Propriedades periódicas - Resumo
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Propriedades periódicas - Resumo


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Química (Ensino Médio) - Resumo
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Raio Atômico
Aumenta conforme se desce em uma mesma família. Quanto maior o número
de camadas, maior o raio. E diminui ao longo de um mesmo período, onde todos
os átomos terão o mesmo número de camadas, variando apenas o número
atômico (prótons e elétrons). Quanto maior o número atômico, em um mesmo
período, maior a carga nuclear efetiva. Um núcleo muito positivo exerce uma
atração pelo último elétron, comprimindo o átomo, diminuindo o valor do raio
atômico.
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a medida relativa da tendência de um átomo de atrair
elétrons quando se liga a outro átomo. Quanto menor o raio, maior a
eletronegatividade.
Energia de Ionização (EI)
É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado
gasoso. Quanto maior o átomo, menor será a EI, pois os elétrons não são
fortemente atraídos pelo núcleo, necessitando de pouca energia para a sua
remoção.
Afinidade Eletrônica
Corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo
neutro no estado gasoso. Para o s elementos de uma mesma família, à medida
que aumenta o número atômico, aumenta o raio e diminui a afinidade
eletrônica. E para um período, conforme aumenta o número atômico, diminui o
raio, maior é a afinidade eletrônica. Os não metais apresentam alta afinidade
eletrônica; logo, recebem elétrons (se transformam em ânions) com facilidade,
enquanto os metais apresentam baixa afinidade eletrônica e têm mais
dificuldade para receber elétrons.