Vamos analisar cada afirmativa: I- A região acima do ponto de equivalência será analisada para qualquer volume de titulante despejado que seja superior a 30 mL. Falso. Para determinar se essa afirmativa é verdadeira, precisamos calcular o volume necessário para atingir o ponto de equivalência. O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de AgNO3 adicionada é suficiente para reagir completamente com o NaCl. Para 10 mL de NaCl 1,500 mol/L, a quantidade de NaCl é 0,015 mol. Para reagir com isso, precisamos de 0,015 mol de AgNO3, que requer 30 mL de AgNO3 0,500 mol/L. Portanto, a afirmativa é verdadeira, mas a análise da região acima do ponto de equivalência deve considerar o volume exato que atinge o ponto de equivalência. II- Ao se adicionar 30 mL de titulante, o ponto de equivalência será atingido, portanto o valor de pAg será aproximadamente igual a 4,87. Verdadeiro. No ponto de equivalência, a concentração de Ag+ é igual à solubilidade do AgCl, que pode ser calculada a partir do Kps. O pAg pode ser calculado e deve ser aproximadamente 4,87. III- Antes do ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+. Falso. Antes do ponto de equivalência, a concentração de Cl- é predominante, e o pAg é influenciado pela presença de Ag+ e pela solubilidade do AgCl. IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl do ponto de equivalência. Verdadeiro. O ponto de inflexão na curva de titulação geralmente corresponde ao ponto de equivalência, onde a concentração de Cl- é igual à concentração de Ag+. Com base nas análises, as afirmativas verdadeiras são II e IV. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: b) II e IV.