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01. Analise a curva de aquecimento referente a 10 g de determinada substância para resolver as questões que
seguem.
a) Determine em cada trecho a quantidade de calor trocada e indique o tipo de calor associado.
Q1 = ________Quantidade de calor _______________
Q2 = ________Quantidade de calor _______________
Q3 = ________Quantidade de calor _______________
Q4 = ________Quantidade de calor _______________
Q5 = ________Quantidade de calor _______________
b) Determine o calor específico (C) ou o calor latente (L) em cada um dos trechos.
Trecho 1:
Trecho 2:
Trecho 3:
Trecho 4:
Trecho 5:
c) Existe alguma relação entre a inclinação da reta e o calor específico, nos trechos onde há variação da
temperatura? Justifique.
2. (Mack—SP) Quando um corpo recebe calor:
a) sua temperatura necessariamente se eleva.
b) sua capacidade térmica diminui.
c) o calor específico da substância que o constitui aumenta.
d) pode eventualmente mudar seu estado de agregação.
e) seu volume obrigatoriamente aumenta.
3. (UFV—MG) Ao derramarmos éter sobre a pele, sentimos uma sensação de resfriamento em consequência de:
a) a pele fornecer ao éter a energia responsável por sua mudança de fase.
b) o éter penetrar nos poros, congelando imediatamente os vasos sanguíneos.
c) o éter, por ser líquido, encontrar-se a uma temperatura inferior à da pele.
d) o éter limpar a pele, permitindo maior troca de calor com o ambiente.
e) o éter contrair os pêlos, proporcionando a sensação de resfriamento.
4. (UEPG—PR—Adaptado) Dois corpos em equilíbrio térmico recebem quantidades iguais de calor e, em função
disso, sofrem variações iguais na temperatura. A partir desses dados, podemos concluir que:
a) os corpos têm massas iguais.
b) os corpos têm a mesma capacidade térmica.
c) os corpos têm o mesmo calor específico.
d) os corpos têm a mesma densidade.
e) os corpos têm densidades diferentes.
5. (UFRN) Quantidades de massas diferentes de água pura e óleo comum de cozinha (ambas nas mesmas
condições de pressão e temperatura) podem ter o(a) mesmo(a):
a) capacidade térmica.
b) condutividade térmica.
c) densidade.
d) calor específico.
6. (UFF—RJ) No quadro, estão caracterizados três blocos I, II e III, segundo a substância que os constitui, a
massa (m) e o calor específico (c).
Os blocos foram aquecidos, simultaneamente, durante certo intervalo de tempo, por uma fonte térmica de
potência constante, não tendo ocorrido mudança de estado físico. Indica-se por ΔTI, ΔTII, e ΔTIII a variação da
temperatura dos blocos I, II e III, respectivamente, ao término do aquecimento. Assim sendo, pode-se afirmar
que:
a) ΔTII > ΔTIII > ΔTI
b) ΔTI > ΔTII > ΔTIII
c) ΔTII > ΔTI > ΔTIII
d) ΔTIII > ΔTI > ΔTII
e) ΔTIII > ΔTII > ΔTI
7. (UFMG) Uma batata recém cozida, ao ser retirada da água quente, demora para se esfriar. Uma justificativa
possível para esse fato pode ser dada afirmando-se que a batata tem:
a) alta condutividade térmica.
b) alto calor específico.
c) baixa capacidade térmica.
d) baixa quantidade de energia interna
8. (UFMG) Um cano de cobre e um de alumínio, ambos de mesma massa, recebem a mesma quantidade de
calor. Observa-se que o aumento de temperatura do cano de alumínio é menor que o do cano de cobre. Isso
acontece porque o alumínio tem:
a) calor específico maior que o do cobre.
b) calor específico menor que o do cobre.
c) condutividade térmica maior que a do cobre.
d) condutividade térmica menor que a do cobre.
9. (PUC—MG) Considere dois corpos A e B de mesma massa de substâncias diferentes. Cedendo a mesma
quantidade de calor para os dois corpos, a variação de temperatura será maior no corpo:
a) de menor densidade.
b) cuja temperatura inicial é maior.
c) de menor temperatura inicial.
d) de maior capacidade térmica.
e) de menor calor específico.
10. (Vunesp—SP) A respeito da informação: O calor específico de uma substância pode ser considerado
constante e vale 3 J/g°C. Três estudantes, I, II e III, forneceram as explicações seguintes.
I. Se não ocorrer mudança de estado, a transferência de 3 joules de energia térmica para 1 grama dessa
substância, provoca elevação de 1 grau Celsius na sua temperatura.
II. Qualquer massa em gramas de um corpo construído com essa substância necessita de 3 joules de energia
térmica para que sua temperatura se eleve de 1 grau Celsius.
III. Se não ocorrer mudança de estado, a transferência de 1 joule de energia térmica para 3 gramas dessa
substância provoca elevação de 1 grau Celsius na sua temperatura.
Dentre as explicações apresentadas:
a) apenas I está correta.
b) apenas II está correta.
c) apenas III está correta.
d) apenas I e II estão corretas.
e) apenas II e III estão corretas.
11. (UFMG) O gráfico a seguir mostra como variam as temperaturas de dois corpos, A e B, cada um de massa
igual a 100 g, em função da quantidade de calor absorvida por eles.
Os calores específicos dos corpos A(cA) e B(cB) são, respectivamente:
a) cA = 0,10 cal/g°C e cB = 0,30 cal/g°C
b) cA = 0,067 cal/g°C e cB = 0,20 cal/g°C
c) cA = 0,20 cal/g°C e cB = 0,60 cal/g°C
d) cA = 10 cal/g°C e cB = 30 cal/g°C
e) cA = 5,0 cal/g°C e cB = 1,7 cal/g°C
12. (Acafe-SC) Fornecendo-se calor a uma determinada substância, nas CNTP, observa-se que a temperatura da
mesma permanece constante. Nesse caso, pode estar ocorrendo um processo de:
a) liquefação ou fusão.
b) solidificação ou liquefação.
c) sublimação ou solidificação.
d) fusão ou ebulição.
e) ebulição ou solidificação.
13. (UFRGS—RS) Uma amostra de certa substância sólida está contida em um recipiente e recebe calor de uma
fonte térmica, a uma taxa constante em relação ao tempo. O gráfico representa, de forma qualitativa, a
variação da temperatura (T) da amostra em função do tempo, entre os instantes ta e tf.
Em qual dos intervalos assinalados no gráfico a amostra passa gradativamente do estado solido para o estado
liquido?
a) ta �Ë tb
b) tb �Ë tc
c) tc �Ë td
d) td �Ë te
e) te �Ë tf
14. (Vunesp.SP) Num mesmo local e ocasião, massas diferentes de água pura são aquecidas lado a lado, em
dois recipientes abertos, desde a temperatura ambiente ate começarem a ferver. Assinale a alternativa correta
em relação aos valores, para os dois recipientes, das:
— quantidades de calor recebidas pelas massas de água desde o início do aquecimento até começarem a ferver
(despreze quaisquer tipos de perda);
— temperaturas finais atingidas pelas massas de água;
— densidades (ou massas específicas) das massas de água.
15. (Fuvest—SP) Um bloco de gelo que inicialmente está a uma temperatura inferior a 0°C recebe energia a
uma razão constante, distribuída uniformemente por toda sua massa. Sabe-se que o valor específico do gelo
vale aproximadamente metade do calor específico da água. Dentre as alternativas a seguir, o gráfico que
melhor representa a variação de temperatura T (em °C) do sistema em função do tempo T (em s) é:
16. (UEL—PR) O gráfico a seguir representa o calor absorvido por dois corpos sólidos M e N em função da
temperatura. A capacidade térmica do corpo M, em relação do corpo N, vale:
a) 1,4
b) 5,0
c) 5,5
d) 6,0
e) 7,0
17. (Vunesp-SP) A figura mostra as quantidades de calor Q absorvidas, respectivamente, por dois corpos, A e B,
em função de suas temperaturas.
a) Determine a capacidade térmica CA do corpo A e a capacidade térmica CB do corpo B em J/°C.
b) Sabendo que o calor específico da substância de que é feito o corpo B é duas vezes maior que o da
substância A, determine a razão mA/mB entre as massas de A e B.
18. (Vunesp—SP) Massas iguais de água e óleo foram aquecidas num calorímetro, separadamente, por meio de
uma resistência elétrica que forneceu energia térmica com a mesma potência constante, ou seja, em
intervalos de tempo iguais, cada uma das massas recebeu a mesma quantidade de calor. Os gráficos na figura
adiante representam a temperatura desses líquidos no calorímetro em função do tempo, a partir do instante
em que iniciou o aquecimento.
a) Qual das retas, I ou II, é ada água, sabendo-se que seu calor específico é maior que o do óleo? Justifique
sua resposta.
b) Determine a razão entre os calores específicos da água e do óleo, usando os dados do gráfico.
19. (PUC—SP) É preciso abaixar de 3°C a temperatura da água do caldeirão, para que o nosso amigo possa
tomar banho confortavelmente. Para que isso aconteça, quanto calor deve ser retirado da água? O caldeirão
contém 104 g de água e o calor específico da água é 1 cal/g°C.
a) 20 kcal
b) 10 kcal
c) 50 kcal
d) 30 kcal
e) Precisa-se da temperatura inicial da água para determinar a resposta.
20. (Fatec—SP) O calor específico de certa areia seca vale 0,20 cal/g°C. Com essa informação, analise as
afirmações seguintes:
I. Para que 20 g dessa areia sofram elevação de 10°C em sua temperatura é necessário o recebimento de 40
cal.
II. A capacidade térmica de 50 g da areia é de 10 cal/°C.
III. Ao sofrer abaixamento de 2°C em sua temperatura, cada kg de areia libera 400 cal.
Deve-se dizer dessas afirmações que:
a) somente a I é correta.
b) somente a I e a II são corretas.
c) somente a I e a III são corretas.
d) somente a II e a III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
21. (UEL—PR) Ao se retirar calor Q de uma substância líquida pura de massa 5,0 g, sua temperatura cai de
acordo com o gráfico a seguir.
O calor específico da substância no estado sólido é, em cal/g°C:
a) 0,20
b) 0,30
c) 0,40
d) 0,50
e) 0,80
22. (UEL—PR) Ao se retirar calor Q de uma substância líquida pura de massa 5,0 g, sua temperatura cai de
acordo com o gráfico a seguir. O calor latente de fusão da substância, em cal/g, é:
a) 30
b) 60
c) 80
d) 100
e) 140
23. (Udesc—SC) O gráfico abaixo representa a temperatura de uma substância, inicialmente no estado sólido,
em função da quantidade de calor recebido. A massa da substância é de 50 gramas.
A afirmativa verdadeira, referente ao exposto, é:
a) O calor específico da substância no estado sólido é de 0,2 cal/g°C.
b) O calor latente de fusão da substância é de 20 cal/g.
c) O calor específico da substância no estado líquido é de 0,5 cal/g°C.
d) O calor latente de vaporização da substância é de 80 cal/g.
e) O calor específico da substância no estado de vapor é de 0,8 cal/g°C.
24. (UFPR) Um estudante coloca pedaços de estanho, que estão a uma temperatura de 25°C, num recipiente
que contém um termômetro e os aquece sob pressão constante. Depois de várias medições, o estudante
elabora o gráfico mostrado abaixo, que representa as temperaturas do estanho em função do tempo de
aquecimento. Com base no enunciado e no gráfico, é correto afirmar:
01) A temperatura de fusão do estanho é 232°C.
02) Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o estanho se apresenta totalmente no estado líquido.
04) Suponha que a capacidade calorífica dos pedaços de estanho seja igual a 100 cal/°C. Então, nos primeiros
100 s da experiência, os pedaços de estanho absorvem uma quantidade de calor igual a 20,7 kcal.
08) Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o estanho não absorve calor.
16) A temperatura do estanho no instante 300 s do início da experiência é igual a 673 K.
25. (PUC—PR) Um calorímetro contém 500 g de água a uma temperatura de 20°C. Despreze o calor recebido
pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma quantidade de calor de 20 000 cal, obtêm-se no calorímetro:
Dados: Cágua = 1 cal/g°C; Lágua = 540 cal/g
a) 400 g de água a 100°C e 100 g de vapor de água a 100°C.
b) 300 g de água a 100°C e 200 g de vapor de água a 120°C.
c) 500 g de água a 40°C.
d) 500 g de água a 60°C.
e) 500 g de água a 80°C.
26. (ITA—SP) O ar dentro de um automóvel fechado tem massa de 2,6 kg e calor específico de 720 J/kg°C.
Considere que o motorista perde calor a uma taxa constante de 120 joules por segundo e que o aquecimento
do ar confinado se deva exclusivamente ao calor emanado pelo motorista. Quanto tempo levará para a
temperatura variar de 2,4°C a 37°C?
a) 540 s
b) 480 s
c) 420 s
d) 360 s
e) 300 s
27. (UFRJ) Suponha que uma pessoa precise de 2 400 kcal/dia para suprir suas necessidades e energia. Num
determinado dia, essa pessoa, além de executar suas atividades regulares, caminhou durante uma hora. A
energia gasta nessa caminhada é a mesma necessária para produzir um aumento de temperatura de 80°C em 3
kg de água. Considere o calor específico da água igual a 1 cal/g°C.
A necessidade de energia dessa pessoa, no mesmo dia, em kcal, é equivalente a:
a) 2 480
b) 2 520
c) 2 600
d) 2 640
28. (UFRGS—RS) A mesma quantidade de energia que é necessária para derreter 200 g de gelo 0°C é
transferida a um corpo de outro material, com massa de 2 kg, fazendo sua temperatura aumentar 40°C.
Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é L = 334 kJ/kg, pode-se afirmar que o calor específico do
material do segundo corpo é:
a) 0,835 J/(kg K)
b) 1,670 J/(kg K)
c) 0,835 kJ/(kg K)
d) 1,670 kJ/(kg K)
e) 835,0 kJ/(kg K)
29. (UFRJ) Sabemos que, no verão, sob sol a pino, a temperatura da areia da praia fica muito maior do que a
da água. Para avaliar quantitativamente esse fenômeno, um estudante coletou amostras de massas iguais de
água e de areia e cedeu a cada uma delas a mesma quantidade de calor. Verificou, então, que, enquanto a
temperatura da amostra de areia sofreu um acréscimo de 50°C, a temperatura da amostra de água sofreu um
acréscimo de apenas 6°C. Considere o calor específico da água 1,00 cal/g°C. Calcule o calor específico da
areia.
30. (Mack—SP) Carvão, ao queimar, libera 6 000 cal por grama. Queimando 70 g desse carvão, 20% do calor
liberado é usado para aquecer, de 15°C, 8 kg de um líquido. Não havendo mudança do estado de agregação,
podemos afirmar que o calor específico desse líquido é:
a) 0,8 cal/g°C
b) 0,7 cal/g°C
c) 0,6 cal/g°C
d) 0,4 cal/g°C
e) 0,2 cal/g°C
31. (PUC—MG) O gráfico a seguir mostra o aquecimento de um recipiente de alumínio (c = 0,20 cal/g°C), de
massa 600 g, que contém um determinado líquido em equilíbrio térmico. Nesse caso, é correto dizer que a
capacidade térmica do líquido, em cal/°C, é igual a:
a) 60
b) 70
c) 80
d) 90
e) 100
32. Num calorímetro se coloca o líquido A de massa 50 g e calor específico 0,2 cal/g°C que, após alguns
instantes, atinge a temperatura constante de 20°C. Em seguida, em seu interior, deposita-se o corpo B de 200
g, calor específico 0,1 cal/g°C e temperatura inicial de 80°C. Fechando o calorímetro e desprezando as trocas
de calor com ele, determine a temperatura final de equilíbrio térmico atingido pelas duas substâncias.
33. Num calorímetro se colocam 260 g de água a 60°C. Em seguida, gelo a 0°C. Fechando o calorímetro e
desprezando as trocas de calor com ele, verificamos que a temperatura final de equilíbrio térmico atingida
pelas duas substâncias é 50°C. Determine a massa de gelo colocada no calorímetro.
Dados: Cágua = 1,0 cal/g°C
LF = 80 cal/g
34. (Uni-Rio—RJ) No café da manhã de uma fábrica, é oferecida aos funcionários uma certa quantidade de café
com leite, misturados com massas iguais, obtendo-se uma mistura a uma temperatura de 50°C. Supondo que os
calores específicos do café e do leite são iguais, indique qual a temperatura que o café deve ter ao ser
adicionado ao leite, caso o leite esteja a uma temperatura inicial de 30°C.
a) 40°C
b) 50°C
c) 60°C
d) 70°C
e) 80°C
35. (Uni-Rio—RJ) Em um recipiente termicamente isolado são misturados 100 g de água a 8°C com 200 g de
água a 20°C. A temperatura final de equilíbrio será igual a:
a) 10°C
b) 14°C
c) 15°C
d) 16°C
e) 20°C
36. (UFRJ) Três amostras de um mesmo líquido são introduzidas num calorímetro adiabático de capacidade
térmica desprezível: uma de 12 g a 25°C, outra de 18 g a 15°C e a terceira de 30 g a 5°C. Calcule a
temperatura do líquido quando se estabelecer o equilíbrio térmico no interior do calorímetro.
37. (Mack—SP) No interior de um calorímetro de capacidade térmica desprezível, que contém óleo (c = 0,3
cal/g°C) a 30°C, colocamos uma pedra de gelo (calor latente de fusão = 80 cal/g) de 40 g a0°C. A massa de
água (calor específico = 1 cal/g°C) a 70°C que devemos adicionar no calorímetro para restabelecer a
temperatura inicial do óleo é de:
a) 150 g
b) 110 g
c) 100 g
d) 90 g
e) 80 g
38. (FEI—SP) Para se determinar o calor específico do ferro, um aluno misturou em um calorímetro ideal 200 g
de água a 20°C com 50 g de ferro a 100°C e obteve a temperatura final da mistura tF = 22°C. Qual é o calor
específico do ferro?
a) 0,05 cal/g°C
b) 0,08 cal/g°C
c) 0,10 cal/g°C
d) 0,25 cal/g°C
e) 0,40 cal/g°C
39. (Vunesp—SP) Um bloco de certa liga metálica, de massa 250 g, é transferido de uma vasilha, que contém
água fervendo em condições normais de pressão, para um calorímetro contendo 400 g de água à temperatura
de 10°C. Após certo tempo, a temperatura no calorímetro se estabiliza em 20°C. Supondo que toda a
quantidade de calor cedida pela liga tenha sido absorvida pela água do calorímetro, pode-se dizer que a razão
entre o calor específico da água e o calor específico da liga metálica é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
40. (PucCamp—SP) A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais a 100 g cada, varia com o calor
recebido, como indica o gráfico a seguir. Colocando N a 10°C em contato com M a 80°C e admitindo que a
troca de calor ocorra somente entre eles, a temperatura final de equilíbrio, em °C, será:
a) 60
b) 50
c) 40
d) 30
e) 20
41. (Fuvest—SP) No gráfico, a reta I representa o resfriamento de um bloco de metal a partir de 180°C e a reta
II, o aquecimento de uma certa quantidade de um líquido a partir de 0°C, ambos em função do calor cedido ou
recebido no processo. Se colocarmos num recipiente termicamente isolante a mesma quantidade daquele
líquido a 20°C e o bloco a 100°C, a temperatura de equilíbrio do sistema (líquido + bloco) será de
aproximadamente:
a) 25°C
b) 30°C
c) 40°C
d) 45°C
e) 60°C
42. (Uece—CE) Um pedaço de gelo a 0°C é colocado em 200 g de água a 30°C, num recipiente de capacidade
térmica desprezível e isolado termicamente. O equilíbrio térmico se estabelece em 20°C. O calor latente de
fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1,0 cal/g°C. A massa do pedaço de gelo, usado no
experimento, é:
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
43. (UFV—MG) Uma panela de pressão com água até a metade é colocada no fogo. Depois que a água está
fervendo, a panela é retirada do fogo e, assim que a água para de ferver, ela é colocada debaixo de uma
torneira de onde sai água fria. É observado que a água dentro da panela volta a ferver. Isso se deve ao fato de:
a) a água fria esquentar ao entrar em contado com a panela, aumentando a temperatura interna.
b) a temperatura da panela abaixar, contraindo o metal e aumentando a pressão interna.
c) a água fria fazer com que o vapor dentro da panela condense, aumentando a pressão interna.
d) a temperatura da panela abaixar, dilatando o metal e abaixando a pressão interna.
e) a água fria fazer com que o vapor dentro da panela condense, abaixando a pressão interna.
44. (Cesgranrio—RJ) Ao retirarmos uma garrafa de cerveja do freezer, notamos que ela estava bem gelada.
Fizemos isso a segurando pela chapinha. Ao servirmos, seguramos a garrafa pelo seu centro e notamos que ela
tinha congelado ou ficado parcialmente solidificada. Assinale a opção que melhor explica essa passagem do
estado líquido ao parcialmente sólido.
a) Ela já estava congelada, só que nós não víamos.
b) Ao servirmos segurando-a pelo centro, cedemos calor ao líquido, e este o usa para produzir uma mudança de
estado (nova orientação molecular).
c) A garrafa de cerveja, por ser escura, absorve mais rapidamente o calor. Assim, a pressão interna diminui,
modificando o seu estado molecular.
d) É o fenômeno chamado de regelo, em que o líquido solidificado volta a ser líquido devido à perda de calor
para o meio ambiente.
e) Com a diminuição da temperatura, a pressão diminui. Com isso a agitação molecular aumenta, já que não é
anulada pela pressão. Sendo assim, tem-se um novo estado físico, o sólido.
45. (UEL—PR) Para se determinar o calor específico de uma liga metálica, um bloco de massa 500 g dessa liga
foi introduzido no interior de um forno a 250°C. Estabelecido o equilíbrio térmico, o bloco foi retirado do forno
e colocado no interior de um calorímetro de capacidade térmica 80 cal/°C, contendo 400 g de água a 20°C. A
temperatura final de equilíbrio foi obtida a 30°C. Nessas condições, o calor específico da liga, em cal/g°C,
vale:
Dado: calor específico da água = 1,0 cal/g°C
a) 0,044
b) 0,036
c) 0,030
d) 0,36
e) 0,40
46. (PucCamp—SP) Um calorímetro, cuja capacidade térmica é 20 cal/°C, contém 80 g de água a 20°C. Um
sólido de 100 g e temperatura 85°C é colocado no interior do calorímetro. Sabendo-se que o equilíbrio térmico
se estabeleceu em 25°C, o calor específico médio do sólido, em cal/g°C, é:
a) 0,83
b) 0,66
c) 0,38
d) 0,29
e) 0,083
47. (UnB—DF) Uma senhora diz a sua filha de 10 anos para encher a banheira, de modo que possa tomar um
banho. A criança abre apenas a torneira de água quente, deixando que 94,625 l de água a 80°C sejam
colocados na banheira. Calcule, em litros, a quantidade de água a 20°C necessária para baixar a temperatura
da água da banheira para 50°C. Desconsidere a capacidade térmica da banheira e a parte fracionária de seu
resultado, caso exista.
48. (UEL—PR) Num laboratório, para se obter água a 30°C, mistura-se água de torneira a 15°C com água
quente a 60°C. Para isso, coloca-se um recipiente de capacidade térmica 500 cal/°C com 5,0 litros de água
quente sob uma torneira cuja vazão é 1,0 l/min, durante certo intervalo de tempo. Esse intervalo de tempo,
em minutos, é um valor próximo de:
Dado: densidade da água = 1,0 g/cm
3
a) 5
b) 7
c) 9
d) 11
e) 13
49. (Udesc—SC) Dentro de uma garrafa térmica há 120 g de gelo a 0°C. São introduzidos na garrafa 160 g de
água líquida, em temperatura ambiente, e a mesma é tampada. Após a água entrar em equilíbrio térmico com
o gelo, verifica-se que resta apenas metade da quantidade inicial de gelo. Sabendo-se que o calor latente de
fusão do gelo é 80 cal/g, a temperatura inicial (em °C) da água era:
a) 24
b) 26
c) 28
d) 32
e) 30
50. (ITA—SP) Num dia de calor, em que a temperatura ambiente era 30°C, João pegou um copo com volume de
200 cm3 de refrigerante à temperatura ambiente e mergulhou nele dois cubos de gelo de massa 15 g cada um.
Se o gelo estava à temperatura de –4°C e derreteu-se por completo e supondo que o refrigerante tem o mesmo
calor específico que a água, a temperatura final da bebida de João ficou sendo aproximadamente de:
a) 16°C
b) 25°C
c) 0°C
d) 12°C
e) 20°C
51. (Uece—CE) Em um recipiente de capacidade térmica desprezível, misturam-se 50 g de gelo a 0°C com 200
g de água a 80°C. O calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1,0 cal/g°C.
Supondo não haver troca de calor com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio esperada é:
a) 0°C
b) 24°C
c) 40°C
d) 48°C
52 (UEPB—PB) A massa de um objeto é igual a 2 kg. Recebendo 10 kcal, a sua temperatura passa de 40°C para
90°C. O calor específico desse corpo é:
a) 0,1 cal/g°C
b) 0,2 cal/g°C
c) 0,3 cal/g°C
d) 0,4 cal/g°C
e) 0,5 cal/g°C
53. (Centec—BA) Das substâncias indicadas na tabela, a de menor capacidade térmica é:
a) o chumbo.
b) o cobre.
c) a prata.
d) o éter.
e) o álcool.
54. (UFG—GO) Um bloco de cobre, massa m = 200 g, é aquecido de 20°C até 70.
a) Determine a quantidade de calor que foi cedida ao bloco.
b) Se fornecermos a esse bloco 186 cal, de quanto se elevará sua temperatura? (Dado: calor específico do
cobre c = 0,093 cal/g°C)
55. (UERN—RN) Uma certa quantidade de água é aquecida de 25°C a 50°C numa boca de fogão, como indica a
figura. Durante o processo aquecimento foram queimados 10 g de gás.
O calor liberado na queima de 1 g de gás é igual a 1,1x10
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cal e o calor específico da água é igual a 1,0
cal/g°C.
a) Supondo que não houve perda de calor para o ambiente, calculea massa de água aquecida.
b) Se, no lugar da água, fosse aquecido um bloco de um certo metal, de mesma massa da água, a variação de
temperatura do metal seria 20 vezes maior. Indique se esse metal tem calor específico maior ou menor do que
a água.
56. (UEM—PR) Temos 20 gramas de gelo inicialmente a –20°C. Queremos convertê-lo em água a 40°C. Sendo
0,5 cal/g°C o calor específico do gelo, 1 cal/g°C o calor específico da água líquida e 80 cal/g o calor latente
de fusão do gelo, determine a quantidade de calor total envolvida no processo.
57. (Unisinos—RS) A vantagem do uso da panela de pressão em relação às panelas comuns para cozinhar
alimentos relaciona-se com:
a) A água demora mais a ferver e atinge uma temperatura menor.
b) A água ferve rapidamente e atinge maior temperatura.
c) A água ferve rapidamente e atinge menor temperatura.
d) A água demora mais a ferver e atinge maior temperatura.
e) n.d.a.
58. (Esal—MG—Adaptado) As afirmativas referem-se às mudanças de fase numa substância. Some as corretas.
01) Na fusão, a maioria das substâncias aumenta de volume e um aumento da pressão acarreta um aumento da
temperatura de fusão.
02) Certas substâncias, ao se fundirem, diminuem de volume, e um aumento da pressão acarreta uma
diminuição da temperatura de fusão.
04) Na vaporização, todas as substâncias aumentam de volume, e um aumento da pressão acarreta um
aumento da temperatura de ebulição.
59. (UFC—CE) O calor específico de um material é constante e igual a c. Uma quantidade desse material, de
massa igual a 1 kg e à temperatura de 10°C, é posta em contato com outra quantidade do mesmo material, a
uma temperatura de 40°C e possuindo massa de 2 kg. Encontre a temperatura final de equilíbrio dos corpos.
60. (FSJC—SP) Num recipiente de capacidade térmica desprezível, contendo 500 g de água a 20°C, são
colocadas 500 g de ferro a 42°C. Sendo o calor específico do ferro 0,1 cal/g°C e da água 1 cal/g °C, determine
a temperatura de equilíbrio.
61. (Unisinos—RS) Uma mamãe vai dar banho em seu bebê. Ela precisa de 5,0 litros de água a 37°C.
Desconsiderando-se perdas, misturando 2,0 litros de água a 85°C com 3,0 litros de água à temperatura tC,
obterá a temperatura ideal de 37°C. A temperatura tC, em °C, deve ser:
a) 63
b) 48
c) 17
d) –5
e) 5
Gabaritos
01 14 e 27 d 40 d 53 a
02 d 15 e 28 a 41 c 54 a) 930cal b) 10°C
03 a 16 e 29 0,12 42 b 55 a)400 g b) 0,05
04 b 17 a) 7,5;5 b) 3 30 b 43 a 56 2 600 cal
05 a 18 a) II. b) 2. 31 c 44 b 57 c
06 a 19 d 32 60ºC 45 a 58 07
07 b 20 e 33 20 g 46 a 59 30°C
08 a 21 a 34 a 47 94,625l 60 22°C
09 e 22 b 35 d 48 d 61 e
10 a 23 e 36 12ºC 49 e
11 a 24 20 37 b 50 a
12 d 25 d 38 c 51 d
13 b 26 a 39 e 52 a