1ª prova

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
	 INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS
	 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Química Geral 
1ª Prova
1ªQuestão
Pouco antes de 1908, Ernest Rutherford estava treinando alguns de seus estudantes e pediu a eles para atirarem partículas contra um pedaço de folha de platina de somente uns poucos átomos de espessura. O que Geiger e Marsden, seu estudantes, observaram pertubou a todos à sua volta.
A) Qual foi o grande avanço do modelo atômico proposto por Rutherford em relaçao aos anteriores? 
B) O que Rutherford demostrou em seu experimento onde uma folha de platina foi bombardeada por partículas ?
C) Qual a principal falha do modelo proposto por Rutherford em relação ao modelo proposto por Bohr?
2ªQuestão
Nas transições eletrônicas onde o elétron passa de uma camada mais externa para uma mais interna envolvem a liberação de energia. Esta energia normalmente é liberada em forma de luz (fóton). Em uma determinada transição o fóton liberado possui uma energia de 9,93 . 10-19J. Seria possível observar esta luz a olho nu sabendo que a faixa de luz visível vai de 400nm – 750nm? Demostre com cálculos.
3ªQuestão
Utilizando a definição e as Regras de Slater, calcule o valor da carga nuclear efetiva do elétron mais externo dos seguintes átomos:
A) Magnésio, Silício e Cloro. 
B) Tendo em conta os valores de Zef encontrados na letra A para os diferentes átomos, prediga a ordem crescente de raio atômico e afinidade eletrônica para cada átomo e explique.
Formulário
Plank
E = h . 
h = 6,62 . 10-34 J.s
Louis de Broglie
 = h / m.v
Ondas eletromagnéticas
c = . 
c = 3 . 108 m.s-1
Energia de transição eletrônica para Bohr
R = 3,289 . 1015 Hz
Regras de Slater
Zef = Z – S
	S
	n - 2
	n - 1
	n
	s , p
	1
	0,85
	0,35 (0,30 se s)
	d , f
	1
	1
	0,35