Experimento de Soluções e condutividade elétrica

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EXPERIMENTO 4 
“Soluções e condutividade elétrica.” 
 
 Introdução : 
 
Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea, a qual é formada por 
mais de um componente. O componente presente em maior massa é chamado de 
solvente e o componente em menor massa é chamado de soluto. Uma solução é obtida 
quando um soluto é dissolvido em um solvente. Eletrólitos são soluções que conduzem 
corrente elétrica, quando dissolvidas na água. Aquelas soluções que não conduzem são 
chamadas de não-eletrólitos. Eletrólitos fortes são aqueles que se ionizam 
completamente em água (ácidos fortes, bases fortes, e sais originados ácidos fracos ou 
bases fracas). Substâncias inorgânicas como ácidos bases e sais geralmente são 
condutoras de eletricidade, enquanto as orgânicas (sacarose, etanol e glicerina) não 
conduzem (VOGEL, 1981). No seu estado puro, a água não é condutora de corrente 
elétrica, porém uma vez dissolvidas substâncias inorgânicas ela se torna responsável 
pela ionização dos compostos. Segundo Arhenius (1887), essa dissociação (ionização) 
dos compostos varia de acordo com o grau de diluição, bem como é um processo 
reversível, conforme pode ser observado nas reações (1), (2) e (3): 
NaBr​(aq) Na+ (aq) + Br-(aq) (1) 
Ca​Cl2​(aq) Ca2+ (aq) + 2Cl-(aq) (2) 
KOH​(aq) K+ (aq) + OH-(aq) (3) 
Observa-se nas reações que a quantidade de cargas positivas (cátions) é igual a 
quantidade de cargas negativas (ânions), de modo que a solução é eletricamente neutra. 
A corrente elétrica pode ser medida a partir da condutividade elétrica, a qual pode 
aumentada pelo aumento da temperatura. Quanto maior a condutividade, maior é a 
capacidade de conduzir eletricidade ou maior é o grau de dissociação (α). 
 
Objetivos : 
 
Preparar soluções, realizar diluições, observar o comportamento da condutividade 
utilizando lâmpadas ,com a diluição das soluções, bem como aprender conceitos 
envolvidos na química quantitativa. 
 
 
Materiais e Métodos : 
 
 Béquer de 100 mL; 
 Solução de ácido clorídrico (0,01M); 
 Solução de ácido acético (0,01 M) 
 Solução de hidróxido de sódio (0,01M); 
 Solução de NH4OH (0,01 M); 
 Bastão de vidro; 
 Painel com três lâmpadas e eletrodos 
água destilada 100ml 
 
Procedimento experimental ​: 
 
 Medição da condutividade elétrica : 
 
Empregar um condutivímetro para medir a condutividade elétrica das soluções de : 
 
ácido clorídrico (HCl), 
ácido acético (CH3COOH), 
 hidróxido de sódio (NaOH) 
 hidróxido de amônio (NH4OH). 
 Todas as soluções apresentam a mesma concentração molar 0,1 M. 
 
Primeiro passo : 
Medir a condutividade da água destilada 
Resultado : não há condutividade,nenhuma lâmpada acendeu, pois a água não possui 
sais. 
 
Segundo passo : 
Medir a condutividade dos ácidos 
 
HCL : A solução apresentou condutividade, pois ao entrar em contato com os eletrodos 
do painel, acendendo uma lâmpada o brilho fica muito forte, ao acender duas lâmpadas , 
a luz apresentou uma intensidade forte , já acendendo as três lâmpadas a intensidade 
fica fraca. 
Vale notar que dentro do béquer pôde-se ver bolhas saindo da solução, o que representa 
o hidrogênio sendo liberado. 
 
CH3COOH : Apresentou condutividade , sendo um ácido com baixa ionização 
conseguiu acender uma lâmpada com intensidade moderada e outra com intensidade 
fraca. 
 
Terceiro passo : 
Medir a condutividade das bases 
 
NaOH : Por ser um a base forte e com uma grande ionização a solução de NaOH 
conseguiu acender as três lâmpadas do painel com uma intensidade muito forte. 
Porém um segundo teste foi realizado, a solução foi diluída para 0,01mol e apresentou 
as uma lâmpada com intesidade forte, acendendo a segunda e a terceira a intensidade 
das três ficam moderadas. 
 
NH4OH : a solução contendo essa base apresentou baixa condutividade, por ser uma 
base fraca, mal conseguiu acender a primeira lâmpada do painel, ficando assim um 
brilho bem fraco. 
 
Resultados e discussões 
 
Pode se notar que dos ácidos o que apresentou maior condutividade foi o HCL e das 
bases foi NaOH 
 
 
1. Quando uma solução é diluída a condutividade dela aumenta ou diminui? Explique. 
R​- Aumenta devido à maior interação entre os íons da solução. 
2. A partir do resultado da condutividade da água destilada pode-se concluir que ela 
conduzirá eletricidade? Porquê? 
R​- Não, poque a água destilada é o H2O puro, sem nenhum sal adicional, sendo assim 
ela não conduzira eletricidade devido à falta de interação dos íons da molécula. 
3. Determinar a concentração molar da solução de cloreto de sódio, sabendo que a 
massa molar do Na = 40 g/mol e Cl = 35,55 g/mol. 
R- ​1,171 mol​/ ​L 
4. Qual o volume da solução mãe foi empregado para preparar 50 mL da solução filha? 
R-