ARRANJO GEOMÉTRICO, GEOMETRIA MOLECULAR, ORBITAIS HÍBRIDOS E ORBITAIS MOLECULARES

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ARRANJO GEOMÉTRICO 
 
GEOMETRIA MOLECULAR 
 
ORBITAIS HÍBRIDOS 
 
ORBITAIS MOLECULARES 
 
Prof. Cristiano Torres Miranda 
Disciplina: Química Geral – QM81B 
Turmas Q13 e Q14 
Definido pelo número de 
coordenação total (NCT): 
 
NCT = número de + pares de e- 
 átomos não-ligantes 
 coordenados 
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REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS NO NÍVEL DE 
VALÊNCIA – RPENV. 
 As forças de repulsão entre os pares de 
elétrons apresentam três magnitudes: 
• Repulsões fortes – entre pares de 
elétrons não-ligantes; 
• Repulsões intermediárias – entre pare 
de elétrons ligante e não-ligante; 
• Repulsões fracas – entre pares de 
elétrons ligantes. 
Para minimizar a repulsão 
e--e- , os pares solitários, 
em moléculas com níveis 
de valência expandidos, 
são sempre colocados em 
posições equatoriais. 
Par de elétrons não-ligantes possuem 
um volume muito maior que o par de 
elétrons ligantes. 
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• Ao estabelecer a geometria ao redor do átomo 
central, considera-se todos os elétrons (pares 
solitários e pares ligantes). 
 
• Quando dá-se nome à geometria molecular, 
focaliza-se somente na posição dos átomos. 
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Geometria molecular 
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Geometria molecular 
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Geometria molecular 
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TEORIA DAS LIGAÇÕES DE VALÊNCIA 2
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ORBITAIS HÍBRIDOS 2
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Orbitais híbridos 
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LIGAÇÕES MÚLTIPLAS 2
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Ligações múltiplas 
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Ligações múltiplas 
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A molécula de hidrogênio 
A molécula de hélio 
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES 
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Orbitais moleculares a partir de orbitais atômicos 2p 
Orbitais moleculares 
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Orbitais moleculares 
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DIAGRAMAS DOS ORBITAIS MOLECULARES PARA MOLÉCULAS M2 DO SEGUNDO 
PERÍODO. 
B2, C2 e N2 
O2, F2 e Ne2