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FIS01038 FÍSICA PARA CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 2018/1 Área 1 - Lista 3 Dilatação, Calor específico e Calor Latente 1 – Um cubo é aquecido até 100 0C e, nessa temperatura, o volume do cubo é de 20 cm3. Determine a aresta do cubo a (a) 100 0C e a (b) 20 0C. 2 – Os coeficientes de dilatação volumétrica da água e do vidro valem 207 x 10-6 / K e 4,0 x 10-6 / K , respectivamente. Um litro de água é colocado em copo de vidro graduado em mL (mililitros) a temperatura ambiente de 20 0C e, a seguir, é aquecido até 100 0C, o que faz com que tanto a água quanto o vidro dilatem. Lembre que uma cavidade dentro de um material dilata-se da mesma forma como se o volume da cavidade estivesse preenchido com este mesmo material. (a) Desprezado a dilatação do vidro, deveria ser a leitura do volume na escala do copo de vidro? (b) Determine a variação do volume interno do copo de vidro. (c) Com qual precisão pode-se confiar na leitura da escala deste copo graduado? Resp: (a) 16,6 mL; (b) 0,3 mL; (c) 2%. CALOR – O chamado Calor sensível – Q – caracteriza o trânsito de energia entre os corpos devido às diferenças de temperatura existentes entre eles, levando à alteração das temperaturas dos corpos. Matematicamente, o Calor sensível é dado por Q = c m T onde: c é o calor específico do material, m é a sua massa e T = TFINAL – TINICIAL é a variação de temperatura sofrida pelo material. O chamado Calor latente – QL – caracteriza o trânsito de energia onde um dos corpos muda de estado físico mantendo sua temperatura constante. Matematicamente, o Calor latente é dado por QL = L m onde: L é o calor latente do material e m é a massa de material que sofre a mudança de estado. Em um sistema fechado, a soma de todas as trocas de calor entre os corpos é nula. Dados Material Calor específico ( [c] = J/(kg K) ) Água (de 0 0C a 100 0C) 4186 Gelo (de – 10 0C a 0 0C) 2093 Calor latente de fusão ( [L] = kJ/kg ) Água (273 K) 334 3 – Em um recipiente termicamente isolado, 20 g de água a 15 0C são misturados com 40 g de água a 60 0C. Calcule a temperatura de equilíbrio da mistura. Calor específico da água = 4186 K/(kg K). 4 – Em um recipiente termicamente isolado, 20 g de água a 15 0C são misturados com 40 g de metanol a 60 0C. Calcule a temperatura de equilíbrio da mistura. Calor específico da água = 4186 K/(kg K). Calor específico do metanol = 2549 K/(kg K). 5 – Uma barra de 250 g de cobre a 100 0C é colocada em um recipiente que contém 300 g de água a 30 0C. Determine a temperatura final do sistema (a) se não há perdas (sistema isolado) e (b) no caso em que o cobre perde 5 % do calor ao ser colocado em contato com a água. 6 – Um calorímetro de 50 g é feito de alumínio e contém 100 g de água a 25 0C. Um cubo de 300 g de material desconhecido é aquecido a 150 0C e introduzido no calorímetro. Sabendo que a temperatura final de equilíbrio do sistema alumínio- água-metal é 41 0C, determine o calor específico do metal.
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