8) Construindo uma curva de titulação ácido forte e base forte

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QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA - QUI 0111 
 
 
 
Profa. Nedja Suely Fernandes 
 
2014.1 
Natal/RN 
 
CONSTRUINDO UMA CURVA DE TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE E UMA BASE FORTE 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 2 
CONSTRUÇÃO DAS CURVAS DE TITULAÇÃO 
 As curvas de titulação, no caso das reações de 
neutralização, são obtidas tomando-se os valores de pH 
da solução em função do volume do titulante ou da fração 
titulada. 
 
 Nestes cálculos admite-se que a reação entre o ácido e a 
base é completa e considera-se a solução resultante como 
uma mistura do ácido ou da base em excesso e de um sal 
formado. 
2 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 3 
TITULAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH e HCl 
TITULANTE 
 
TITULADO 
 
Solução de NaOH 
0,100 mol/L 
 
Solução de HCl 
0,100 mol/L 
 
INDICADOR 
 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 4 
CONSTRUÇÃO DAS CURVAS DE TITULAÇÃO 
 Calcular o pH antes da adição de NaOH 
 
 Calcular o pH antes do ponto de equivalência 
 
 Calcular o pH no ponto de equivalência 
 
 Calcular o pH após o ponto de equivalência 
 
3 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 5 
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE-BASE FORTE 
• Considere a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH) a 
uma solução de um ácido forte (por exemplo, HCl). 
 
– Antes de qualquer base ser adicionada, o pH é dado pela 
solução do ácido forte. Portanto, o pH < 7. 
 
– Quando a base é adicionada, antes do ponto de 
equivalência, o pH é dado pela quantidade de ácido forte em 
excesso. Portanto, pH < 7. 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 6 
 No ponto de equivalência, a quantidade de base adicionada é 
estequiometricamente equivalente à quantidade de ácido 
originalmente presente. Portanto, o pH é determinado pela 
ionização da água. Portanto, pH = 7 a 25 oC. 
 
• Sabemos que o pH no ponto de equivalência é 7,00. 
 
• Para detectar o ponto equivalência, usamos um indicador que 
muda de cor quando próximo a 7,00. 
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE-BASE FORTE 
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Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 7 
• O ponto de equivalência em uma titulação é o ponto no qual o 
ácido e a base estão presentes em quantidades 
estequiométricas. 
 
• O ponto final em uma titulação é o ponto observado. 
 
• A diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final é 
chamada de erro de titulação. 
 
• Inicialmente, o ácido forte está em excesso, logo o pH < 7. 
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE-BASE FORTE 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 8 
• À medida que a base é adicionada, o pH aumenta, mas ainda é 
menor que 7 devido o excesso de ácido. 
 
• No ponto de equivalência, o pH é dado pela solução do sal 
(neste caso, o pH = 7) devido a ionização da água. 
 
• Após o ponto de equivalência, o pH é dado pela base forte em 
excesso, logo, o pH > 7. 
 
TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE-BASE FORTE 
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Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 9 
Considere-se a titulação de 50,0 mL de solução de HCl 
0,100 mol/L com uma solução de NaOH 0,100 mol/L. 
V NaOH (mL) pH V NaOH (mL) pH 
0 1,0 50,1 10,0 
10 1,2 50,5 10,7 
20 1,4 51 11,0 
25 1,5 52 11,3 
30 1,6 55 11,7 
40 2,0 60 12,0 
45 2,3 70 12,2 
48 2,7 75 12,3 
49 3,0 80 12,4 
49,5 3,3 90 12,5 
49,9 4,0 100 12,5 
50,0 7,0 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 10 
CURVA DE TITULAÇÃO (ÁCIDO FORTE/BASE FORTE) 
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Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 11 
HClC ]O[H3 
a) Antes da titulação ser iniciada (Vb = 0 mL) 
mol/L 0,100 C HCl 
mol/L 0,100 ]O[H3 
0,100 log - pH 1,00 pH
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 12 
b) Após a adição de 25,0 mL de NaOH (Vb = 25 
mL) 
V
HCln
C
*
HCl 
nNaOH - nHCl HCln* 
HCl
nHCl - nNaOH
C
V

n* = número de mols de HCl que restou sem 
reagir 
V = volume total da solução 
7 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 13 
HCl
VaMa - VbMb
C
Va + Vb

nHCl = VaMa 
 nNaOH = VbMb 
V = Va + Vb 
HClC ]O[H3 
Considerando 
3
VaMa - VbMb
[H O ]
Va + Vb
 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 14 
2
3[H O ] 3,33 x 10 mol/L 
3
3
3
(50,0 x 0,100 - 25,0 x 0,100) x 10 
[H O ]
(50,0 + 25,0) x 10




pH 1,48
8 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 15 
c) Após a adição de 50,0 mL de NaOH (Vb = 50 
mL) 
VaMa VbMb
PONTO DE EQUIVALÊNCIA 
nNaOH nHCl
NaCl
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 16 
250,0 x 0,100[Na ] [Cl ] = = 5,00 x 10 mol/L
100,0
  
3[H O ] = [OH ] 
PONTO DE EQUIVALÊNCIA 
IONIZAÇÃO DA ÁGUA 
9 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 17 
14
3[H O ] x [OH ] = 1,0 x 10  
2 14
3[H O ] = 1,0 x 10 
7
3[H O ] = 1,0 x 10 mol/L 
pH 7,00
a 25 oC 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 18 
d) Após a adição de 75,0 mL de NaOH (Vb = 75 
mL) 
*
NaOH
n NaOH
C
V

NaOH[OH ] C 
n* = número de mols de NaOH que restou sem reagir 
V = volume total da solução 
*n NaOH nNaOH - nHCl
10 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 19 
NaOH
nNaOH - nHCl
C
V

NaOH
VbMb - VaMa
C
Va + Vb

VbMb - VaMa
[OH ]
Va + Vb
 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 20 
NaOH
nNaOH - nHCl
C
V

NaOH
VbMb - VaMa
C
Va + Vb

VbMb - VaMa
[OH ]
Va + Vb
 
11 
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 21 
2[OH ] 2,00 x 10 mol/L 
3
3
(75,0 x 0,100 - 50,0 x 0,100) x 10 
[OH ]
(75,0 + 50,0) x 10




pOH 1,70 pH 12,30
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 22 
DEVER DE CASA 
 UTILIZANDO O EXCEL, CONSTRUA A CURVA DE 
TITULAÇÃO (ÁCIDO FORTE-BASE FORTE) A PARTIR DOS 
DADOS DA TABELA.