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SOLO ACIDEZ ACIDEZ DO SOLO Caracteriza-se pelo valor de pH do solo; ou seja, é a concentração de íons H+ presente na solução do solo, sendo um dos indicadores de sua fertilidade; A faixa de pH ideal dos solos para a agricultura é entre 5,5 e 6,5, porque é nesta faixa que os nutrientes ficam mais disponíveis às plantas, ou seja, na solução do solo. Potencial de Hidrogênio (pH) A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 o ponto neutro, acima de 7 temos a faixa alcalina e abaixo a faixa ácido. O pH mede a concentração de hidrogênio na solução do solo (sais minerais, oxigênio e gás carbônico diluídos). Cultivos e pH A maioria das lavouras não se desenvolvem bem em solos ácidos (<5,5), pois em geral ocasiona o aparecimento de elementos tóxicos como alumínio, insolubilização (indisponibilidade de nutrientes como fósforo e boro). Em locais de clima muito úmido a acidificação do solo é comum, lavando os nutrientes (K, P, etc...) pela ação da água gravitativa substituindo-os pelo hidrogênio. ACIDEZ DO SOLO - ORIGEM a acidez do solo tem origem nas rochas que formam o solo; Os solos podem ser naturalmente ácidos devido à pobreza em bases do material de origem; da interação do solo com o clima - principalmente em áreas onde a pluviosidade é elevada; ou resultado dos processos de formação que favorecem a remoção de elementos básicos como K, Ca, Mg, Na, etc; ACIDEZ DO SOLO - ORIGEM os solos podem ter sua acidez aumentada por cultivos e adubações; na absorção dos sais alcalinos pelas plantas cultivadas; ou pela reação ácida de certos produtos utilizados na fertilização do solo. Em qualquer caso, a acidificação se inicia, ou se acentua, devido à remoção de bases da superfície dos colóides do solo. ACIDEZ DO SOLO Há duas maneiras principais que provocam a acidificação do solo: A primeira ocorre naturalmente pelo ataque da rocha pela água da chuva, que é potencializado pela dissociação do gás carbônico: O próton (H+) originado reage com a rocha desintegrando os minerais (intemperismo químico), liberando os cátions que serão lixiviados com o bicarbonato. Esses cátions servirão para o crescimento dos organismos vivos. Esse fenômeno é favorecido por valores de pH elevados, tornando-se menos importante em pH baixos, sendo inexpressivo a pH abaixo de 5,2. Portanto, em solos muito ácidos não é provável uma grande acidificação através do bicarbonato. ACIDEZ DO SOLO a segunda causa da acidificação é ocasionada por alguns fertilizantes (sobretudo os amoniacais e a uréia) que durante a sua transformação no solo (pelos microrganismos) resulta em produção de H+: Amonical Uréia O H+ produzido, como no primeiro caso, libera um cátion trocável para a solução do solo, que será lixiviado com o ânion acompanhante, intensificando a acidificação do solo. ACIDEZ DO SOLO A acidez do solo possui duas classificações: acidez ativa acidez potencial, e esta, por sua vez, se divide em: acidez trocável e não trocável. ACIDEZ DO SOLO Acidez Ativa: é a parte do hidrogênio que está dissociada, ou seja, na solução do solo, na forma de H+. Pode variar de 4,0 a 7,5. A acidez potencial corresponde à soma da acidez trocável e da acidez não trocável do solo, ou seja, é o somatório dos íons Al+3 e H+ trocáveis mais os íons H+ em ligação covalente. ACIDEZ DO SOLO A acidez trocável refere-se principalmente aos íons Al3+ que estão retidos na superfície dos colóides por forças eletrostáticas; O Al+3 está bloqueando as cargas e mantém um equilíbrio com a solução do solo, podendo apresentar concentrações maiores que 0,2 mol kg-1 Devido a grande quantidade de Al+3 no solo, a sua maioria faz parte da estrutura dos colóides inorgânicos; O Al+3 complexado pela MO do solo pode atingir mais de 100 vezes àquele que se encontra no complexo de troca, sendo este somente liberado para a solução se a MO for destruída pelo ataque microbiano; A quantidade de hidrogênio trocável, em condições naturais, parece ser insignificante mediante as condições do alumínio. ACIDEZ DO SOLO A acidez não trocável é a quantidade de hidrogênio ligado por ligações de coordenação (covalentes) aos grupos funcionais dos colóides orgânicos (MO) e inorgânicos (argilas e óxidos); Esse hidrogênio só se dissocia quando se adiciona OH- no solo por meio antropogênico ou pela degradação parcial da MO; Assim, quanto mais OH- se adiciona ao solo, mais H+ se extrai; Sendo assim, a acidez não trocável é aquela que ainda permanece no solo com a eliminação da acidez trocável. ACIDEZ DO SOLO Efeitos Diretos e Indiretos do pH Efeito Direto: acidez ativa; Efeito Indireto: H+ alterando a solubilidade dos demais nutrientes no solo, principalmente o Al+3 ; Quando o solo é muito ácido, o alumínio que está preso nos minerais da argila dissolve-se no solo como partículas tóxicas e eletricamente carregadas, chamadas de íons, tornando difícil o crescimento da maioria das plantas. ACIDEZ DO SOLO FITOTOXIDADE POR ALUMÍNIO Nos solos, parte do alumínio que está contido nos minerais primários continua sendo estrutural, retido pelos átomos de oxigênio nas estruturas dos argilominerais; Portanto, esse Al não é tóxico aos organismos vivos; Aqueles átomos de Al liberados quando ocorre a ruptura desses minerais secundários para a solução é que se tornam tóxicos. ACIDEZ DO SOLO Como o Al+3 em pH ácido é fitotóxico, pode interferir na disponibilidade de outros nutrientes. ACIDEZ DO SOLO TOXIDEZ POR ALUMÍNIO Isso só ocorre quando a quantidade de H+ for alta (pH < 5,5); Em outras palavras, primeiro o solo se torna ácido para depois aparecer Al+3; PORTANTO, o aumento da concentração de Al+3 é conseqüência da acidez e não causa, pois quanto menor o pH do meio, maior a disponibilidade deste íon; Sendo assim, Al3+ sofre hidrólise, a qual produz íons H+, de acordo com a reação: ACIDEZ DO SOLO Outros sintomas da toxicidade do Al+3 são: Redução da disponibilidade do fósforo, pela formação de componentes Al-P; Redução da disponibilidade de enxofre, pela formação de componentes Al-S; limitação da produção de grama e grãos em mais da metade das terras agricultáveis na África, Ásia e América do Sul; sendo o problema mais comum o atrofiamento do crescimento das raízes da planta. Com 0,5 ppm, o sistema radicular pode-se atrofiar em até mais de 50% comparado ao solo sem alumínio solúvel presente. ACIDEZ DO SOLO Medição da Acidez do Solo A acidez do solo geralmente é avaliada por meio do pH. O pH é medido por método potenciométrico, com auxílio de um peagâmetro. Os valores de pH em água geralmente apresentam maior variabilidade entre repetições. A adição de eletrólito (KCl ou CaCl2) diminui essa variabilidade. Esses eletrólitos padronizam as variações de sais entre amostras, evitando as variações estacionais de pH. ACIDEZ DO SOLO Reações que ocorrem no solo Quando se aplica um corretivo de acidez no solo, na maioria das vezes calcário (carbonato de cálcio), as reações resultantes são as seguintes: SOLO + H+ + CaCO3 → SOLO + Ca+ H2 O + CO2 SOLO + H+ + 3CaCO3 → SOLO + Ca + AI (OH)3↓ + 3CO2 presença de Al disponível ACIDEZ DO SOLO Reações que ocorrem no solo Da mesma forma que representado para o carbonato de cálcio, acontece com o carbonato de magnésio; Os carbonatos (de Ca ou de Mg) reagem com o hidrogênio do sololiberando água e gás carbônico. O alumínio é insolubilizado na forma de hidróxido; No caso de outros corretivos da acidez de solo, que não o calcário, como a cal virgem (CaO), cal hidratada Ca(OH)2, calcário calcinado, etc., que são quimicamente bases fortes, o mecanismo de neutralização da acidez do solo baseia-se na reação da hidroxila (OH-) com o (H+) da solução do solo. ACIDEZ DO SOLO Fontes de Alcanilidade no Solo Todas as substâncias capazes de originar íons OH- por reação com água são conhecidas como BASE. Quando cátions (K, Na, Ca e Mg) predominam no complexo de troca, estes podem influenciar a concentração de íons H+ (ou OH-) na solução do solo. A variação do pH depende do íon acompanhante. Exemplo: carbonatos, o pH tende a aumentar; sulfatos , cloretos e nitratos praticamente não alteram o pH do solo; sulfato pode diminuir o pH se houver adsorção deste ânion e o desenvolvimento em quantidades apreciáveis de íons H+. Para diminuir a alcalinidade, podem ser adicionados ao solo sulfatos de ferro, de alumínio ou de cálcio diidratado. ACIDEZ DO SOLO Correção do pH (CALAGEM) A calagem é a prática mais comumente recomendada para solos com alto nível de alumínio solúvel. Através da calagem busca-se aumentar o pH do solo para que o alumínio solúvel não esteja presente. Em gramados estabelecidos, a calagem é feita apenas na superfície do solo e apenas afeta uns poucos centímetros superiores. Se houver Al+3 solúvel a ser combatido mais profundamente no solo, uma opção é a aplicação de gesso (CaSO4). O gesso não é um agente de calagem, e não pode neutralizar o ácido, mas o cálcio aplicado como gesso é um cátion competitivo ao Al+3, que pode permitir a lixiviação do Al+3 para camadas mais profundas do solo, desde que água suficiente atravesse a zona radicular. ACIDEZ DO SOLO Correção do pH (CALAGEM) A calagem adequada é uma das práticas que mais benefícios traz ao solo, sendo uma combinação favorável de vários efeitos, dentre os quais mencionam-se os seguintes: eleva o pH; fornece Ca e Mg como nutrientes; diminui ou elimina os efeitos tóxicos do Al, Mn e Fe; diminui a “fixação” de P; aumenta a disponibilidade do N, P, K, Ca, Mg, S e Mo no solo; aumenta e eficiência dos fertilizantes; aumenta a atividade microbiana e a liberação de nutrientes, tais como N, P, S e B, pela decomposição da matéria orgânica; melhora as propriedades físicas do solo, proporcionando melhor aeração, circulação de água, favorecendo o desenvolvimento das raízes das plantas; aumenta a produtividade das culturas como resultado de um ou mais dos efeitos anteriormente citados.
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