AulaV Reações Químicas1 QGI

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11/07/2018
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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Reações Químicas
oxidação de uma maça cortada
azedamento do vinho
fotossíntese
automóveis em movimento
queima da vela
acender o fogo
fermentação da massa do pão
aparecimento da ferrugem.
• Antoine Lavoisier (1734-1794) –
“pai da química moderna” 
conduziu estudos importantes
sobre reações de combustão.
• Lavoisier: a massa é conservada
em uma reação química.
REAÇÕES QUÍMICAS É um processo de mudança química em que uma substância
(A) responde à presença de outra (B) dando origem a outras
substâncias diferentes (C e D), a variação de T ou outra
influência.
REAÇÕES QUÍMICAS 
A + B C + D
REAGENTES
(1° membro)
PRODUTOS
(2° membro)
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REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕES
•
A + B C + D
EQUAÇÃO QUÍMICA
Representação Gráfica
Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as 
condições nas quais a reação deve ocorrer.
∆ - calor
aq – aquoso
cat – catalisador
λ – energia luminosa
Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:
↑ - desprendimento de gás; ↓ - precipitação de um sólido
Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer 
com seus estados físicos:
(s) – sólido; (l) – líquido; (g) – gasoso
REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕES
Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das 
fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.
REPRESENTAÇÕES DAS REAÇÕES
Ín
d
ic
e
 I
n
fe
ri
o
r
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em
nenhuma reação química. 
REAÇÕES – Balanceamento 
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As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas 
de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão 
acontecendo. 
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR 
ALTERAÇÕES DE CALOR 
Alterações de calor:
Exotérmicas e Endotérmicas
Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico;
Quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Queima de velas
Combustão de álcool ou gasolina
Queima de Gás
Fervura da água
Fotossíntese
Gelo derretendo
CLASSIFICAÇÃO
- critério : o número de substâncias nos reagentes e produtos 
formados:
• REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO;
• REAÇÕES DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO;
• REAÇÕES DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO;
• REAÇÕES DE DUPLA TROCA OU METÁTESES;
REAÇÕES DE SÍNTESE 
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- são também conhecidas como reações de composição, 
combinação ou adição.
- o número de espécies reagentes é maior que o número de 
espécies formadas.
REAÇÕES DE SÍNTESE 
2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Síntese total = produto sintetizado a partir de substâncias simples
Síntese parcial = pelo menos um dos reagentes é uma 
substância composta. SO3 + H2O → H2SO4; Li2O + H2O → 2LiOH
A + B → AB
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
Combinação de um metal e um não-metal o produto é um sólido iônico.
Quando o Mg reage com o O, o Mg perde é e forma o íon Mg2+ e o O
ganha é formando o íon O2-, formando o produto MgO.
REAÇÕES DE 
DECOMPOSIÇÃO
- são conhecidas como reações de análise.
- é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a 
partir de um único composto são obtidos outros compostos.
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
AB → A + B
2NaN3  2Na + 3N2
2HI  H2 + I2
2 HgO  2Hg + O2
2 H2O2  2H2O + O2
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PIRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR
NH4HCO3 (s)  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
O bicarbonato de amônio também é usado como fermento, ele libera gás 
carbônico, amônia e água, isso ocorre quando se decompõe e por aquecimento.
DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
H2O2 (aq)  H2O (l) + ½ O2 (g)
DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ
2H2O → 4H
+ + 4e- + O2
FOTOSSÍNTESE: é a fotólise da água associada à clorofila
- neste processo, energia luminosa é utilizada para separar os átomos que compõem a 
molécula de água, libertando também elétrons que são depois usados para repor os 
perdidos pela clorofila na sua excitação. A molécula de oxigênio (O2) resultante é 
libertada para a atmosfera, como resíduo da reação química.
λ
λ

ELETRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM 
DE CORRENTE ELÉTRICA
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
2 NaCl(fundido)  2 Na + Cl2

REAÇÕES DE
SIMPLES TROCA
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- são também conhecidas como reações de deslocamento ou 
de substituição.
- ocorrem quando uma substância simples reage com uma 
substância composta para formar nova substância simples e 
uma nova substância composta. 
REAÇÕES DE SIMPLES TROCA
Ocorrência das reações é necessário:
1- haja o contato dos reagentes;
2- exista também afinidade química entre eles.
REAÇÕES DE SIMPLES TROCA
ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O 
DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS
Lembrando de uma
das Propriedades 
Periódicas....
ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE 
•• CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: É a capacidade que um átomo 
apresenta de perder elétrons.
• Propriedade periódica associada à reatividade química.
é a propriedade oposta à eletronegatividade.
Os gases nobres não entram na regra de eletropositividade.
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ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE 
FrFr
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO 
ENVOLVENDO METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4 + Zn(s)
ESTAS REAÇÕES OCORREM???
Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4 + Zn(s)
Análise microscópica
O Zn perdeu 2é para o Cu: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
O Cu2+ da solução recebeu 2é do Zn: Cu2+ + 2e- → Cu(s)
Reação química entre o zinco da placa e o cobre da solução:
Zn(s) + CuCl2(aq) → Cu(s) + ZnCl2(aq)
Conclusão: zinco (Zn) deslocou o cobre (Cu2+), com isso podemos concluir
que o zinco é mais reativo que o cobre.
Visão macro:
EXPERIMENTAL
CuCl2(aq)
Zn(s)
- deposição de Cu da solução na
superfície da placa de zinco
- a solução que era azul, vai
diminuindo a intensidade da
coloração, em razão da saída
de Cu2+ e passagem de zinco da
superfície da placa para a
solução, na forma de Zn2+.
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E AGORA?
Cu(s) + ZnSO4(aq) → Não há reação
?
Macroscópico e Microscópico
(PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo
respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar
que ocorre reação em:
HCl HCl
HCl HCl
Zn Mg Cu
Ag
A B C D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO 
ENVOLVENDO NÃO METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l)
NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação ocorre!
Reação NÃO 
ocorre!
A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade
REAÇÕES DE
DUPLA TROCA
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REAÇÕES DE DUPLA TROCA
- são também conhecidas como metáteses
- ocorrem quando duas substâncias compostas reagem 
produzindo duas novas substâncias compostas.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA 
OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS SITUAÇÕES SÃO 
NECESSÁRIAS!!!
QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE REALIZAR UMA 
REAÇÃO DE DUPLA TROCA???
GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO,
QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO DOS OUTROS 
PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE FORMEM.
I) Na2S + 2AgNO3  Ag2S + 2 NaNO3
II) Na2CO3 + 2HCl  H2O + CO2 + 2 NaCl
III) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3
OBSERVEM:
NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS
REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS???
POR QUÊ???
PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA 
OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO:
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL
OU QUE
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA VOLÁTIL 
(GASOSO)
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QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO
QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NOESTADO 
GASOSO???
- OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S)
- SUBSTÂNCIAS COMO:
hidróxido de amônio: NH4OH  NH3  + H2O
ácido carbônico : H2CO3  CO2  + H2O
ácido sulfuroso: H2SO3  SO2  + H2O
Na2S + HNO3  H2S + NaNO3 K2SO4 + 2 HCl  2KCl + H2SO3
SO2 + H2O
Exemplos:
QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL
REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE:
- Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis;
- Somente as bases com cátion da família 1A, NH4
+, Ca2+, 
Sr2+ e Ba2+ são solúveis, as demais são insolúveis;
- Todos os sais com cátion da família 1A e NH4
+ e que 
tenham os ânions nitrato (NO3
-) ou clorato (ClO3
-) são
solúveis sem exceções.
T
A
B
E
L
A
 D
E
 S
O
L
U
B
IL
ID
A
D
E
 D
E
 C
O
M
P
O
S
T
O
S
 
IN
O
R
G
Â
N
IC
O
S
 E
M
 Á
G
U
A
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 
Os únicos 
sais de prata 
solúveis são 
os nitratos, e 
sulfatos
Todos os 
nitratos 
são 
solúveis
EXEMPLO:
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TIPOS DE EQUAÇÕES
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 
Seja a reação:
Equação Molecular
Na+(aq) + Cl
-
(aq) + Ag
+
(aq) + NO
-
3(aq) → AgCl(s) + Na
+
(aq) + NO
-
3(aq)
Equação Iônica Completa
Ag+(aq) + Cl
-
(aq) → AgCl(s)
Equação Iônica Simplificada
todas as espécies listadas como moléculas
lista todos os íons
lista somente íons únicos
Íons Espectadores
(não tem papel direto na reação)
Equações iônicas
• Equação molecular:
HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
• Equação iônica completa: 
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) + Na
+(aq) + Cl-(aq)
• Equação iônica simplificada: 
H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)
EXERCÍCIOS
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O
1. CaCO3  CaO +CO2
2. N2 + 3H2  2NH3
3. CaO +H2SO4  CaSO4 + H2O
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2
8. C8H18  C4H10 + C4H8
9. 2NO2  N2O4
Decomposição ou análise
Síntese ou adição
NO2 + NO2  N2O4 Síntese ou adição
Decomposição ou análise
Dupla troca
Simples troca
Simples troca
Dupla troca
Simples troca
Dupla troca
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Reações Químicas em Meio Aquoso
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PropriedadesPropriedades geraisgerais das das soluçõessoluções aquosasaquosas
ÁGUA
- grande capacidade de dissolver substâncias, ou seja, um 
ÓTIMO solvente;
- comumente usado como meio de reação – solução aquosa.
PropriedadesPropriedades geraisgerais das das soluçõessoluções aquosasaquosas
PropriedadesPropriedades geraisgerais das das soluçõessoluções aquosasaquosas
Propriedades eletrolíticas
• têm o potencial de conduzir eletricidade.
• A habilidade da solução em ser um bom condutor depende
do seu número de íons.
• Há três tipos de solução:
- eletrólitos fortes,
- eletrólitos fracos e
- não-eletrólitos.
PropriedadesPropriedades geraisgerais das das soluçõessoluções aquosasaquosas
Propriedades eletrolíticas
• eletrólitos fortes: são os solutos que existem em solução
totalmente ou quase total como íons
- ex: compostos iônicos (NaCl) e compostos moleculares (HCl)
• eletrólitos fracos: são os solutos que existem em solução, na
maioria das vezes, na forma de moléculas com apenas uma
pequena fração na forma de íons.
- ex: ác. Acético (CH3COOH → CH3COO
- + H+)
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
HC2H3O2(aq) H
+(aq) + C2H3O2
-(aq)
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• não-eletrólitos: não forma íons em solução.
- ex: Sacarose (C12H22O11), Metanol (CH3OH)
Propriedades eletrolíticas
eletrólito não-eletrólitos