Vamos analisar cada afirmativa: I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante. Para calcular o ponto de equivalência, precisamos saber a quantidade de mols de NaCl e a concentração de AgNO3. A quantidade de mols de NaCl em 50 mL (0,050 L) de solução 0,050 mol/L é: \[ \text{Mols de NaCl} = 0,050 \, \text{mol/L} \times 0,050 \, \text{L} = 0,0025 \, \text{mol} \] Como a reação entre NaCl e AgNO3 é 1:1, precisamos de 0,0025 mol de AgNO3. A concentração de AgNO3 é 0,100 mol/L, então: \[ \text{Volume de AgNO3} = \frac{0,0025 \, \text{mol}}{0,100 \, \text{mol/L}} = 0,025 \, \text{L} = 25 \, \text{mL} \] Portanto, a afirmativa I está incorreta. II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração excedente de Cl-. Correto, antes do ponto de equivalência, a concentração de Cl- que não reagiu ainda influencia o pAg. III- No ponto de equivalência, o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L, consequentemente pAg = 4,87. Para calcular [Ag+] no ponto de equivalência, precisamos considerar a solubilidade de AgCl (Kps = 1,82 · 10^-10). \[ Kps = [Ag^+][Cl^-] \] No ponto de equivalência, [Cl-] é igual a [Ag+] devido à reação 1:1. Assim, \[ Kps = [Ag^+]^2 \] \[ 1,82 \times 10^{-10} = [Ag^+]^2 \] \[ [Ag^+] = \sqrt{1,82 \times 10^{-10}} \approx 1,35 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] Portanto, pAg = -log(1,35 · 10^-5) ≈ 4,87. A afirmativa III está correta. IV- Na curva de titulação, há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. Correto, a inflexão na curva de titulação representa o ponto de equivalência. Com base na análise, as afirmativas corretas são II, III e IV. Portanto, a alternativa correta é: D) As afirmativas II, III e IV estão corretas.