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Análise Química Qualitativa – Tecnologia em Processos Químicos – Profa. Maria Lair Sabóia Equipe 2: Renato Rodrigues Ferreira Bruna Geovana Jackson Almeida Jonathan Gouveia Cátions do Grupo III: Fe3+ , Al3+ , Cr3+ , Ni2+ , Mn2+, Zn2+ Experimento 5: Reações de Identificação dos Cátions do Grupo III Questionário Com base nas reações apresentadas, pesquise e apresente as características dos produtos formados. Reações com NaOH Precipitação de Fe3+ com NaOH Fe3+ (aq) + 3OH(aq) Fe(OH)3 (s) - precipitado marrom de hidróxido de ferro(III), insolúvel em excesso de reagente(distinção do alumínio e cromo). Precipitação de Al3+ com NaOH Al3+ (aq) + 3OH-(aq) Al(OH)3 (s) - precipitado branco, Com excesso do reagente, o precipitado dissolveu-se, formando íons hidroxialuminato. Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- Precipitação de Cr3+ com NaOH Cr3+ (aq) + 3OH(aq) Cr(OH)3 (s) - precipitado, com coloração verde e aparência turva, que é correspondente ao hidróxido de cromo (III). No excesso houve diluição e a solução passou a ter coloração verde escura. Precipitação de Co2+ com NaOH Co2+ (aq) + 3OH(aq) + NO3 - Co(OH)NO3 (s) - Há formação de um sal azul, o Co(OH)NO3. No excesso, o sal se transforma em um precipitado rosa, correspondente ao hidróxido de cobalto (II). Parte do precipitado p assa para a solução e o hidróxido é transformado lentamente por exposição ao ar em hidróxido de cobalto (III), e a coloração da muda para bege/marrom-claro. 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O 4Co(OH)3 Precipitação de Ni2+ com NaOH Ni2+ (aq) + 2OH(aq) Ni(OH)2 (s) - Há formação de um precipitado verde, o hidróxido de níquel . No excesso de reagente houve pouca diluição. Precipitação de Mn2+ com NaOH Mn2+ (aq) + 2OH(aq) Mn(OH)2 (s) - Precipitado branco, marrom com excesso de reagente, formando o dióxido de manganês hidratado, MnO(OH)2. Precipitação de Zn2+ com NaOH Zn2+ (aq) + 2OH(aq) Zn(OH)2 (s) - O precipitado branco gelatinoso de Zn(OH)2 é solúvel no excesso de reativo (NaOH) e em ácidos diluídos. Reações com (NH4)2S Precipitação de Fe3+ com (NH4)2S 2Fe3+ (aq) + 3S2- (aq) 2FeS (s) + S (s) – forma-se um precipitado preto de sulfeto de ferro(II) e enxofre. Precipitação de Al3+ com (NH4)2S 2Al3+ (aq) + 3S2- (aq) + 6H2O (l) 2Al(OH)3 (s) + 3H2S (g) - precipitado branco. Precipitação de Cr3+ com (NH4)2S 2Cr3+ (aq) + 3S2- (aq) + 6H2O (l) 2Cr(OH)3 (s) + 3H2S (g) - Houve formação de um precipitado de hidróxido de cromo (III). Em excesso há uma leve diluição, mas a solução continuou turva. Precipitação de Co2+ com (NH4)2S Co2+ (aq) + S2- (aq) CoS (s) - precipitado azul, o hidróxido de cobalto (II) Co2+ + NO- + NH4OH Co(OH)NO3 + NH4 No excesso a coloração ficou verde, o precipita do se dissolve formando íons hexaminocobalto (II). Co(OH)NO3 + 6NH+4 [Co(NH3)6]2+ + NO-3 + OH- Precipitação de Ni2+ com (NH4)2S Ni2+ (aq) + S2- (aq) NiS (s) Ni2+ + 2NH4OH Ni(OH)2 + 2NH4 - ) – precipitado preto correspondente ao sulfeto de níquel (II). Com excesso de reagente, forma-se uma solução coloidal, marrom-escura. Ni(OH)2 + 2NH4+ [Ni(NH3)62+ + 2OH- Precipitação de Mn2+ com (NH4)2S Mn2+ (aq) + S2- (aq) MnS (s) – formará um precipitado de coloração rosa, mas que, em exposição ao oxigênio, mudará lentamente de cor até o verde amarelado, por oxidação e formação de dióxido de manganês Precipitação de Zn2+ com (NH4)2S Zn2+ + S2- ZnS – Precipitado de cor branca de sulfeto de zinco. Reações com Na2HPO4 (hidrogenofosfato dissódico) Precipitação de Fe3+ com Na2HPO4 Fe3+(aq) + HPO42- (aq) FePO4(s) + H+(aq) – Forma-se um precipitado branco amarelado de fosfato de ferro(III). Precipitação de Al3+ com Na2HPO4 Al3+(aq0 + HPO42- (aq) AlPO4(s) + H+(aq) – precipitado branco de fosfato de alumínio(III). Precipitação de Mn2+ com Na2HPO4 3Mn2+ (aq) 2HPO42- (aq) (Mn)3(PO4)2 (s) + 2H+ (aq) Reações específicas dos cátions do Grupo III Fe3+ com K4[Fe(CN)6] 4Fe3+ (aq) + 3[Fe(Cn)6]4+ (aq) Fe4[Fe(CN)6] (s) – Coloração marrom, devido à formação de um complexo não dissociado de hexacianoferrato (III) de ferro(III). Al3+ com NH4OH Al3+(aq) + 3NH3(aq) + 3H2O Al(OH)3(s) + 3NH4+ (aq) – Precipitado branco gelatinoso de hidróxido de alumpinio, Al(OH)3. Precipitação de Ni2+ com dimetilglioxima: precipitado vermelho de dimetilglioxina de níquel Mn2+ com PbO2 2Mn2+ (aq) + 5PbO2 (s) + 4H+ (aq) 2MnO4 (aq) + 5Pb2+(aq) + 2H2O(l) – Precipitado de cor vermelho-violeta(púrpura0 devido ao ácido permangânico. Zn2+ com NaOH e tioacetamida ZnO22+ (aq) + H2S(aq) ZnS (s) + 2OH- (aq) - formação de precipitado branco de ZnS.
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