Avaliação individual 1 Química Orgânica

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Avaliação individual 1 – Química Orgânica 
 
1Os pesquisadores, ao longo do tempo desenvolveram diferentes teorias com o 
intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. 
Uma dessas teorias diz que uma ligação covalente é formada pela sobreposição 
entre os orbitais dos dois átomos participantes de uma ligação química. Assinale a 
alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se enquadra: 
 
A Teoria de ligação química. 
B Teoria do orbital molecular. 
C Teoria da ligação covalente. 
D Teoria de ligação de valência. 
 
 
2A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais 
atômicos, devido a superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é 
muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. 
Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais 
atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
orbitais sp3 do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. 
 
B A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp do carbono. 
 
C A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. 
 
D A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos 
orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp2 do carbono. 
 
 
 
3A Teoria da Hibridização de Orbitais foi proposta por Linus Pauling, com o 
objetivo de explicar as ligações químicas nos compostos orgânicos. De acordo com 
essa teoria, orbitais híbridos podem ser criados pela mistura entre orbitais s e p do 
átomo do carbono, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A hibridização de orbitais s e p do carbono origina orbitais híbridos de energia 
distintas. 
( ) Os orbitais híbridos sp3 são degenerados. 
( ) Os orbitais híbridos sp2 do carbono se formam quando o orbitai 2s se combina 
a dois orbitais 2p. 
( ) Os orbitais híbridos sp do carbono se posicionam perpendicularmente (ângulo 
de 180°) entre si. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
A V - F - V - F. 
B F - V - F - V. 
C V - V - F - V. 
D F - V - V - V. 
 
 
4Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua 
geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma 
vetorial dos dipolos das ligações químicas. Nesse contexto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. 
( ) A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em 
torno das ligações C-Cl. 
( ) A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das 
quatro ligações químicas do carbono. 
( ) A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são 
classificadas individualmente como apolares. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
 
A F - V - V - F. 
B V - V - F - V. 
C V - F - V - F. 
D V - V - F - F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, 
substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. 
Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química 
orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a 
síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, assinale a 
alternativa INCORRETA: 
 
A O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais 
eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. 
 
B O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro 
ligações covalentes. 
 
C A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). 
 
D O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. 
 
 
6As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam 
propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos 
grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. 
Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
 
A A molécula é classificada com acíclica. 
B A molécula apresenta grupo funcional álcool. 
C A molécula é classificada com insaturada. 
D A molécula apresenta grupo funcional cetona. 
 
 
7A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma 
tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, 
aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita 
em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, 
analise as seguintes sentenças: 
 
I- Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele 
atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química. 
II- Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono 
fica com uma carga parcial negativa (rico em elétrons). 
III- A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta 
dentro de um grupo. 
IV- Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de 
eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I, II e IV estão corretas. 
B As sentenças I e IV estão corretas. 
C As sentenças I, II e III estão corretas. 
D As sentenças II e III estão corretas. 
 
 
8Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é 
compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a 
intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de 
diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído 
para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de 
eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma 
propriedade periódica. 
( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade 
entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. 
( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. 
( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente 
polar com o flúor. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - V - F - F. 
B V - V - F - F. 
C V - F - V - V. 
D F - F - V - V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito 
importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que 
concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas. 
Nesse contexto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações 
químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons. 
( ) Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em 
torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são saturadas. 
( ) A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações 
simples entre átomos de carbono. 
( ) Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por 
ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente 
devido as suas cargas opostas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A V - F - F - V. 
B F - V - F - F. 
C V - V - F - F. 
D V - F - V - F. 
 
 
10A maioria dos elementos químicos é encontrada na natureza combinada com 
outros elementos por meio de ligações químicas. Conceitualmente, uma ligação 
químicaé promovida pela interação dos elétrons da camada de valência dos 
átomos participantes. 
Com base no tipo de ligação característica dos compostos orgânicos, analise as 
opções a seguir: 
 
I- Ligação covalente. 
II- Ligação metálica. 
III- Ligação iônica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A Somente a opção I está correta. 
B Somente a opção III está correta. 
C As opções I e II estão corretas. 
D Somente a opção II está correta.