, em
que a distância cátion-ânion é determinada pela soma do raio E
o Número de Coordenação é determinado pela razão dos raios (C/A).
II. Uma estrutura iônica será estável na medida em que a soma das
Intensidades Eletrostáticas de Ligação (s = z/CN) Cátion – Ânion seja
igual à carga daquele Ânion.
III. As arestas e particularmente as faces compartilhadas entre dois
Poliedros Aniônicos em uma estrutura cristalina diminuem a sua
estabilidade.
IV.Em uma estrutura cristalina com vários cátions, aqueles de alta
valência e pequeno número de coordenação tendem a não compartilhar
os mesmos elementos dos poliedros (faces, arestas, vértices).
V. O Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos de
constituintes em um cristal tende a ser pequeno.
• Num cristal com diferentes tipos de cátions, os poliedros
com cátions de ALTA Valência e PEQUENO CN tendem a
NÃO COMPARTILHAR elementos poliédricos entre si,
para manter a máxima distância entre os cátions
Regras de Pauling: Regra IV –
Princípio do não compartilhamento de elementos de poliedro
Regras de Pauling
I. Em torno de cada cátion, há um poliedro de coordenação de ânions, em
que a distância cátion-ânion é determinada pela soma do raio E
o Número de Coordenação é determinado pela razão dos raios (C/A).
II. Uma estrutura iônica será estável na medida em que a soma das
Intensidades Eletrostáticas de Ligação (s = z/CN) Cátion – Ânion seja
igual à carga daquele Ânion.
III. As arestas e particularmente as faces compartilhadas entre dois
Poliedros Aniônicos em uma estrutura cristalina diminuem a sua
estabilidade.
IV.Em uma estrutura cristalina com vários cátions, aqueles de alta
valência e pequeno número de coordenação tendem a não compartilhar
os mesmos elementos dos poliedros (faces, arestas, vértices).
V. O Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos de
constituintes em um cristal tende a ser pequeno.
V. Princípio da Parcimônia: O número de diferentes tipos
de constituintesestruturais em um cristal tende a ser
pequeno.
• Os cristais/Minerais geralmente têm apenas alguns
tipos diferentes de Grupos Cátins - Ânions.
• Embora um cristal/Mineral possa ter sítios tetraédricos,
octaédricos e cúbicos, a maioria dos cristais/Minerais é
constituído por um número limitado agrupamentos
Regras de Pauling: Regra IV –
Princípio da Parcimônia
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
ordenamento dos elementos atômicos na estrutura cristalina
Cela unitária
• O menor bloco geométrico a partir do
qual o cristal cresce por repetição
simétrica em 3D.
• O agrupamento fundamental de
unidades atômicas em relação de
simetria.
• A cela unitária é unidade estrutural
básica da construção da estrutura de
um cristal/Mineral.
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
Rede primitiva (P)
Cela unitária com oito átomos (8) 
nos VÉRTICES e todos esses 
átomos de contribuem com apenas 
um átomo efetivo para a rede.
• Quantos átomos na célula 
unitária?
• 8* 0.125 = 1
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
Estrutura cúbica de corpo centrado (I)
Rede Cristalina que, além dos oito átomos nos
Vértices, possui um átomo no centro da Cela
Unitária.
I de interno
Quantos átomos? 2
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
Estrutura cúbica de face centrada (F)
Rede Cristalina que, 
além dos átomos dos 
Vértices, possui um 
átomo adicional no 
centro de cada face Cela 
Unitária
Empacotamento mais 
denso (Cúbico)
• Quantas atômos?
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
Estrutura de base centrada (C)
Rede Cristalina que, além 
dos átomos dos Vértices, 
possui átomos adicionais 
no centro da base e da 
face oposta da Cela 
Unitária
• Característico de PRISMAS
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
• O cientista francês August Bravais demonstrou em 1850 que
apenas 14 tipos de células unitárias são compatíveis com os
arranjos ordenados dos átomos encontrados nos cristais.
• Estas configurações tridimensionais de pontos são utilizados para
descrever a disposição ordenada de átomos em um cristal.
• Cada ponto representa um ou mais átomos no cristal atuale a
sua conecção por linhas forma a Rede Cristalina
RETÍCULO CRISTALINO
Bravais 14 tipos de células unitárias
a+
b+
c+
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais
RETÍCULO CRISTALINO
>> Redes Cristalinas de Bravais: características
DISPOSIÇÃO ESTRUTURA L 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Grupo Radical 
Aniônico
Exemplos
Nativos Au, Ag, Pt, S, C, Cu
Óxidos -O hematita(Fe2O3), magnetita(Fe3O4),rútilo(TiO2), 
cassiterita(SnO2), corindo (Al2O3)
Hidróxidos -OH brucita(Mg(OH)2), “goetita”(αFeO(OH))
Halogenetos -Cl, -Br, -F halita(NaCl), silvita (KCl), fluorita(CaF2)
Sulfuretos -S galena(PbS),pirita (FeS2), pirrotita (Fe1xS),calcopirita 
(CuFeS2), esfarelita (ZnS)
Sulfossais -AsS,-SbS enargita(Cu3AsS4), tetraedrita(Cu12Sb4S13)
Carbonatos -CO3 calcita(CaCO3),dolomita(CaMg(CO3)2),rodocrosita(MnCO3)
Nitratos -NO3 Nitratina (NaNO3)
Boratos -BO3,-BO4 borax(Na2B4O5(OH)4.8H2O)
Fosfatos -PO4 Apatita (Ca5(PO4)3(F,Cl,OH),monazita (Ce,La,Y,Th)PO4)
Sulfatos -SO4 barita(BaSO4), anidrita
(CaSO4),celestita (SrSO4),
Gesso = gipsio (CaSO4.2H2O)
Cromatos -CrO4 crocoíte(PbCrO4)
Tungstatos -WO4 volframita((Fe,Mn)WO4),scheelita (CaWO4),
Silicatos -SiO4 Quartzo SiO2
DISPOSIÇÃO ESTRUTURA L 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
RADICAL ANIÔNICO BÁSICO DOS SILICATOS:
TETRAEDRO DE SÍLICA
DISPOSIÇÃO ESTRUTURA L 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
EXEMPLO: TETRAEDRO DE SÍLICA
➢Os RADICIAIS ANIÔNICOS estão dispostos 
espacialmente (3D) de acordo com 
6 tipos principais de arranjos
• ISOLADOS (Neso-…)
• DUPLAS (Soro-…)
• CICLOS (Ciclo-…)
• CADEIAS (Ino-…) > SIMPLES > DUPLAS
• CAMADAS (Filo-…)
• ARAMADO 3D (Tecto-…)
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Nesossilicatos = Ortossilicatos
(tetraedros SiO4 simples isolados)
• Tetraedro independente, isolado (SiO4)
2-
• A estrutura atômica do empacotamento dos 
Neossilicatos é geralmente densa
• o mineral deste grupo tem densidade e dureza 
relativamente alta.
• Hábito do cristal destes minerais geralmente é 
equidimensional.
• Ex: Olivina [(MgFe)SiO4].
Zircão (ZrSiO4).
Granada (CaAl2SiO3O12)
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Nesossilicatos = Ortossilicatos
Estrutura cristalo-química da OLIVINA
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Sorossilicatos
(tetraedros duplos de SiO4)
➢Os sorossilicatos possuem pares de tetraedros (SiO4)
2-
➢ Ou seja: dois tetraedros compartilham um mesmo átomo oxigênio.
➢A razão de Si:O = 2:7
Ex: -Hemimorphite [Zn4 (si2O7)],
Melilite (CaMgSi2O7)
➢Alguns sorosilicatos são uma 
combinação de tetraedros simples e duplos, 
como no Epidoto 
Ca2(Fe
3+, Al) Al2(SiO4)(Si2O7)(OH).
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Sorossilicatos
Estrutura Cristalo-química do Epidoto
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Ciclossilicatos
(Cadeias cíclicas de tetraedros de SiO4)
➢ Os ciclossilicatos possuem anéis de tetraedros 
(SiO4)
2- ligados pelos vértices
Proporção de Si: O = 1: 3
➢ Esses anéis podem conter grupos de três, 
quatro ou seis tetraedros
➢ Os minerais de ciclossilicato são minerais 
muito resistentes. 
• Ex: Beryl [Be3Al2Si6O18]
Turmalina
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Ciclossilicatos
Estrutura Cristalo-química do Berilo
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Inossilicatos simples
(Cadeias lineares simples de tetraedros de SiO4)
➢Silicatos de cadeia simples
-Grupo de minerais onde os tetraedros estão 
ligados por um Oxigênio compartilhado para 
formar uma cadeia linear de comprimento 
indefinido
-Proporção de Si:O = 1: 3.
Ex: piroxênios
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Inossilicatos simples
Estrutura Cristalo-química dos Piroxênios
➢Silicatos de cadeia linear dupla
-Grupo de minerais formados por duas cadeias 
simples adjacentes e que compartilham dois 
átomos de oxigênio entre tetraedros
-Proporção de Si:O = 4:11.
Ex: anfibólios
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Inossilicatos duplos
(Cadeias lineares duplas de tetraedros de SiO4)
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Inossilicatos duplos
Estrutura Cristalo-química dos Anfibólios
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Filossilicatos
(Camadas de tetraedros de SiO4)
➢Grupo de minerais com estrutura em folha 
➢Ligação contínua de grupo hexagonal de tetraedros de 
sílica
➢ Três dos quatro oxigênios em cada tetraedro (SiO4)
2-
são compartilhados com os tetraedros vizinhos
➢Proporção de Si:O = 2:5.
Ex: - Micas, clorita e caulinita.
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Filossilicatos
Estrutura Cristalo-química das Micas
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Tectossilicatos
(Cadeias 3D de tetraedros de SiO4)
➢ Os Tectossilicatos possuem tetraedros (SiO4)
2- ligados em arranjo 3D.
➢ Todos os oxigênios de cada tetraedro (SiO4)
2- é compartilhado com os 
tetraedros vizinhos 
➢Proporção de Si:O = 1:2.
➢Ex: - Grupo dos Feldspatos
DISPOSIÇÃO ESTRUTURAL 
DOS RADICIAIS ANIÔNICOS DOS MINERAIS
Tectossilicatos
Estrutura Cristalo-química dos Feldspatos
Grupo do feldspatos (Tectossilicatos)
• Dois grupos:
Plagioclásios: Albita (Na) – Anortita (Ca) : NaAlSi3O8 – CaAl2Si2O8
Alcáli-feldspatos (albita / sanidina-orthoclásio-microclínio KAlSi3O8)
• Alcáli-feldspatos (Monoclinico-triclinico)
• Cor - branca-bege-cinza ou rosa-laranja (oxidos de Fe)
• Lustre-vítreo
• Risco - branco
• Clivagem: ortoclásio: 2 ortogonais bom-perfeito
• Fratura – desigual
• Dureza – 6
• Densidade 2.65 g/cm³
• Ocorrência - em rochas ígneas ácidas
• Maclas: simples ou penetrantivos (Ortoclasio)
• Maclas: Lei albita-periclinio (Microclinio)