Propriedades oxidantes e redutoras do NO3 e NO2

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Propriedades oxidantes e redutoras do NO3 e NO2
Sabe-se que o nitrogênio pode agir como agente redutor ou agente oxidante dependendo da sua forma e composto que reaja. Na forma de NO3, o nitrogênio é um agente oxidante, especialmente em presença de íons H+, como aconteceu na primeira e segunda parte dos experimentos, com o ferro e o zinco, respectivamente. Entretanto, o nitrato também reduz na presença de carvão, que agiu como agente redutor do nitrogênio.
Já com nitrogênio na forma de NO2 foi possível observar suas variações de NOx sendo agente oxidante, junto o iodeto de sódio, e agente redutor, ao dicromato de sódio. Em ambas as reações tem-se a formação final do dióxido de nitrogênio quando a solução é aquecida ou em contato com o O2, e, assim, seu NOx varia novamente, provando que um composto de nitrogênio pode tanto oxidar como reduzir.
Ainda, observou-se que o nitrogênio, em forma de NO2, não varia seu NOx na presença única de ácido sulfúrico, ou seja, ele não oxidou nem reduziu. Entretanto, houve a formação do óxido (NO2)-, um gás reativo devido ao desemparelhamento de um elétron de sua camada de valência, o que o torna suscetível a reagir e variar seu NOx, como na segunda parte do experimento cinco.
É possível inferir, ainda, sobre este gás que ele é alaranjado, o que é observado nos experimentos onde houve desprendimento de gás NO2.