Aula 09 Calculos em Farmacotecnica Parte II

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Cálculos em Farmacotécnica – Parte II
Msc. Iluska Martins Pinheiro
1. Introdução
• Cálculos farmacêuticos são essenciais para a prática farmacêutica.
• Algarismos significativos: são algarismos de um número que começa
com o primeiro algarismo à esquerda, que não é um zero e termina
com o último algarismo à direita que não é um zero ou é um zero que é
conhecido ou considerado para ser exato.
• Ex.: 1 gota = 0,05 mL
• Os algarismos significativos expressam o valor de um determinado
número com a maior precisão possível, ou quando é necessário para
uma finalidade.
2. Frações
• Decimais puros: ex.: 0,83; 0,9; 0,5.
• Frações mistas: ex.:1,9; 7,38; 2,252.
• Operações com frações
• Exemplo: 
0,62
+ 0,103
0,01
0,733
3. Porcentagem
• É muito utilizada para expressar concentrações em formulações
farmacêuticas.
• Por cento significa “ partes por 100” e tem como símbolo %.
• Expressão de concentrações em percentagem:
• Percentagem peso por volume, %p/V: Número de gramas de um
constituinte (soluto) em 100 mL de uma preparação líquida (solução).
• Percentagem peso por peso, %p/p: Número de gramas de um
constituinte em 100 g de uma preparação.
• Miligramas por cento, /mg%: Número de miligramas de um
constituinte em 100 g ou 100 mL de uma preparação.
3. Porcentagem
• Exemplo 01: Se 4 g de ácido salicílico são dissolvidos em quantidade
suficiente para preparar 250 mL de solução, qual a concentração em
termos de percentagem p/V da solução?
Pelo método de proporção:
4g = xg
250mL 100mL
Resolvendo x, tem-se: x = (100x4):250 = 1,6g
Resposta: 1,6g em 100 mL é 1,6% p/V.
3. Porcentagem
• Exemplo 2: Para preparar 30 g de um creme com colágeno a 5% p/p, 
qual a quantidade de colágeno a ser pesada?
Pelo método da proporção:
5g = xg
100mL 30mL
Resolvendo x, tem-se:
x = (30x5):100 = 1,5 g
Resposta: Deve-se pesar 1,5g de colágeno e qsp de creme para 30g.
4. Regra de três (Razão e proporção)
• Quando é preciso comparar duas ou mais quantidades, o procedimento de
razão e proporção (conhecido como regra de três) é um bom método para se
utilizar e resolver o problema.
Exemplo: Se em uma solução de hipossulfito de sódio tem-se 20g em
100mL, quantos gramas de hipossulfito de sódio seriam necessários para
preparar 20mL de uma solução na mesma concentração?
20g = xg
100mL 20mL
100x = 20x20
100x = 400
x = 400
100
x = 4g em 20mL
5. Diluição de concentração
Para calcular a concentração de uma solução preparada através da
diluição de uma outra solução de concentração conhecida, deve-se
empregar a seguinte proporção:
Onde:
Q1 = quantidade conhecida
C1 = concentração conhecida
Q2 = quantidade final a ser obtida após a diluição
C2 = concentração final após a diluição
Q1 x C1 = Q2 x C2
5. Diluição de concentração
Exemplo: Se 5mL de uma solução aquosa de furosemida 20%p/V forem 
diluídos para 10mL, qual será a concentração final de furosemida?
Q1 = 5mL
C2 = 20%
Q2 = 10mL
C2 = x?
Então:
5(mL) x 20(%p/V) = 10(mL) x x(p/V)
x = 5x20 /10 = 10%p/V
Resposta: 10% p/V
6. Densidade
• É definida como massa por unidade de volume de uma substância em
temperatura e pressão fixas.
• Fórmula para o cálculo da densidade: d = m
V
Exemplo; Se 100mL da solução de lugol pesam 120g sob as mesmas
condições de temperatura e pressão, calcular a densidade.
d = 120(g) = 1,2g/mL
100(mL)
7. Densidade aparente e volume aparente
• A densidade aparente corresponde ao volume ocupado pelo sólido,
sem a exclusão das porosidades (espaços entre os grânulos sólidos).
• Sua determinação é necessária para calcular a capacidade volumétrica
para formas farmacêuticas em cápsulas e em comprimidos.
• A medição do volume aparente é feita com auxílio de uma proveta
graduada. Esta determinação é importante no processo de
encapsulação e repartição volumétrica dos grãos (comprimidos).
• Cálculo da densidade aparente (Dap):
Dap = massa (g)
Volume (mL)
8. Calibração de gotas
Uma gota é calibrada através da contagem do número de gotas
requeridas para transferência de 2 mL da formulação, ou substância que
se deseja calibrar, do recipiente original (frasco conta-gotas) para uma
proveta graduada de 5 mL. Em seguida, dividir por 2 e estabelecer a
relação do número de gotas/mL.
Exemplo: Se para um determinado líquido tem-se 40 gotas em 2 mL,
quantas gotas haverá em 0,15 mL deste líquido?
40 gotas/2mL = x gotas/0,15mL
x = 3 gotas
Resposta: 0,15 mL contém 3 gotas.
9. Cálculo envolvendo produtos industrializados (alteração da
dosagem padrão)
Seja a seguinte prescrição:
Glicazida ...........................60 mg
Excipiente .........................1 cápsula
Preparar 30 cápsulas.
Exemplo: A matéria-prima não está disponível na forma de sal para
manipulação, sendo necessário utilizar o produto industrializado.
Diamicron®, que se encontra disponível nas apresentações de 80 mg,
com 20 ou 60 comprimidos. Qual o número de comprimidos de
Diamicron® necessário para o aviamento da formulação?
Resposta: 60mg de gliazida x 30 cápsulas = 1800mg glcazida :
80mg(Diamicron®) = 22,5 comprimidos de Diamicron®.
10. Cálculos de concentrações percentuais em preparações
líquidas
10.1. Aligações
Qual a porcentagem de álcool da formulação abaixo?
Solução: Passo1: 50 + 150 + 300 = 500mL
Passo 2: 50x90 = 4500
150x21 = 3150
300x45 = 13500 +
21150
Passo 3: 21150:500 = 42,3%
Espírito de clorofórmio ...........................50,0 mL (90% álcool)
Elixir aromático .....................................150,0 mL (21% álcool)
Elixir de terpeno hidratado ...................300,0 mL (45% álcool)
Tomar 5 mL para tosse.
10. Cálculos de concentrações percentuais em preparações
líquidas
10.2. Aligações alternadas
Um médico prescreveu uma suspensão oftálmica que contenha 100mg de acetato de
cortisona em 8mL de solução salina normal. O farmacêutico tem preparada uma suspensão
de 2,5% de acetato de cortisona em solução salina normal. Quantos mL desta solução
preparada e quantos mL de solução salina devem ser utilizados no preparo da receita?
Solução: Se 100mg estão contidos em 8mL, então a concentração em percentual é calculada
da seguinte maneira: 0,1 g = x
8mL 100mL
x = 1,25%
2,5% (-) 1,25%
0% 1,25%
(-) Resposta: A suspensão de acetato de cortisona desejada pode ser obtida
através da mistura de partes iguais (1,25 parte ou 4 mL de cada) da suspensão a 2,5% e solução salina normal.
1,25%
11. Cálculo de miliequivalentes (mEq)
Para calcular a quantidade exata a ser pesada deve-se fazer as
conversões de acordo com a fórmula:
mEq = (peso molecular / valência) / 1000
Exemplo: Qual é o miliequivalente do citrato de potássio?
PM do citrato de potássio (C6H5K3O7.H2O) = 324
Eqg = 324 / 3 (valência) = 108mg
20 mEq de citrato de potássio corresponde a que quantidade de citrato
de potássio?
20 x 108 mg = 2160 mg
12. Unidades de medidas - UI, UTR
Os produtos prescritos nestas unidades terão suas conversões efetuadas
utilizando-se regra de três simples.
Exemplo: Formulação com 5.000 UTR de thiomucase. Sabendo-se que
350.000 UTR’s equivalem a 1 grama, deve-se calcular:
• Deve-se pesar, então, 0,014g ou 14mg de thiomucase.
• Os cálculos em UI’s seguem o mesmo princípio.
• UI - Unidades Internacional
Atividade específica de uma droga contida numa quantidade determinada de
um padrão (medida de atividade ou potência de uma substância).
• UTR – Unidade de turbidez
350.000 UTR = 5.000 UTR
1g x
Onde: x = 5.000 x 1:350.000 = 0,014g
12. Unidades de medidas - UI, UTR
Exemplos:
Vitamina A oleosa 
(palmitato)
1.000.000 UI/g
Acetato de vitamina A pó 500.000 UI/g
Vitamina D2 pó 40.000.000 UI/g
Vitamina D3 40.000.000UI/g
Vitamina E oleosa 0,5 UI/mg
Vitamina E pó 50% 350 UTR/mg
Thiomucase 350UTR/mg
Heparina 100 UI/g
Hialuronidase 2.000 UTR/20mg
13.Betacaroteno: cálculo de equivalência em Unidades
Internaconais
• Betacaroteno: carotenoide precursor da vitamina A.
TABELA 1. FORMAS DE BETACAROTENO E EQUIVALÊNCIA EM ATIVIDADE DE VITAMINA A
Exemplo de cálculo: Seja a seguinte prescrição:
Betacaroteno .................10.000 UI
Excipiente qsp ................1 cápsula
Preparar 60 cápsulas.
Partindo do betacaroteno 10%, qual a quantidade a ser pesada para a manipulação desta formulação?
Resolução: 10.000 UI de betacaroteno x 60 cápsulas = 600.000 UI
Por regra de três, calcula-se o equivalente em peso do betacaroteno 10% (ver equivalência na tabela acima).
Betacaroteno Equivalência (UI de vitamina A)
1 mcg de betacaroteno puro all-trans 1,67 UI de atividade de vitamina A
1 mg de betacaroteno puro all-trans 1667 UI de atividade de vitamina A
1mcg de betacoteno a 10% 0,1667 UI de atividade de vitamina A
1mg de betacaroteno a 10% 166,7 UI de atividade de vitamina A
13.Betacaroteno: cálculo de equivalência em Unidades
Internaconais
1mg de betacaroteno a 10% ............166,7 UI de atividade de vitamina A
x mg de betacaroteno a 10% ............600.000 UI
x = 600.000 /166,7 ~ 3600 mg = 3,6 g de betacaroteno a 10%
Resposta: Pesar 3,6 g de betacaroteno a 10%.
14. Cálculos para pesagem e manipulação de lactobacilos
• A potência dos probióticos é normalmente expressa em UFC (Unidades Formadoras de Colônias).
• Os cálculos são realizados por regra de três simples. Entretanto, por envolverem altas grandezas, na
ordem de bilhões (109).
• Exemplo: Lactobacillus acidophilus .............109 UFC (1 bilhão)
Excipiente qsp ............................... 1 cápsula
Preparar 60 cápsulas.
Dados: Potência da matéria-prima (certificado de análise): 10 bilhões de UFC/g = 10.109 UFC/g
Dose prescrita: 109 UFC/cápsula
Quantidade de cápsulas prescritas: 60 cápsulas
Então: Cálculo da concentração total a ser pesada: 60 (cápsulas) x 109 = 60. 109 = 6.1010
Regra de Três Simples
Sabemos que 1 g (MP) .................... 10.109 UFC
x .............................. 6.1010
10.109 x= 1x 6.1010→ 1010 x = 6.1010→x = 6.1010 → x = 6g (Quantidade de matéria-prima a ser pesada)
1010
15. Quantidade suficiente para (q.s.p.)
• É bastante comum o médico, ao final da formulação, indicar a
quantidade de veículo suficiente para determinada quantidade. Deve-
se, então, somar a quantidade total dos demais itens e subtrair do total
solicitado.
• Exemplo: Creme
Exemplo: Cápsulas
Ureia .....................................................5g
Óleo de amêndoas ..............................10g
Creme base qsp ...................................50g
Utilizaremos de veículo: 50 – (5+10) = 35g
Resposta: 35g de creme
Cáscara sagrada................................100mg
Espirulina ..........................................200mg
Excipiente qsp ..................................500 mg
Devemos utilizar de excipiente por 
cápsula: 500 – (100+200) = 200.
Resposta: 200mg de excipiente.
16. Critérios para correção do teor de diluições e aplicação do
fator de equivalência
16.1. Fator de Equivalência. Permite intercambiar uma substância na sua forma química
“sal”, “éster” ou ‘hidrato” com a sua “molécula base” ou ‘anidra”, em relação à forma
farmacêutica de referência a partir da qual seria dosificada.
16.2. Situações em que se emprega o Fator de Correção ou Fator de Equivalência
Substância comercializada em sua forma diluída.
✓Substância na forma química de sal ou éster cujo produto farmacêutico de referência que
a contêm é dosificado em relação à base ou sal anidro.
✓Substâncias que por razões farmacotécnicas e de segurança são diluídas na farmácia.
✓Sais minerais ou minerais aminoácidos quelatos em prescrições para as quais se deseja o
teor elementar.
✓Agentes nutracêuticos relacionados em prescrições e disponíveis em forma diluída (ex.:
licopeno, luteína, isoflavonas etc).
✓Correção do teor, quando o doseamento indicar valores menores do que o mínimo
especificado na monografia farmacopeica.
16.2.1. Substâncias comercializadas na forma diluída
• Substâncias originalmente comercializadas sob a forma diluída. As
diluições são fornecidas no rótulo pelo fabricante ou revendedor. O
cálculo do fator de correção (Fc) deve ser feito para 100%.
• Exemplos:
Betacaroteno 10% -Fc = 10
Omeprazol pellets 8,5% -Fc = 11,8
Vitamina E 50% -Fc= 2
PCA-Na 50% - devemos multiplicar por 2
16.2.2. Diluições realizadas pela Farmácia Magistral
• A diluição geométrica de ativos potentes, frequentemente utilizados
em doses baixas, é realizada para maior segurança e facilidade de
pesagem.
• Por ex., se o T3 for diluído a 1:1000, deve-se multiplicar a dosagem
prescrita na receita por 1000.
16.2.3. “Sal” cujo produto farmacêutico de referência é
dosificado em relação à molécula base
• A necessidade ou não de adoção do fator de equivalência é
determinada pelo produto de referência (produto inovador).
• Bibliografia para pesquisa: Farmacopeias, USP-DI, Compêndio
Médio, DEF, Bulas, PDR.
Cálculo do Fator de Equivalência (FEq)
FEq = PM (Peso Molecular) do “sal”
PM (Peso Molecular) da base
16.2.3. “Sal” cujo produto farmacêutico de referência é
dosificado em relação à molécula base
Exemplos:
• Estolato de eritromicina
FEq = 1056,41 (sal) = 1,44
733,94 (base)
• Acetato de hidrocortisona
FEq = 404,51 (sal) = 1,12
362,47 (base)
• Sulfato de Salbutamol (C13H21NO3)2H2SO4 Peso molecular: 576,7
• Salbutamol base (C13H21NO3)
FEq = 576,7 (sal) = 2,41/2* → Feq =1,205
293,3 (base)
*O sulfato de salbutamol contém 2
moléculas de salbutamol base, portanto
é necessário dividir por 2.
16.2.4. “Sal” ou “Base” hidratada cujo produto de referência é
dosificado em relação à base ou sal
• A necessidade ou não de correção em relação à água de hidratação de
uma substância farmacêutica é determinada em comparação ao
produto de referência (produto inovador).
• Bibliografia para pesquisa: Farmacopeias, USP-DI, Compêndio
Médio, DEF, Bulas, PDR.
Cálculo do Fator de Equivalência (FEq)
FEq = PM Sal ou base hidratada
PM Sal ou base anidra
16.2.4. “Sal” ou “Base” hidratada cujo produto de referência é
dosificado em relação à base ou sal
Exemplos:
• Amoxacilina tri-hidratada
FEq = 419,46 (mol. hidratada) = 1,15
365,41 (mol. anidra)
• Lisinopril diidratado
FEq = 441,52 (mol.hidratada) = 1,09
405,42 (mol. anidra)
16.2.5. Compostos minerais: Fator de equivalência em relação
ao sal anidro. Teor elementar
• Deve-se adotar o fator de equivalência para os sais hidratados
corrigindo-os em relação ao sal anidro.
Cálculo do Fator de Equivalência (FEq)
FEq = PM Sal hidratado
PM Sal anidro
16.2.5. Compostos minerais: Fator de equivalência em relação ao sal
anidro. Teor elementar
• Exemplo:
Citrato de magnésio tetradecahidratado
Fórmula molecular:C12H10Mg3O4.14H2O
Peso molecular: 703,12
Citrato de magnésio anidro
Fórmula molecular:C12H10Mg3O4
Peso molecular: 451,11
FEq = 703,12 (mol.hidratada) = 1,56
451,11 (mol. anidra)
NOTA: variações em relação ao valor analítico e o teórico do fator de correção podem
ocorrer devido a diferenças de teor doseado relatado no certificado de análise.
Preferencialmente, deve ser observado no certificado de análise o teor de citrato de
magnésio no citrato de magnésio tetradecahidratado, ao invés de calculá-lo
teoricamente. Então, a partir deste teor deve-se calcular o fator de correção.
16.2.5. Compostos minerais: Fator de equivalência em relação ao sal
anidro. Teor elementar
• Exemplo:
Citrato de cálcio monohidratado
Fórmula molecular:C4H6CaO4.H2O
Peso molecular: 176,18
Acetatode cálcio anidro
Fórmula molecular:C4H6CaO4
Peso molecular: 158,17
FEq = 176,18 (mol.hidratada) = 1,11
158,17 (mol. anidra)
16.2.5. Compostos minerais: Fator de equivalência em relação
ao sal anidro. Teor elementar
• O teor de equivalência em relação ao teor elementar do mineral,
somente deverá ser aplicado quando a prescrição solicitar a
concentração em elemento do mineral.
• Cálculo do fator de equivalência para obtenção em teor elementar
em sais de minerais
FEq (elemento) = PM (peso molecular) do sal do mineral 
PA (peso atômico do elemento) X n° de átomos na molécula
16.2.5. Compostos minerais: Fator de equivalência em relação ao sal
anidro. Teor elementar
• Cálculo do fator de equivalência para obtenção do teor elementar de
cálcio (Ca) no gluconato de cálcio:
Gluconato de cálcio
Fórmula molecular: C12H22CaO14 Peso molecular: 430,37
Cálcio (Ca) Peso atômico:40,078
FEq (Ca) = 430,37 (peso molecular do sal) = 10,74
40,078 (Ca) X 1(n° de átomos de Ca)
16.2.6. Extratos secos fitoterápicos com ativos padronizados
• Quando a prescrição solicitar um fitoterápico, não corrigir.
Exemplo: Ginkgo biloba extrato seco 24% 80mg: Deve-se pesar 80 mg
do extrato seco; não utilizar fator de correção).
• No entanto, se a prescrição determinar o princípio ativo do
fitoterápico, deve-se corrigir.
Exemplo: Tem-se kawa-kawa extrato seco a 30% de kavalactonas. Se a
prescrição pedir 70mg de kavalactonas, deve-se pesar cerca de 23,3 mg
do extrato seco de kawa-kawa a 30% (fator de correção 3,33).
16.2.7. Nutracêuticos
• Alguns nutracêuticos comercializados são provenientes do isolamento
de ativos derivados de produtos naturais e estão disponíveis sob a
forma diluída com concentrações variáveis (ex.: isoflavonas, licopeno,
luteína). Quando comercializados na forma diluída devem ter o teor
corrigido em 100%.
• Exemplo: Isoflavonas 40% (fator de correção = 2,5).
16.3. Cálculos de Isotonia (colírios, errinhos, etc)
• Equivalentes de determinadas substâncias em cloreto de sódio
E = PM NaCl x i da substância
i do NaCl PM da substância
i = fator de dissociação (n° de íons formados com a dissociação da substância)
• O método de equivalentes em cloreto de sódio é o mais
frequentemente utilizado no cálculo da quantidade de cloreto de sódio
necessária para preparar soluções isotônicas. O equivalente em cloreto
de sódio de uma substância é a quantidade (em gramas) de cloreto de
sódio osmoticamente equivalente a 1g da substância. Para calcular (E)
é necessário conhecer o PM e o i da substância da qual se deseja a
solução isotônica.
16.3. Cálculos de Isotonia (colírios, errinhos, etc)
• Exemplo: Calcular o equivalente em cloreto de sódio de uma solução a
1% de pilocarpina nitrato.
• Pilocarpina nitrato: PM = 271 e i = 1,8
E = PM NaCl x i do nitrato de pilocarpina
i do NaCl PM do nitrato de pilocarpina
E = 58,5 x 1,8 = 105,3 = 0,22
1,8 271 487,8
Resposta: 1g de nitrato de pilocarpina equivale a 0,22 de NaCl.
16.3.1. Ajustes de isotonicidade pelo método de equivalente
em cloreto de sódio
• Seja a seguinte formulação:
• Qual a quantidade de NaCl necessária para isonização do meio?
• 1. Cálculo da quantidade de NaCl para transformar o volume descrito em
solução Isotônica: 0,009 x 50 mL = 0,45g
• 2. Equivalente em NaCl do sulfato de efedrina na quantidade prescrita: 0,5g
(sulfato de efedrina) x 0,23 (Eq NaCl do sulfato de efedrina) = 0,115g.
• 3. A quantidade em gramas de cloreto de sódio necessária para fazer a
solução isotônica é: 0,45 – 0,115 = 0,335 g de NaCl
Sulfato de efedrina ............1%
Solução isotônica qsp ..... 50mL
17. Cálculo de osmolaridade
• No organismo, os eletrólitos regulam os volumes de água corporal
através do estabelecimento da pressão osmótica. A pressão osmótica
de uma determinada solução é expressa em unidades de miliosmol
(mOsm).
• Para não eletrólito:
Onde:
mOsm/L é a concentração osmolar de um determinado soluto.
mOsm/L = n°gramas do soluto/L da solução X 1000
Peso Molecular (em gramas) do soluto
17. Cálculo de osmolaridade
Exemplo: Qual a concentração osmolar em mOsm/L de uma solução de
dextrose a 50%?
• Uma solução de dextrose 50% contém 500g de dextrose por litro.
• PM da dextrose anidra = 180
• Considerando que a dextrose é um não eletrólito:
mOsm/L = 500 x 1000 ~ 2778 mOsm/L
180
17. Cálculo de osmolaridade
• Para eletrólito:
• Exemplo: Qual a concentração em mOsm/L de uma solução de NaCl 0,9%
(solução fisiológica)?
Uma solução de NaCl 0,9% contém 9g de NaCl por litro.
PM do NaCl = 58,5
O NaCl é um sal eletrolítico e quando dissolvido em água dissocia-se em 2 íons
(Na+ e Cl-).
mOsm/L = 9x2 x 1000 ~308mOsm/L.
58,5
mOsm/L = n°gramas do soluto/L X n° de íons formados X 1000
Peso Molecular (em gramas) do soluto
17. Cálculo de osmolaridade
NOTA: A interconversão entre expressões molal e molar pode ser
realizada quando se conhece a densidade da solução a 25°C. Desta
forma, é possível realizar a interconversão entre osmolaridade
(mOsm/L) e osmolalidade (mOsm/Kg). A interconversão pode ser
realizada através do uso da seguinte expressão:
mOsm/L = mOsm/Kg X densidade (g/mL) – n° gramas do soluto/mL
18. Cálculos farmacêuticos em moles e milimoles
• A quantidade de diversos fármacos, particularmente dos eletrólitos,
podem ser expressas em moles, milimoles ou outras subdivisões.
Nesta situação, o peso atômico e/ou peso molecular do fármaco é
usado como meio para definir a quantidade a ser medida do fármaco.
• O termo mol é empregado como unidade base do Sistema
Internacional (SI) para expressar a quantidade de uma determinada
substância. Esta substância pode ser átomos, moléculas ou íons e o
mol é o peso atômico, molecular ou iônico expresso em gramas.
• Exemplo de cálculo envolvendo milimol:
• Seja a seguinte prescrição:
Bicarbonato de sódio ...................5,9 mmol
Preparar cápsulas
18. Cálculos farmacêuticos envolvendo moles e milimoles
Continuação...
• Qual a quantidade de Bicarbonato de sódio a ser pesada por unidade
de cápsula.
PM NaHCO3 = 84
1mol de NaHCO3 = 84 g
1mmol de NaHCO3 = 84/1000 = 0,084g = 84mg
5,9mmol de NaHCO3 = 5,9 x 84 = 495,6 mg de NaHCO3 ~ 496mg NaHCO3
19. Cálculos farmacêuticos envolvidos na manipulação da
pancreatina e enzimas constituintes: equivalência e conversões
de unidades
• A pancreatina é uma substância obtida do pâncreas fresco ou
congelado de mamíferos e contém diversas enzimas, como amilase,
lipase, protease e outras.
Quadro: Diferentes especificações farmacopeicas da pancreatina em termos de
atividade digestiva.
Especificação Amilase
(atividade digestiva)
Lipase
(Atividade digestiva)
Protease
(Atividade digestiva)
Pancreatina USP Não menos que 25 U. 
USP/mg
Não menos que 2 U. USP/mg Não menos que 25 U. 
USP/mg
Pancreatina Eu. Ph. Não menos que 12 U. 
Eur.Ph./mg
Não menos que 15 U. 
Eur.Ph./mg
Não menos que 1U. 
Eur.Ph./mg
Pancreatina BP Não menos que 24 U.FIP/mg Não menos que 20 U.FIP/mg Não menos que 1,4 U.FIP/mg
19. Cálculos farmacêuticos envolvidos na manipulação da
pancreatina e enzimas constituintes: equivalência e conversões
de unidades
• Exemplo de cálculo: Seja a seguinte prescrição:
• Considerando que o lote de Pancreatina disponível na farmácia é USP. Qual a
quantidade de pancreatina a ser pesada por cápsula e qual a quantidade total de
pancreatina necessária ao preparo da formulação solicitada?
• Cálculo da atividade digestiva total do lote de pancreatina digestiva disponível:
amilase + lipase + protease = 25+2+25 = 52 U.USP/mg
• Cálculo da quantidade de pancreatina por unidade de cápsula: 26.000 U.USP/mg : 52
U.USP/mg = 500 mg(quantidade de pancreatina a ser pesada por cápsula)
• Cálculo da quantidade total depancreatina necessária ao preparo da formulação (para 60 cápsulas):
500 mg x 60 = 30g (quantidade de pancreatina necessária para o preparo das 60 cápsulas).
Cápsulas de pancreatina .................26.000 USP/unidade
Preparar 60 cápsulas
Referências
Ferreira, Anderson de Oliveira; Brandão, Marcos. Guia Prático de
Farmácia Magistral. Editora Pharmabooks, v.2. 4ed.São Paulo, 2011.
Thompson, Judith E.; Davidow, Laurence W. A prática farmacêutica na
manipulação de medicamentos. Editora Artmed. 3ed. São Paulo, 2013.