Lista1-modelo_atomico_Marcelo Herbst

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
Departamento de Química 
IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst – 2012/2 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – modelo atômico 
 
3. Quais são os principais pontos da teoria 
atômica de Dalton? Quais desses pontos 
são consistentes com o modelo atômico 
moderno? 
 
2. Compare os modelos atômicos de 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, 
mostrando como cada um deles difere do 
anterior, quais suas vantagens e 
desvantagens. 
 
3. Como as experiências de tubos de 
descarga (tubos de Crookes, Goldstein e 
outros) evidenciaram que o átomo era 
composto de subpartículas? 
 
4. A partir de sua descrição do modelo 
atômico de Thomson, mostre como o 
experimento de Rutherford invalidou este 
modelo. 
 
5. Qual é a natureza dos raios catódicos? 
Eles sofrem alguma alteração quando é 
alterado o gás dentro do tubo de 
descarga? Se sua resposta foi afirmativa, 
qual a conclusão disto para a estrutura 
atômica? 
 
6. De acordo com o modelo atômico de 
Bohr, por que os elétrons não se movem 
em espiral para dentro do núcleo? 
 
7. Se os níveis de energia atômicos não 
fossem quantizados, mas pudessem variar 
dentro de certos limites, qual seria o 
aspecto do espectro atômicos? 
 
8. Compare as características das três 
partículas subatômicas, elétron, próton e 
nêutron. 
 
9. Quantos prótons e nêutrons estão 
presentes no núcleo dos seguintes 
átomos: 14N, 15N, 179Ta, 234U? 
 
10. O magnésio (Mg) ocorre naturalmente 
como uma mistura de três isótopos: 
78,70% de 24Mg (massa de 23,99 uma), 
10,13% de 25Mg (massa de 24,99 uma) e 
11,17% de 26Mg (massa de 25,98 uma). 
Qual é o peso atômico do Mg? 
 
11. Usando a equação de Rydberg, 
calcular, com três algarismos signifi-
cativos, os comprimentos de onda das 
linhas na série de Lyman para nf = 2 até 
8. À medida que nf se aproxima do infi-
nito, de que valor limite  se aproxima? 
 
12. Usando o diagrama de preenchimento 
eletrônico escreva a configuração 
eletrônica no estado fundamental dos 
seguintes átomos: N (Z=7), Si (Z=14), V 
(Z=23), Se (Z= 34). 
 
13. Dê a população máxima de: (a) a 
camada L, (b) a camada N, (c) a 
subcamada 4p, (d) a subcamada 5f, (e) o 
orbital 3py, (f) o orbital 4dxy. 
 
14. As seguintes configurações repre-
sentam subcamadas onde o ‘último 
elétron’ foi adicionado de acordo com o 
procedimento de aufbau. Escreva, em 
cada caso, o símbolo do elemento 
correspondente e sua configuração 
eletrônica completa: (a) 2p4, (b) 3s1, (c) 
3p2, (d) 3d2, (e) 3d7, (f) 3p5 e (g) 4s2. 
 
15. Prepare uma tabela mostrando os 
valores dos quatro números quânticos 
para cada elétron no N e no Si. 
 
16. Desenhe um diagrama de contorno 
para os orbitais correspondentes a (a) 
n=1, l=0 (b) n=2, l=1 (c) n=3, l=1. 
 
17. Como os quatro números quânticos 
são usados para especificar os elétrons no 
átomo? Qual é o significado físico deles? 
 
18. Considerando os valores possíveis que 
podem ser atribuídos ao número quântico 
magnético ml, mostre que cada sub 
camada d pode conter até 10 elétrons. 
 
19. Em termos dos quatro números quân-
ticos, enuncie o princípio da exclusão de 
Pauli. 
 
20. Quais dos seguintes conjuntos de nu-
meros quânticos (na ordem n, l, ml e ms) 
são impossíveis para um elétron num 
átomo? (a) 4,2,0,+1/2, (b) 3,3,-3,-1/2, 
(c) 2,0,+1,+1/2, (d) 4,3,0,+1/2, (e) 3,2,-
2,-1