Lista de exercícios 2 - Contido no Capítulo 9 (Brown)

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9.25 Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3 ou SF2? 
9.26 (modificado) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: (a) HF; (b) CS2; 
(c) H2O; (d) PCl3; (e) SF6; (f) CH4. 
9.28 O diclorobenzeno, C6H4Cl2, existe em três diferentes formas (isômeros) chamadas orto, 
meta, para: 
 
Qual dessas teria um momento de dipolo diferente de zero? Explique. 
9.34 Qual o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de carbono pode formar? E o 
número mínimo? Explique brevemente. 
9.41 (a) Desenhe as estruturas de Lewis para o metano (CH4) e o formaldeído (H2CO). (b) Qual 
é a hibridização no átomo de carbono no CH4 e em H2CO? (c) O átomo de carbono em CH4 não 
pode participar de uma ligação múltipla, enquanto em H2CO ele pode. Explique essa 
observação utilizando a hibridização no átomo de carbono. 
9.43 A acetona, C3H6O, solvente orgânico muito comum, é o principal componente de alguns 
removedores de esmalte de unhas. Sua estrutura de Lewis é: 
 
(a) Qual é o número total de elétrons de valência na molécula de acetona? (b) Quantos 
elétrons de valência são usados para fazer ligações σ na molécula? (c) Quantos elétrons de 
valência são usados para fazer ligações π na molécula? (d) Quantos elétrons de valência 
permanecem em pares não-ligantes na molécula? (e) Qual é a hibridização no átomo central 
de carbono da molécula? 
Q1 - Começando pelo diagrama de orbital (quadrículas) de um átomo de carbono, descreva as 
etapas necessárias para construir orbitais híbridos apropriados para descrever as ligações do 
carbono em: ( a) CH4, ( b ) CO2 , (c) HCN. Qual é o nome dado para os orbitais híbridos do 
carbono em cada caso?